【化学】10-11学年同步学案（人教版选修4）：第三章 章末检测
文档属性
| 名称 | 【化学】10-11学年同步学案（人教版选修4）：第三章 章末检测 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 51.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-21 17:04:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
答案 C
解析 加酚酞的氨水显红色，因为NH3·H2ONH＋OH－，溶液显碱性，加入NH4Cl后， c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡左移，c(OH－)减小，碱性减弱，颜色变浅。
2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl221世纪教育网 CO2 C2H5OH[来源:21世纪教育网 SO2
答案 D
解析 本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质；C项中AlCl3属于强电解质；D项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。[来源:21世纪教育网
3．在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是( )
A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
答案 B
解析 NaOH抑制水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)＝10－9 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。
4．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×106 mol/L，则该地酸雨的pH为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
答案 C
解析 由电荷守恒规律，有c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SO)，因为溶液显酸性，故c(OH－)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L。
5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．NaCN溶液呈碱性
答案 AD
解析 A项说明HCN没有完全电离；D项说明NaCN为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN是弱电解质。
6．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)
答案 D
解析 一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOH＋HA===MA＋H2O，反应后溶液中存在的离子有M＋、H＋、A－、OH－，因溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A－)＝c(M＋)，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。
7．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
答案 D
解析 由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉定，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。
8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)减小
答案 BD
解析 NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH－)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为BD。
9．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
答案 C
解析 95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故310．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是( )21世纪教育网
答案 A
解析 沉淀量先不断增大，到最后为一定值，所以C、D错误；而在A、B中，它们的不同点就是沉淀量最大点是否为7，显然不是，因为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液呈强碱性。
11．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
答案 B
解析 Ba(OH)2是强碱，则a＝d。由于HCl与NH3·H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需过量，则b>a。由于NH3·H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d>c。
12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－[21世纪教育网
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
答案 B
解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
13．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
答案 C
解析 A项中应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；B项中：NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH－)＞c(H＋)；C项中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；D项：H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应，不共存。
14．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>721世纪教育网
答案 D
解析 本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14×10－3 mol，n(HCl)＝y·10－b×10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10(a＋b－14)。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1(a>b)，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。
15．现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)( )
A．等于2V mL B．小于2V mL
C．大于2V mL D．小于、等于或大于2VmL
答案 B
解析 由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH＝7，则CH3COOH溶液体积小于V，答案为B。
16．常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )
A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度
C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol/L D．弱碱的浓度大于强酸的浓度
答案 A
解析 两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)＝n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)＝c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH－)＝0.01 mol/L。
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(4分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。[来源:21世纪教育网]
(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液____0.01 mol/L NH4Cl溶液；
(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液____0.01 mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃时 1 mol/L FeCl3溶液____80℃时 1 mol/L FeCl3溶液；
(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液____0.1 mol/L Na2CO3溶液。
答案 (1)< (2)> (3)> (4)<
解析 由外界因素对水解平衡的影响进行分析：
(1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H＋)却越小[水解产生的c(H＋)由c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素]。
(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。
(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80℃时FeCl3水解程度较25℃时大。
(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H＋，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH－)比Na2CO3溶液中的c(OH－)小。
18．(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)若0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
答案 (1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)＜
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
解析 (1)由于H2A的第二步电离是可逆的，所以A2－要水解。(2)H2A的第一步电离完全电离，即0.1 mol/L的H2A溶液第一步电离出的H＋和HA－的浓度都为0.1 mol/L。由于HA－的电离是可逆的，且在H2A溶液中第一步电离出的H＋要抑制HA－的电离，比在同浓度的NaHA中电离出的c(H＋)小，即0.1 mol/L的H2A第二步电离出的c(H＋)＜0.01 mol/L。
19．(10分)已知水
在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
________________________________________________________________________。
(4)曲线B对应的温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小
(2)10∶1
(3)a+b=14或pH1+pH2=14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH值也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)·10-5 mol/L=V(H2SO4)·10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。
(3)要注意是95℃时，水的离子积为10-12，即c(H+)·c(OH-)=10-12，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12；有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。
(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。
20．(12分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是E→E→E→D→E(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到
________________________________________________________________________，
尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？E(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为
________________________________________________________________________。
答案 (1)C A B E
(2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 (5)4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)%(注意：V的单位为 mL)
21．(8分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
已知：
某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10
试求：
(1)在该某温度时AgCl的溶解度；
(2)若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 ③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。[21世纪教育网
答案 (1)1.9×10－4g (2)①＞②＞④＞③
解析 (1)由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ mol/L，即1 L溶液中溶解的AgCl的物质的量为 mol，因c(AgCl)很小，所以AgCl溶液的密度接近于1 g/cm3，也就是说1000 g水溶解的n(AgCl)为 mol，进而可求出100 g水中溶解AgCl的质量，即AgCl的溶解度。
(2)温度一定，Ksp一定。溶液中c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小。各溶液中c(Cl－)分别为：①0 ②0.1 mol/L ③0.3 mol/L
④0.2 mol/L。
22．(10分)有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：
(1)最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
(2)A点溶液的pH值。21世纪教育网
答案 (1)c(H2SO4)＝0.05 mol/L
c(HCl)＝0.2 mol/L (2)pH＝1
解析 (1)由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝0.001 mol/0.02 L＝0.05 mol/L。因为加入60 mL的Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol/L×0.06 L－0.05 mol/L×0.02 L)×2]/0.02 L＝0.2 mol/L。
(2)A点时，加入的Ba(OH)2溶液的体积为20 mL，此时，溶液中n(H＋)＝0.05 mol/L×0.02 L×2＋0.2 mol/L×0.02 L－0.05 mol/L×0.02 L×2＝0.004 mol，所以c(H＋)＝＝0.1 mol/L，pH＝1。
[来源:21世纪教育网
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
答案 C
解析 加酚酞的氨水显红色，因为NH3·H2ONH＋OH－，溶液显碱性，加入NH4Cl后， c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡左移，c(OH－)减小，碱性减弱，颜色变浅。
2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl221世纪教育网 CO2 C2H5OH[来源:21世纪教育网 SO2
答案 D
解析 本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质；C项中AlCl3属于强电解质；D项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。[来源:21世纪教育网
3．在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是( )
A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
答案 B
解析 NaOH抑制水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)＝10－9 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。
4．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×106 mol/L，则该地酸雨的pH为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
答案 C
解析 由电荷守恒规律，有c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SO)，因为溶液显酸性，故c(OH－)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H＋)＝1.0×10－5 mol/L。
5．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．NaCN溶液呈碱性
答案 AD
解析 A项说明HCN没有完全电离；D项说明NaCN为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN是弱电解质。
6．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)
答案 D
解析 一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOH＋HA===MA＋H2O，反应后溶液中存在的离子有M＋、H＋、A－、OH－，因溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A－)＝c(M＋)，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。
7．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
答案 D
解析 由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉定，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。
8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)减小
答案 BD
解析 NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH－)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为BD。
9．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
答案 C
解析 95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3
答案 A
解析 沉淀量先不断增大，到最后为一定值，所以C、D错误；而在A、B中，它们的不同点就是沉淀量最大点是否为7，显然不是，因为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液呈强碱性。
11．25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol/L的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol/L的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
答案 B
解析 Ba(OH)2是强碱，则a＝d。由于HCl与NH3·H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需过量，则b>a。由于NH3·H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d>c。
12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－[21世纪教育网
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
答案 B
解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
13．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
答案 C
解析 A项中应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)；B项中：NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH－)＞c(H＋)；C项中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；D项：H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应，不共存。
14．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>721世纪教育网
答案 D
解析 本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14×10－3 mol，n(HCl)＝y·10－b×10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10(a＋b－14)。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1(a>b)，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。
15．现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)( )
A．等于2V mL B．小于2V mL
C．大于2V mL D．小于、等于或大于2VmL
答案 B
解析 由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH＝7，则CH3COOH溶液体积小于V，答案为B。
16．常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )
A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度
C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol/L D．弱碱的浓度大于强酸的浓度
答案 A
解析 两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)＝n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)＝c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH－)＝0.01 mol/L。
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(4分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。[来源:21世纪教育网]
(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液____0.01 mol/L NH4Cl溶液；
(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液____0.01 mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃时 1 mol/L FeCl3溶液____80℃时 1 mol/L FeCl3溶液；
(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液____0.1 mol/L Na2CO3溶液。
答案 (1)< (2)> (3)> (4)<
解析 由外界因素对水解平衡的影响进行分析：
(1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H＋)却越小[水解产生的c(H＋)由c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素]。
(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。
(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80℃时FeCl3水解程度较25℃时大。
(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H＋，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH－)比Na2CO3溶液中的c(OH－)小。
18．(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)若0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
答案 (1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)＜
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
解析 (1)由于H2A的第二步电离是可逆的，所以A2－要水解。(2)H2A的第一步电离完全电离，即0.1 mol/L的H2A溶液第一步电离出的H＋和HA－的浓度都为0.1 mol/L。由于HA－的电离是可逆的，且在H2A溶液中第一步电离出的H＋要抑制HA－的电离，比在同浓度的NaHA中电离出的c(H＋)小，即0.1 mol/L的H2A第二步电离出的c(H＋)＜0.01 mol/L。
19．(10分)已知水
在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
________________________________________________________________________。
(4)曲线B对应的温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小
(2)10∶1
(3)a+b=14或pH1+pH2=14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH值也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)·10-5 mol/L=V(H2SO4)·10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。
(3)要注意是95℃时，水的离子积为10-12，即c(H+)·c(OH-)=10-12，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12；有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。
(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。
20．(12分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是E→E→E→D→E(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到
________________________________________________________________________，
尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？E(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为
________________________________________________________________________。
答案 (1)C A B E
(2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 (5)4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)%(注意：V的单位为 mL)
21．(8分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
已知：
某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10
试求：
(1)在该某温度时AgCl的溶解度；
(2)若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 ③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。[21世纪教育网
答案 (1)1.9×10－4g (2)①＞②＞④＞③
解析 (1)由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ mol/L，即1 L溶液中溶解的AgCl的物质的量为 mol，因c(AgCl)很小，所以AgCl溶液的密度接近于1 g/cm3，也就是说1000 g水溶解的n(AgCl)为 mol，进而可求出100 g水中溶解AgCl的质量，即AgCl的溶解度。
(2)温度一定，Ksp一定。溶液中c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小。各溶液中c(Cl－)分别为：①0 ②0.1 mol/L ③0.3 mol/L
④0.2 mol/L。
22．(10分)有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：
(1)最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
(2)A点溶液的pH值。21世纪教育网
答案 (1)c(H2SO4)＝0.05 mol/L
c(HCl)＝0.2 mol/L (2)pH＝1
解析 (1)由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝0.001 mol/0.02 L＝0.05 mol/L。因为加入60 mL的Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol/L×0.06 L－0.05 mol/L×0.02 L)×2]/0.02 L＝0.2 mol/L。
(2)A点时，加入的Ba(OH)2溶液的体积为20 mL，此时，溶液中n(H＋)＝0.05 mol/L×0.02 L×2＋0.2 mol/L×0.02 L－0.05 mol/L×0.02 L×2＝0.004 mol，所以c(H＋)＝＝0.1 mol/L，pH＝1。
[来源:21世纪教育网
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网