第二节 金属的化学性质

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第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气和酸的反应（总第3课时）
设计人：赵玉浦
【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应
3 、记住置换反应的概念并会判断
【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序
【学习过程】
一 自主学习:
学习任务1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
活动：完成下列表格填写
金属 现象 结论(化学方程式)
镁
铁
铝
思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？
（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见 到生锈现象，为什么？
学习任务2：探究金属与酸的反应
写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写
金属 盐酸 稀硫酸
镁
铜
锌
铁
思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应 反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列
小结：金属活动性顺序为 K （H） Au
说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越 ；
②排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
学习任务3：讨论、归纳什么是置换反应
以上几个金属与酸的反应特点是什么？
小结： 叫置换反应
练习：下列反应中属于置换反应的是：
1 CH4 +2 O2 ==== CO2 +2H2O
2 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
3 CuO + H2 ====== Cu + H2O
二、合作共建：
现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，若在实验室制取氢气你会选择 反应制取，理由是
三、系统总结
四、诊断评价：
1、下列金属中，活动性最强的是（ ）
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu
4、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。
【课后反思】
点燃
高温
△
加热
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