硫酸的工业制法第1课时
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课件18张PPT。专题四
硫酸的工业制法---接触法一、接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物
如 FeS2SO3 + H2O===H2SO4思考1：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？写出化学方程式。二、接触法制造硫酸的生产过程 1 造气 2接触氧化 3 三氧化硫的吸收思考2：接触法制硫酸的三个阶段和三设备？ 沸腾炉炉气1. 造气SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气思考3：如何提高原料利用率和处理炉气？ 2. 接触氧化沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一张返回3.三氧化硫的吸收吸收塔热交换 5000C1500C思考6：工业上用 吸收SO3是因为 。逆流原理应用4.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2（1）碱法： Na2CO3
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨水法： NH3·H2O
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O工业上用 吸收SO3，是因为 。 思考7：为什么尾气未经处理不准直接排入大气？三、环境保护环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固体废 弃物、放射性污染、噪声污染 等。工业上的三废：废水、废渣、废气请保护我们的环境1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 B2．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为（ ）。
A40% B46% C53.3% D80 %
3．含FeS2 80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？A0.806 t 4．工业上测量SO2、N2、
O2混合气体中SO2含量的
装置如图。反应管中装有
碘的淀粉溶液。SO2和I2
发生的反应为N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___代替
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算成标准状况下的体积）。用Va、c mol·L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：。
硫酸的工业制法接触法:3个原理、3个阶段、3个设备、3次净化、三废成合拟模酸硫
硫酸的工业制法---接触法一、接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物
如 FeS2SO3 + H2O===H2SO4思考1：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？写出化学方程式。二、接触法制造硫酸的生产过程 1 造气 2接触氧化 3 三氧化硫的吸收思考2：接触法制硫酸的三个阶段和三设备？ 沸腾炉炉气1. 造气SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气思考3：如何提高原料利用率和处理炉气？ 2. 接触氧化沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一张返回3.三氧化硫的吸收吸收塔热交换 5000C1500C思考6：工业上用 吸收SO3是因为 。逆流原理应用4.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2（1）碱法： Na2CO3
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨水法： NH3·H2O
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O工业上用 吸收SO3，是因为 。 思考7：为什么尾气未经处理不准直接排入大气？三、环境保护环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固体废 弃物、放射性污染、噪声污染 等。工业上的三废：废水、废渣、废气请保护我们的环境1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如右图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（ ） A．a处SO2、N2 B．b处SO2、O2、N2 C．a处SO3、O2 D．c处SO3、N2 B2．在氧气中灼烧0.8g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为（ ）。
A40% B46% C53.3% D80 %
3．含FeS2 80%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？A0.806 t 4．工业上测量SO2、N2、
O2混合气体中SO2含量的
装置如图。反应管中装有
碘的淀粉溶液。SO2和I2
发生的反应为N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___代替
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算成标准状况下的体积）。用Va、c mol·L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：。
硫酸的工业制法接触法:3个原理、3个阶段、3个设备、3次净化、三废成合拟模酸硫