第一单元 第二课时 铝的性质及应用
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订成册！)
一、选择题
1．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→AlO2－ D．Al3＋―→Al(OH)3
【解析】 Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO2－，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO2－，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
【答案】 B
2． (2009年南京高一期中)实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
【解析】 盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。
【答案】 D
3． 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③NaCl ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
【答案】 D
4．下列离子方程式正确的是( )
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
【解析】 A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【答案】 D
5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
【答案】 A
6．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )
【解析】 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3时需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。
【答案】 D
7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】 本题考查Al的化学性质，A项，Al在常温下表面氧化成一层氧化膜；B项，2Al＋3Cl22AlCl3；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(强碱)；2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(稀HCl或稀H2SO4)；D项，Al2O3是两性氧化物，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
【答案】 C
8．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )
A．1 mol B．1.33 mol
C．0.67 mol D．0 mol
【解析】 可通过隔离分析法得出答案。
1 mol KAl(SO4)2中含Al3＋ 1 mol、SO42－ 2 mol，若使SO42－恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2＋ 的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH－为4 mol，结果1 mol Al3＋与4 mol OH－ 反应，使Al3＋完全转化为AlO2－而无沉淀(Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O)。
【答案】 D
二、非选择题
9． (2010年临沂高一期末测试)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是_______________________________________________。
(2)图中B点表示的意___________________________________________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________________________________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
【答案】 (1)生成Al(OH)3沉淀的最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(4)7.5 mL或17.5 mL
10．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A＋NaOH―→D＋H2O
②BA＋H2O
③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl
④E＋H2O―→NaOH＋F
⑤C＋D＋H2O―→B
则A、B、C、D的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
【解析】 本题应从反应④开始，由气体F在标况下的相对密度知MF＝29×1.103＝32，故F为O2。由④的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3，则A为Al2O3。由①可知D为NaAlO2。
【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
11．在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
【解析】 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3＋和OH－的物质的量的比值有关。
【答案】 (1) mol (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)
12．(能力提高)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是____________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
【解析】 A是NaAlO2，有关反应为Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；孔雀石受热分解的方程式为CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O，则F应是CO2，G是CuO；A与F反应的方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，沉淀是Al(OH)3，受热分解得到H2O和Al2O3(即B)；Al2O3电解生成Al和O2。因D为固体，则D是Al，E是O2；Al和CuO的反应类似于铝热反应；最后一问可用方程式2Al2O34Al＋3O2↑来计算。
【答案】 (1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
(3)3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu (4)
课件43张PPT。第一单元 从铝土矿到铝合金第二课时 铝的性质及应用1．掌握铝的主要性质及应用。
2．了解氢氧化铝的主要性质。
3．了解明矾及其净水原理。
4．认识化学知识与生活间密切联系，提高学习化学的兴趣。一、铝
1．铝的物理性质
(1)通性： 色固体、有金属光泽、有很好的 性和 性。
(2)特性：硬度较小，密度小。银白延展导电导热2．铝的化学性质
铝的原子结构示意图为?? ?? ?? ，易失去最外层的3个电子形成稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 ，失去金属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 。
金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等；在空气中加热不能燃烧而只能保持红热。
(2)与氯气、硫等其他非金属反应
2Al＋3Cl2 ,4Al＋6S 。致密的氧化膜2Al2O32AlCl32Al2S3(Ⅱ)与酸碱的反应
实验步骤：将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液各3 mL，观察实验现象。 气泡溶解气泡溶解2AlCl3＋3H2↑2NaAlO23H2↑(1)与酸反应
①与 (盐酸、稀硫酸)反应，有氢气生成：2Al＋6H＋=== 。
②与氧化性 (硝酸、浓硫酸)反应，无氢气生Al＋4HNO3
(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会 ，因此可用铝制容器大量盛放、运输浓硫酸、浓硝酸。非氧化性酸2Al3＋＋3H2↑酸钝化(2)与强碱反应
铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。
反应中的数量关系：
a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比
b．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶1。(Ⅲ)与盐反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg↑。
(Ⅳ)铝热反应
(1)定义
利用铝的 和铝转化为氧化铝时能 大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些 ，这类反应被称为 。还原性放出金属氧化物铝热反应(2)应用
①焊接铁轨：将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢地黏结在一起。反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 。
②冶炼金属：铝与难熔金属氧化物(如MnO2、Fe2O3、V2O5等)组成铝热剂，通过铝热反应可以冶炼难熔金属。如10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V。 FAl2O3＋2e 利用铝热反应能否置换出Mg、Ca金属单质？
【提示】 不能。铝虽然是活泼金属，但是不如Mg、Ca的还原性强。 二、氢氧化铝
1．物理性质
溶于水的 色 体，在溶液中形成 色 沉淀。
2．化学性质
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
(1)两性：Al(OH)3是典型的 氢氧化物。
Al(OH)3＋3H＋=== ，Al(OH)3＋OH－=== 。
(2)不稳定性： 。
(3)实验室制法：铝盐溶液与氨水反应。
离子方程式： 。
3．用途
Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附有 ，可以用做 剂。 不白固白胶状两性Al3＋＋3H2OAlO2－＋2H2O受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋有机色素净水三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 ，化学式： ，能溶于水，它的水溶液的电离方程式为
，在水中能生成 ，可吸附杂质使水澄清，故可作净水剂。明矾KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？
[学生交流]
【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。 铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？
[师生交流]
【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物。 铝制容器可否盛放浓硫酸或浓硝酸？
[学生交流]
【提示】 常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，因此浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝槽车运输。 铝与氢氧化钠溶液反应的原理是什么？
[师生互动]
【提示】 铝与强碱溶液反应的原理的解释
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(第二节学习)
③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。
Al(OH)3是两性氢氧化物，在强碱溶液中，Al表面生成的Al(OH)3立即与强碱溶液反应而溶解，这样，铝就不断与水反应，生成的Al(OH)3再与强碱反应，并且反应放热，因此反应速率会越来越快。 铝与酸或碱反应均能产生氢气，它们产生氢气的情况如何？
[学生交流]
【提示】 分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为__________。
【思路指引】 解答本题要从以下两方面考虑：
(1)等量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。
(2)足量的铝粉分别与盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。 【解析】 解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应以找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，放出H2的体积关系为甲∶乙＝1∶1，因2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝粉反应，放出H2的体积关系为甲∶乙＝1∶3。现产生H2的体积比甲∶乙＝1∶2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对NaOH来说是不足的，据上述两方程式可求得：与盐酸反应的铝粉是2.7 g，与NaOH反应的铝粉是5.4 g，所以投入铝粉的质量为5.4 g。
【答案】 5.4 g 由Al与盐酸、氢氧化钠反应原理可推知：当一定量的铝在盐酸中有剩余，而在NaOH溶液中不足时，产生氢气的体积比应存在下列关系： 。＜1 1.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
【解析】 Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，
总反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【答案】 D二、Al(OH)3 什么是两性氢氧化物？Al(OH)3是如何电离的？
[师生互动]
【提示】 (1)像Al(OH)3这样，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。
(2)Al(OH)3可在不同条件下发生酸式和碱式电离：
H＋＋AlO2－＋H2O 酸式 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－碱式 制备Al(OH)3时为什么用氨水而不用NaOH溶液？
[学生交流]
【提示】 以铝盐为原料制备Al(OH)3，通常用氨水而不用NaOH溶液，因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而过量的NaOH可溶解Al(OH)3使反应物的量不易控制。 ①在AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液至过量，产生什么现象？写出有关的离子方程式；②所得溶液取少许，再逐滴加入稀盐酸至过量，又有何现象？写出相应的离子反应方程式。
[学生交流]
【提示】 ①先有白色胶状沉淀生成，后沉淀不断溶解至全部消失。有关反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
②溶液中逐渐产生白色胶状沉淀，然后沉淀不断溶解至完全消失。有关反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O，
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 铝盐和强碱溶液反应生成Al(OH)3沉淀的量有几种情况？如何进行计算？
[师生互动]【提示】 Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：
强碱不足量时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓①
强碱足量时：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②
综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O③设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：
a．当n(OH-)/n(Al3+)≤3时，OH-全部反应，Al3+剩余，反应按①式进行，m[Al(OH)3]=26n(OH-)。
b．当n(OH-)/n(Al3+)≥4时，Al3+全部反应，OH-剩余，反应按③式进行，m[Al(OH)3]=0。
c．当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时，按反应①和②式进行，m[Al(OH)3]=[4n(Al3+)-n(OH-)]×78。 向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1
【思路指引】 本题可用两种方法求解：
方法一：根据Al3＋和Al(OH)3沉淀的量的关系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足和KOH过量两种情况。
方法二：利用图象法，根据题意画出Al3＋与KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。【解析】 首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。
方法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3× ＝0.15 mol，c(KOH)＝ ＝1.5 mol·L－1。②当KOH过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol，c(KOH)＝ ＝3.5 mol·L－1。方法二：用图象法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。
【答案】 CD 2.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A______，C______，D______，E______。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A→B_______________________________________________________，
F→E_________________________________________________。【解析】 题目应以B物质作为突破口：
【答案】 (1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑一、“铝三角”及其之间的相互转化1．Al3+ Al(OH)3
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
Al3++3OH-(少量)===Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应：
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+2．Al(OH)3 Al3+
Al(OH)3溶于强酸溶液：
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
3．Al3+ AlO2-
可溶性铝盐与过量的强碱反应：
Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O
4．AlO2- Al3+
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O5．AlO2- Al(OH)3
(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
AlO2-+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓
(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：
2AlO2-+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
6．Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3溶于强碱溶液：
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O二、关于Al(OH)3图象的实验探究
1．AlCl3溶液与NaOH溶液2.NaAlO2溶液与HCl溶液三、净水剂及其作用原理
明矾和氯化铁晶体都是常用的净水剂，其原理都是金属离子(Al3＋、Fe3＋)在水中发生化学反应生成胶体溶液，胶体粒子吸附水中的悬浮物共同沉淀而使水净化。Al3＋、Fe3＋与水发生化学反应的离子方程式为
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是( )
A．盐酸 B．浓硝酸
C．氨水 D．氢氧化钾溶液
【解析】 Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生成H2，A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去，且Mg与浓硝酸反应，B也不合要求。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。KOH溶液只溶解Al，不溶解Mg，符合要求。
【答案】 D2．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中， 合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓 度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Al(OH)3
D．B点的沉淀是Mg(OH)2【解析】 A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
【答案】 AD3．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________，B________，乙________，丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________ 。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。【解析】 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
【答案】 (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
