高二化学会考练习试卷六

高二化学会考练习试卷六
考
生
须
知
1．考生要认真填写学校、班级、学号、姓名。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，25个小题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．第Ⅰ卷将正确答案填写在I卷后面的答题表格内；第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1、下列各组分散系，按分散质粒子直径由大到小顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液 B．胶体、浊液、溶液
C．浊液、胶体、溶液 D．浊液、溶液、胶体
2、．下列处理事故的方法正确的是
A．酒精着火，可用水扑灭
B．金属钠着火，可用沙子扑灭
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠浓溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
3、下列粒子的结构示意图表示氯离子的是
4、2molCl2和2molCO2相比较正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5、下列电子式书写错误的是
6、下列物质不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
7、工业上常用加热法冶炼的金属是
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
8、下列物质属于电解质的是
A．乙醇 B．氯化钠 C．金属铜 D．氯气
9、氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），利用氨气的性质是
A．易液化 B．比空气轻
C．具有还原性 D．极易溶于水
10、下列关于粒子半径比较正确的是
A．NaNa>Li C．F—>Cl—>Br— D．F—11、含有非极性共价键的离子化合物是
A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH
12、下列实验操作不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制稀H2SO4时，应将浓H2SO4慢慢加入水中，并及时搅拌冷却
13、在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3体现的性质有
①酸性②强氧化性③强还原性
A．只有① B．只有② C．①③ D．①②
14、下列说法不正确的是
A．分解反应肯定是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小
15、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是
A．碳酸钠的碱性小于碳酸氢钠
B．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，消耗酸的量前者等于后者
D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的量前者大于后者
16、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．稀 硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
17、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
18、下列各组中的有机物互为同系物的是
A．CH3CH3和CH2＝CH2 B．CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3
CH3
C．CH4和CH3CH3 D．CH3CH2OH和CH3COOH
19、常温下，能与铁反应并且有气体生成的是
A．NaOH溶液 B．稀HNO3 C．浓HNO3 D．H2O
20、下列各组中的物质不互为同分异构体的是
A葡萄糖和果糖 B淀粉和纤维素
C蔗糖和麦芽糖 D丁烷和异丁烷
21、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=2H2↑+O2↑反应速率加快的组合是
①降低温度 ②升高温度 ③减小压强 ④增大压强 ⑤降低反应物浓度 ⑥增大生成物浓度 ⑦加入FeCl3
A．②③⑥ 　　B．②④⑥⑦ C．②③⑦ D． ①③⑤⑦
22、下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
23、下列说法正确的是
A．汽油、植物油都是碳氢化合物
B．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂
C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．棉麻、土豆、蚕丝、羊毛燃烧时均有烧焦的羽毛味
24、下列说法中正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1.8 g H2O中含有电子的物质的量是0.1 mol
C．1mol O2和1molN2所占有的体积均约是22.4 L
D． N2和N2O混合气体中含有2mol N，则混合气的物质的量是1mol
25、实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
I卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1、（2分）在右图所示的原电池中，Zn作原电池的_______极，该极发生的反应是________________________________。
2、（6分）实验室利用4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O反应制备少量的氯气，该反应中氧化剂是______________，生成标准状况下2.24L的Cl2时，参加反应的HCl的物质的量是_________mol，其中被还原的HCl的物质的量是________mol。铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________________；将产物溶于水，向该溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为__________，说明溶液中有______（填“+2价”或“+3价”）铁离子。
3、（6分）在甲烷、苯和乙醇三种物质中，选择适当的物质按下列要求完成相应化学方程式。发生加成反应：___________________________；在光照条件下发生取代反应（只需写出第一步取代）：_______________________；与乙酸发生酯化反应：_________________________________________。
4、（3分)地壳中含量最多的两种非金属元素形成化合物的化学式是____________，它构成
了地壳和信息高速公路的骨架，该化合物是___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。
5、（9分）（1）实验室利用右图来制备氨气，该反应的化学方程式是____________________________________________________，可以用
____________________法收集氨气；氨气能使湿润的酚酞试纸变红，
氨气与水反应的方程式是___________________________________。
（2）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
物质
杂质
试剂
化学（离子）方程式
①CO2
HCl
②Fe(OH)3
Al(OH)3
③CH4
CH2 =CH2
6、（4分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，X形成的单质是空气的主要成分之一，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
X
Y
Z
W
（1）Y的元素符号是_ ；
（2）X与Na形成淡黄色固体化合物，该化合物与水反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）ZX2能使品红溶液褪色，说明ZX2具有_________性。
（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
二、选答题（共20分。请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1、（3分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是????????? （填序号）。
①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
③棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质；
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以用作治疗胃酸过多的药物。
2、（8分）（1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类。
①铁 ②钠 ③汞 ④钙 ⑤碘 ⑥铅
I、人体中必需的微量元素有___________、___________（填序号）；
II、对人体有害的微量元素有___________、___________（填序号）。
（2）在①蛋白质 ②油脂③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后最终生成 （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是 。
3、（9分）（1）X、Y、Z、W四种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W是无色气体，也是汽车尾气中的有害物质之一，在催化剂作用下，与CO反应生成两种参与大气生态循环的无毒气体。请写出下列反应的化学方程式：
（1）X溶于雨水，形成酸雨： ；
（2）Y与水反应： ；
（3）Z与水反应： ；
（4）W与CO反应的方程式：_________________________________________________。
《有机化学基础》模块试题
1、（4分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式是：，
在苹果酸中含有官能团的名称是_________、__________；1 mol苹果酸与氢氧化钠反应
时，最多消耗氢氧化钠的物质的量是__________； 1 mol苹果酸与金属钠反应时，最多消
耗钠的物质的量是____________________。
2、（6分）以有机反应为基础的有机合成，是有机化学的一个重要内容。下面是以电石为原
料合成聚氯乙烯过程：
（1）完成下列方程式：反应①：________________________________________________；
反应②：___________________________________________________________________。
（2）反应③的类型是_________________________。
3、（10分）有机物A 的分子式是C2H6O， 一定条件下有下列转化关系.：
回答下列问题：
A与D的结构简式分别是___________________、________________________；
A生成B的化学反应方程式是__________________________________________；
A生成C的化学反应方程式是__________________________________________，
反应类型是____________。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
A
D
D
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
B
C
C
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
B
D
D
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分，除第3小题每空2分外，其余每空1分）
1、（2分）负，Zn－2e- == Zn2+
2、（6分）MnO2 ，0.4 mol ，0.2mol 。2Fe+3Cl22FeCl3 ，红色，+3价
3、（6分）
，CH4+Cl2CH3Cl+HCl ，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
4、（3分）SiO2，酸性，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O
5、（9分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 ，向下排气集气法，
NH3 + H2O = NH3· H2O
（2）
试剂
离子／化学方程式
NaHCO3溶液
?HCO3—+H+=CO2↑+H2O
NaOH溶液
Al(OH)3?+OH—=AlO2—+ 2H2O
溴水
CH2 =CH2+Br2 CH2 BrCH2 Br
6、（4分）(1) P； （2）Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑(3)漂白（4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+ H2O
二、选答题（共20分）
《化学与生活》模块试题
1、（3分，每一选项1分）①②③
2、（8分，每空1分）(1) I、 ①⑤ II、③⑥
(2) ③,④,氨基酸，
3、（9分，除（1）外，其余每空2分）（1）SO2+H2O=H2SO3 （1分）、2H2SO3+O2====2H2SO4（2分，无条件扣1分）
（2）Cl2+ H2O =HCl+HClO
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）2CO+ 2NO ═══ N2+2CO2
《有机化学基础》模块试题