课件23张PPT。专题4 第一单元《二氧化硫的性质和作用》一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集,不能用排水法收集。*亚硫酸是一种弱酸，但它的酸性比碳酸强:
H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2)、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(3)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。
试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式
【思考】 SO2与CO2怎样区别？ 2：具有还原性
（1）、2SO2+O2 2SO3 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。+6SS3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S↓ +2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色
【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、
草编制品等。吸附
有色
色素将有色的色素
氧化为稳定的
无色物质
与色素结合
成不稳定的
无色物质物理
变化化学变化思考一下 为什么长时间放置的
报纸和草帽会变黄？3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂，二氧化硫可以制硫酸，可以作漂泊剂.二、用途：【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？
提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
三、二氧化硫的污染 空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于
存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值
小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5
时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游
生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液
D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )
A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫
酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）
B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,
因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,
它们就不能发生氧化还原反应.小结 SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性 *SO2的污染作业： P123 五 1 , 2再见
