九年级化学上册 第一单元常见的酸和碱测试卷 鲁教版

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第五单元 常见的酸和碱
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（A）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C）
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C）
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．（2006年滨州市）Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（A）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ）
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐
8．（韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ C ）
A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
9．（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ C ）。
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
10．（深圳）人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ B ）。
11．（浙江）某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（A）
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
12．（2006年淄博市）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（D）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
二、填空题
13．（韶关）（11分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
步骤 取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水， 。 。
步骤 ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。 。 氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
（3）丙同学取步骤反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
（填“是”或“否”），理由是 。
（1）理由是： 氢氧化钠溶于水也会放热 （2分）。
（2）实验过程：（请补充完成下列空格）
（3） 否 （1分）， 理由是： 若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色 （2分） 。
14. (2006·济南市) (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质
（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐
（1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4
15．（长春）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。
(1)PH试纸 (2)石蕊试液(或NH4HCO3等) (3)腐蚀
（4）不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应)
16．（长春）根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看 。
(1)氢离子(或H+) (2)2HBr+Ca(OH)2＝CaBr2+2H2O
(3)HCI、HBr有挥发性,H2SO4没有挥发性(或HCI, HBr有刺激性气味H2SO4没有)
15．（2006·江西）(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰 　　； (2)一氧化碳还原氧化铁　　　　　　 　；
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫　　　　　 　 　　；
(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 　。
(1)CaO＋H2O＝Ca(OH)2　(2)3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
(3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (4)4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3
17．（武汉）从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。
（1）干燥剂 ； （2）冶炼金属 ；
（3）有机溶剂 ； （4）处理酸性污水 。
⑴浓硫酸 ⑵一氧化碳 ⑶汽油 ⑷熟石灰 （每空1分，写化学式或名称均可）
(锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
　　(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
　　①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：
　　____________________________；
　　②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：
　　____________________________；
　　③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：
　　____________________________。
　　(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。
　　(4分，每空1分)(1)① ② ③ (2)②
三、实验题
18．（2006·沈阳市）（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：
（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
（1）HCl NaCl （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）
19．（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
（1）不正确 碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）PH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰
（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。
20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。
根据上述情况，请回答以下问题：
(1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中_________________________完全相同。预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________：
(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：____________________________________________________________________；
(4)写出该反应的化学方程式______________________________________；
(1)氢氧化钙粉末的质量(1分)
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小(1分)
(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分)
(3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分)
(4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1分)
四、计算题
21．（厦门）为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
(1)设此盐酸的质量分数为x (1分)
答：(1)此待测盐酸质量分数为29．2％ (1分)
(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分)
22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。
石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元／kg，Ca(OH)2：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费 (写出必要的计算过程)
解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为y
Ca(OH)2+H2S04==CaSO4+2H2O
74 98
y 100 kg x4．9％
y=4 kg
（1分)
可以节约经费：（4 kg x 24元／kg）—（3．7 kg×6元／kg）=73．8元(1分) 。
答：略
23．（济宁）（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4分）（1）65%　（2）49%
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第4单元 物质构成的奥秘
练习11 原子的构成
自主学习
1．在化学反应中，可再分的粒子是 ( )
A.水分子 B．氧原子 C．碳原子的原子核 D.电子
答案:A
2．在原子里质子数等于形卡 ( )
A.中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子相对质量
答案:B
3．碳的相对原子质量是 ( )
A．12 g B．12 C．1．993×10-26kg D．1／12 g
答案:B
4．构成原子核的粒子一定有 ( )
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子
答案:AC
5．原子的质量主要集中在 ( )
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
答案:D
6．通常原子核是 ( )
A．由电子和中子构成 B．不能再分的粒子
C．由电子和质子构成 D．由质子和中子构成
答案:D
基础巩固
7．下列有关原子的说法中，正确的是 ( )
A．物质都是由原子构成的 B．原子是不可再分的最小微粒
C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．原子是化学变化中的最小微粒
答案:D
8.已知一个氧原子的质量是2.657×10-26 kg，碳12原子的质量的1／12为1.663×10-27 kg，则氧原子的相对原子质量为 ( )
A．16 kg B．16 C．2.657×10-26 kg D．1.663×10-27kg
答案:B
9．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则 ( )
A．a=b=c B．b=c=d C．a=c=d D．a=b=d
答案:D 核电荷数等于质子数，因为中子不带电．
10．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是 ( )
A．水分子 B．氧气分子 C．氢、氧原子 D．氢分子
答案:C
11．铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________．
答案:143 92 原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外电子数=质子数．一般类似这样的题只要弄清这两个知识点，就可以解决．
能力提高
12．下列有关原子知识的叙述正确的是 ( )
A．原子是构成一切物质的微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子是构成物质的一种微粒 D．原子是保持物质化学性质的最小微粒
答案:BC
13．参加化学反应的最小微粒是 ( )
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
答案:A
14．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为 ( )
A．26 B．56 C．82 D．86
答案:C 注意问的是“含粒子的总数”．一般原子内含有三种粒子：质子、中子、电子．所以总数为26+30+26=82．
15．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是 ( )
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子所带的电量
答案:C
16．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc
答案:A 设甲原子的质量为m甲，乙原子的质量为m乙，碳12的相对原子质量为m碳
①
②由①×②得,
则甲的相对原子质量Mr，甲=
这类题首先要对相对原子质量定义等相关的概念理解清楚，只要按照“不知什么设什么”的要领，按定义一步步推导即可．
17．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________(填序号)．
答案：①②③
18．由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同．
答案：质子 电子 质子 电子
19．有A，B，C，D四种原子，A的相对原子质量是已知的所有原子中最小的，且原子核中无中子；B，C，D的核电荷数依次递增1；B和D的原子核里的质子数与中子数相等；C的原子核内质子数比中子数少1．已知B原子核外有10个电子，请根据以上事实，填写表4-1．
表4-1
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
答案：见表D4-1.
表D4-1
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 近似相对质子质量
A 1 0 1 1 1
B 10 10 10 10 20
C 11 12 11 11 12
D 12 12 12 12 24
中考链接
20．α粒子是带2个单位正电荷的氦原子(相对原子质量为4)．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α料子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：
①有一部分α粒子改变了原来的运动方向；②大部分α粒子基本不改变运动方向；③极少数α粒子出现反弹．
根据以上三种现象，你对原子的结构有何猜想
答案：由现象①猜想，原子中可能有带正电的粒子，由现象②猜想，原子中存在巨大的空间；由现象③猜想，原子中有质量非常大的粒子．(其他合理答案均可)
21．铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子)．原子是否显电性呢
实验：(1)用手接触铁、铜等金属，是否会触电 (2)用电工用的电笔测铁、铜是否带电
(3)你的结论是什么
答案：略
知识积累
22．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是 ( )
A．原子中原子核的内部结构 B．化学变化中生成物分子的形成
C．化学反应中原子的运动 D．化学反应中反应物分子的分解
答案：C
23．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
答案：B
24．我国科学家在1993年首先利用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字．下列说法正确的是 ( )
A．在上述操作中没有任何变化 B．这两汉字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明在化学变化中原子可再分 D．这标志着我国科学家已进入操纵原子的阶段
答案：BD
点燃
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