生活中常见的两种有机物第一课时教案

生活中常见的两种有机物
【三维目标】
知识与技能
1、了解乙醇的组成、主要性质及重要应用
2、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的影响
过程与方法
1、学会设计实验对猜想假设进行证明
2、学会通过实验的方法推测物质的组成结构
情感、态度与价值观
通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重要地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培养学习化学的兴趣
【教学过程】：
导入:有机物在我们的日常生活和生产中随处可见，应用极为广泛，它们已经深深地渗入我们的生活中。例如乙醇，俗名酒精，我们几乎每天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同学们列举出有关酒的诗词名句。
回顾： 在初中的时候我们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，经常被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
分析：从乙醇的分子式中我们可以看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相比多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？
提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，可以得到几种不同的结构呢？
学生讨论：
板演：乙醇可能的结构式
① ②
设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子到底是那种结构呢？我们怎样设计实验来证明呢？
实验[3-2]：乙醇与金属钠的反应
实验现象对比：填写课本表格
实验结论分析：从实验中我们知道乙醇和水一样，能与金属钠反应产生H2，如果我们在实验中定量参加反应的乙醇为1mol，收集产生的H2，转化成标准状况下体积只有11.2L，即0.5mol,说明在乙醇分子在与钠反应时，钠只能置换出其中的一个H原子，即在乙醇分子中，只有一个H原子的性质与其他H原子不同。
我们能否从这里分析出乙醇的结构呢？
学生讨论交流：
总结：由以上分析我们可以得出乙醇的结构是为②式，即为：
说明：乙醇与钠反应时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。
板书：1.乙醇与钠的反应
讲解：乙醇之所以能与钠反应，是由于乙醇分子中的-OH基团的存在。我们在有机化学中将-OH称为羟基。羟基对乙醇的化学性质起着很重要的影响作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
官能团的书写：用一根小“-”表示出原子或原子团的单电子
例如卤素原子官能团（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，碳碳双键也是一种官能团
强调：官能团指的是原子或原子团，官能团不带电，与离子不同。
例如-OH是官能团，OH-是氢氧根离子
官能团不能独立存在，只能存在于化合物中，一种化合物中可能会有多个或多种官能团
过渡：乙醇我们可以看做是乙烷分子中的一个氢原子被羟基（-OH）官能团取代所得的化合物，像这种烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
我们已经学习过的一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳、硝基苯等都是烃的衍生物。
乙醇除了能与钠反应，还能发生一系列其他的反应。例如乙醇是一种优质燃料，能够和空气中的氧气反应。
板书：2、乙醇的氧化反应
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
实验现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热。
过渡：此外，在一定条件下，乙醇可以与氧化剂发生反应。
实验：向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
经过反复的实验和研究证明，乙醇在Cu或Ag的催化作用下，能与氧气反应生成另外一种烃的衍生物—乙醛（CH3CHO）
板书：
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ CH3CHO + 2H2O
说明：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度小于水，易挥发，易燃烧，能与水以任意比例互溶。
在该反应中，乙醇分子脱去两个氢原子形成乙醛。
我们把“得氧”或“脱氢”的反应称为氧化反应。
在一定条件下，乙醇还可以与一些强氧化剂，例如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液，直接被氧化成乙酸（CH3COOH）
有关乙酸的性质下节课将进行重点介绍。
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑