课件27张PPT。二氧化硫的性质和用途酸 雨 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?颜色和状态气味密度溶解性沸 点和空气的相对平均分子量对比沸点为-10度1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 观察已制的ＳO2气体· 一 、 物 理 性 质课堂习题 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl > SO2 > Cl2 > O2二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物
能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数) 写出SO2和NaOH反应的化学方程式。课堂习题 2课堂习题 3写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:练习２ 写出反应方程式：2、SO2与水反应SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O 不是 可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6H2S S SO2 SO3现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象
滴加H2O2有白色沉淀生成
加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl3. SO2的还原性课堂习题 4SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）写出SO2 与O2 Ｃl２ Br2 的反应4. SO2的氧化性SO2＋2H2S = 3S + 2H2O5. SO2的漂白性 实 验
向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。
现象：品红溶液褪色，
加热后溶液变回红色漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。Cl2 ，Na2O2 ， O3
活性炭
SO2——— 氧化漂白
——— 吸附漂白
—— 化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？思考一下SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途四、二氧化硫对环境的污染１、酸雨的形成方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4方式1书写两种方式形成酸雨的化学方程式。2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。3、来源SO2主要来源于哪里？4月22日世界地球日
6月5日世界环境日保护环境一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.五、酸雨的防治课堂习题 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D
