课件24张PPT。硫酸的性质讲授新课归纳小结课堂练习课后作业导入新课导入新课 2002年 2月23日下午1时10分，在北京动
物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是刘海洋。 北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的能力。 （1）强电解质（2）无色、油状液体（4）易溶于水
（能以任意比与水混溶）（3）难挥发性、高沸点一、物理性质稀释浓硫酸的操作应注意什么？思考:提示质量浓度 98.3%的浓硫酸
物质的量的浓度为18.4mol/L[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。 ②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。 ③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。 1、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4==2H++SO42- 酸的通性二、化学性质吸水性脱水性 强氧化性 浓
硫
酸3、浓硫酸的特性实验一：向表面皿中加入少量CuSO4 ，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。（1）吸水性
蓝色的晶体变成白色实验现象：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的结晶水，具有吸水性。结论：创新
思维浓硫酸的吸水性有何用途？干燥剂
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？（2）脱水性实验二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验现象：蔗糖变黑，有气体产生，体积膨胀。结论：
浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，并且在上述反应中有SO2生成。
黑面包实验
创新
思维纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑？脱水性实验时用到浓硫酸要注意什么？1、避免接触到硫酸,因为硫酸腐蚀皮肤与衣物(具有脱水性和吸水性)。 2.密封保存(吸水,浓度变稀) 。 实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变色。浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。实验现象：结论：（3）强氧化性
演示实验三
分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况创新
思维1、铁和铝又如何呢？常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表
面生成一层致密的氧化物保护膜，阻
止反应进一步发生，此现象称 “钝化”
。而加热后铝、铁仍可以和浓硫酸反
应。 2、能否与非金属反应？氧化非金属单质3、与硫化氢、碘化氢等还原剂反应？归纳小结课堂练习（4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 ↑ +2H2O；
（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生
HCl气体。
1、下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。（1）用浓H2SO4干燥氧气；
（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫；
（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；
2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白
色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓
硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变
化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。三、硫酸的用途 化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两
种方法：
（1）Cu CuSO4
（2）Cu CuO CuSO4
H2SO4O2浓H2SO4 请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说
明哪一种方法较优越？课后作业
