二氧化硫的性质和作用
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课件28张PPT。专题4 硫氮和可持续性发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用
“空中死神” “天堂的眼泪”
——酸雨央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但最近中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 想不想知道? 1、酸雨是怎样形成的？
2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？
二氧化硫的性质和作用思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
探究：请设计一个实验
来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的物理性质颜色状态：
气味：
毒性：
溶解度：
密度：
沸点：
无色气体
有刺激性
有毒大于空气 －10℃，易液化易溶于水，(1:40体积比)猜测：二氧化硫的化学性质（1）从物质分类的角度
（2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度研 究 方 法
（1）酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质预测（2）具有还原性 （3）具有氧化性 （4）漂白性探究：设计实验方案证明你的猜测是否正确？向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液向二氧化硫水溶液中滴加品红溶液溶液变红品红溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
二氧化硫具有还原性SO2 + H2O2 = H2SO4
BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl
二氧化硫具有还原性向二氧化硫水溶液中加BaCl2 溶液， 刚开始时无明显现象，具有酸性氧化物通性 滴加H2O2，有沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液产生浅黄色沉淀氧化性再滴加H2O2溶液，振荡后再滴稀盐酸
二、二氧化硫的化学性质4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。SO2 + H2O2 == H2SO4二氧化硫的漂白具有可逆性；
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。三、硫酸型酸雨的形成和防治〖阅读思考〗
1.什么是酸雨？
2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。
3.空气中二氧化硫的来源？
4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境
的污染？
酸雨的形成含硫燃料、工厂废气 酸雨燃烧、排放 SO2等 雨水.霜.雹.露等 一系列的化学、物理变化 SO2＋H2O H2SO3酸雨的危害 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？问题解决1： 2CaSO3 +O2== 2CaSO4 小结：今天我们学到了什么？一、知识上二、方法上（1）从物质类别的角度
（2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度物质的化学性质的研究方法[课题研究]（课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。
课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？问题探究１： 二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？试解释其漂白性不同的原因。 把SO2和氯气分别通入品红溶液中，然后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）二氧化硫与氯水漂白性的区别问题探究２：问题探究３： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？ 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点： ① SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。 ② SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。
请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因。 问题探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又变为红色，说明观点②是正确的。 （或：将该溶液加热，如果溶液又变为红色，则说明观点①是正确的。） 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③化石燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
①③④⑤
“空中死神” “天堂的眼泪”
——酸雨央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但最近中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 想不想知道? 1、酸雨是怎样形成的？
2、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？
二氧化硫的性质和作用思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
探究：请设计一个实验
来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的物理性质颜色状态：
气味：
毒性：
溶解度：
密度：
沸点：
无色气体
有刺激性
有毒大于空气 －10℃，易液化易溶于水，(1:40体积比)猜测：二氧化硫的化学性质（1）从物质分类的角度
（2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度研 究 方 法
（1）酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质预测（2）具有还原性 （3）具有氧化性 （4）漂白性探究：设计实验方案证明你的猜测是否正确？向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液向二氧化硫水溶液中滴加品红溶液溶液变红品红溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
二氧化硫具有还原性SO2 + H2O2 = H2SO4
BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl
二氧化硫具有还原性向二氧化硫水溶液中加BaCl2 溶液， 刚开始时无明显现象，具有酸性氧化物通性 滴加H2O2，有沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液产生浅黄色沉淀氧化性再滴加H2O2溶液，振荡后再滴稀盐酸
二、二氧化硫的化学性质4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。SO2 + H2O2 == H2SO4二氧化硫的漂白具有可逆性；
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。三、硫酸型酸雨的形成和防治〖阅读思考〗
1.什么是酸雨？
2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。
3.空气中二氧化硫的来源？
4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境
的污染？
酸雨的形成含硫燃料、工厂废气 酸雨燃烧、排放 SO2等 雨水.霜.雹.露等 一系列的化学、物理变化 SO2＋H2O H2SO3酸雨的危害 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？问题解决1： 2CaSO3 +O2== 2CaSO4 小结：今天我们学到了什么？一、知识上二、方法上（1）从物质类别的角度
（2）从氧化还原的角度
（3）从特性的角度物质的化学性质的研究方法[课题研究]（课后可分组选做）课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。
课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？问题探究１： 二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？试解释其漂白性不同的原因。 把SO2和氯气分别通入品红溶液中，然后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）二氧化硫与氯水漂白性的区别问题探究２：问题探究３： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？ 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点： ① SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。 ② SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。
请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因。 问题探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又变为红色，说明观点②是正确的。 （或：将该溶液加热，如果溶液又变为红色，则说明观点①是正确的。） 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③化石燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
①③④⑤