福州外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试题高二化学(理科)

福州外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试题
高二化学(理科)
（命题：高二化学集备组 审阅：曾雪飞 满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：Cu—64，Zn—65，Fe—56，Ag—108
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学反应的热效应与反应过程无关
D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分数增大
2．下列说法正确的是：（ ）
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
3． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>A>B>E D．D>E>A>B
6．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ）
A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强
7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构
成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④????????? B．②③?????????? C．①②???????????? D．③④
8．下列描述违背化学原理的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
9．实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌
量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 （ ）
A B C D
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
11．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应
是（ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH-
D．Fe－3e-＝Fe3+
12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
13．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接
线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
14．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1
15．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的组成是
（ ）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
16．某电解质溶液，用两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液呈碱性，则该电解质可能
是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
17. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（ ）
A．48 mol/(L ·s) B．36mol/(L· s)
C．24 mol/(L ·s) D．12 mol/(L· s)
18. 下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
19. 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）=== 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）
A．2molA和1molB（20℃） B．1molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃） D．2molA和2molB（40℃）
20. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH-－14e-＝2CO32-＋12H2O，7H2O＋O2＋14e-＝14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．通乙烷的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中，OH-向正极移动
21. 电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　 )
A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL 　D．100mL
22. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的速率比为1∶3∶2 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
（友情提示：请将上述选择题答案填入第II卷表格中，交卷只交第II卷）
福州外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试题
高二化学(理科)
第I卷(选择题 共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第II卷 (非选择题 共56分)
23．(8分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键
能)：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·mol-1
436
243
431
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：
（1）ΔH1＝_______ ___，ΔH2＝____ _____，ΔH3＝_____ __。
（2）据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，你认
为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步
(填序号)步，请说明原因：_________________ _
__________________ _______________
（3）该反应的热化学方程式为：___________ ___ __
24．分别回答下列问题。（18分，每空2分）
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、中选出两种离子组成电解质，按下
列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：（只写出一
种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体
在标准状况下的体积约为 ；
②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为
（忽略溶液体积的变化） ；
③已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571．6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220．0kJ
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热
3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 。
（3）如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中
为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是 ，甲中正极反应为
，乙中正极反应为 。
25．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（14分，每空2分）
（1）如下图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则电极上发生的电极反应式分别为：
a极　　　　　　 　 b极 　　　　 　　　 ，
电解反应方程式为 　　　　 　　 。
由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。
（2）然后如下图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是： 　　　 ，a极的电极反应式为：　　　　　　　 ，b极的电极反应式为：　 　　　　　　 ，
电池反应方程式为：　　　　　 。
A B
26．（9分）（第一空3分，其余每空2分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判
断此时的温度为 ℃。
27．（7分）
在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：
（1）N2和H2的起始浓度（4分）
（2）N2的转化率（3分）
参考答案
23．(1)＋243 kJ·mol-1　＋436 kJ·mol-1　－431 kJ·mol-1
(2)①　Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应
(3)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
24．（1） ①CuCl2 ②HCl 或 NaCl ③H2SO4或 Na2SO4
（2）①0.28L ②0.04mol/L ③3：1
（3）U形管左端液面上升，右边液面下降 O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ 2H+ ＋2e-＝H2↑
25．（1）4OH-- 4e- == O2↑ + 2H2O，2H+ ＋2e-＝H2↑，2H2O== O2↑ +2 H2↑
（2）a→b，O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-， H2＋2OH- -2e-＝2H2O，O2+2 H2== 2H2O
26． （9分）
（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830
27．（1）N2和H2的起始浓度分别为6mol·L-1，8.5mol·L-1
（2）N2的转化率41.67%