2009黑龙江省学业水平测试化学卷及答案

2009年黑龙江省普通高中学业水平考试
化学试卷
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位号。
2．本试卷共8页。分为两部分，第一部分选择题30小题(共60分)；第二部分非
选择题7小题(共40分)。满分100分。考试时间90分钟。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上。第一部分必须用2B铅笔作答，
第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。
4．考试结束后．考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上．待监考员收回。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 AI：27 S：32
第一部分选择题(共60分)

一、选择题(本题共30小题．每小题2分，共60分。每小题给出的四个选顶中，只有
一项符合题目要求。l-26题文理科共答，27—30题文理科选答)
1北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下
列物质中属于合金的是
A金 H银
C钢 D铜
2硫酸的摩尔质量是
A 98 B 98g C 98mol D 98g/mol
3下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于K2CO3的分类不正确的
是
A钾盐 B有机物 C化合物 D碳酸盐
化学第1页(共8页)
5我省哈尔演市晶体管厂为“神舟”系列航天飞船提供了重要的半导体材料。下列
物质可作半导体材料的是
A晶体硅 B金刚石 C铁 D铝
6下列元素中最高正化合价为+5价的是
A．Mg B．H C .N D. He
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．HCI十NaOH=NaCI+H2O
B．2Na+2H20=2NaOH+H2↑
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．CaCO3CaO+CO2↑
8能形成酸雨的气体是
A一氧化碳 B二氧化碳
C二氧化硫 D氮气
9当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B.NaOH溶液
C. Fe(OH)3胶体 D .HCI溶液
10不能用排水法收集的气体的是
A氧气 B氨气
C氢气 D氮气
11．下列原子结构示意图正确的是
12 Se是人体必需的微量元素，其中Se的原子棱内中子数是
A 80 B 46 C 34 D 12
13下列装置能构成原电池的是
化学第2页(共8页)
14为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽
车燃料。乙醇的官能目是
A.—CH3 B.—COOH
C.—OH D. H+
15下列能用于过滤的仪器是
A.试管 B.坩埚
C.漏斗 D．天平
16食醋的主要成分是
A.酒精 B.盐酸
C.乙酸 D．乙酸乙酯
17向200mLlmol／L AICI3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1 mol／L
NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为
A．500mL B. 600mL
C. 700mL D. 800mL
18下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A.食物腐败 B.金属锈蚀
C.塑料老化 D.炼钢
19．2008年6月1日起我国实行“限塑令”。其目的是为了防止
A.白色污染 B．空气污染
C.噪音污染 D．放射性污染
20能作为水果催熟剂的物质是
A乙烯 B甲烷
C苯 D二氧化碳
2l在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是
A氧化铝 B过氧化钠
C氢氧化钠 D氧化钠
22．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A. H+、CL-、Na+、N03- B. Ag+、N03-、Cl-、Na+
C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、S042-
化学第3页(若8页)
23.NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是
A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C. 在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数为2NA个
D. 0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
24.糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是人类生命活动所需熊量的重要来源。
下列物质属于糖类的是
A.植物油 B.脂肪 C.葡萄糖 D.酶
25.下列反应属于吸热反应的是
A燃烧木炭取暖 B煅烧石灰石
C酸碱中和反应 D炸药爆炸
26下列各项比较中．不正确的是
A稳定性：HI B原子半径大小：Na>CI>F
C碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3
D单质氧化性强弱：F227(文科必答)吸毒危害巨大．甚于洪水猛兽，青少年一定要远离毒品。下列关于毒
品的说法错误的是
A毒品损害身体，对肝、肾、脑的损害尤其太
B毒品会改变人的性格，使人不负责任．不顾廉耻
C吸毒不会影响正常曲学习、工作和生活
D针筒共用．传染艾滋瘸
(理科必答)用石墨作电极电解CuCl2溶液时，从阳极上首先析出的物质是
A.H2 B.Cu C.CI2 D. O2
28(文科必答)室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下
列不能造成室内空气污染的是
A.家用燃料燃烧产生的CO、CO2
B.家庭烹调产生的油烟
C.装饰材料散发出的甲醛、苯等
D．保持室内空气流通
化学第4页(共8页)
（理科必答)在25℃、101kPa时，lg氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水时，放出
142．9kJ的热量。下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571．6kJ／mol
B．H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=+285．8kJ／mol
C．H2+ O2=H2O △H= -142．9kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285．8kJ/mol
29．(文科必答)化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新
型材料。下列属于新型陶瓷材料的是
A．玻璃 B．水泥 C．生物陶瓷 D．陶瓷
(理科必答)下列说法中正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
30．(文科必答)没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。下列关于水的说
法不正确的是
A．天然水都可以直接饮用
B．夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温
C．水是一种很好的溶剂
D．符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用
(理科必答)当反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态时，减小压强，对反
应的影响是
A．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率减小，正反应速率增大
D．逆反应速率增大，正反应速率减小
化学第5页(共8页)
第二部分 非选择题(共40分)
二、连线题(本题3分)
31．请将下列反应类型与对应的化学方程式用直线连接起来。
取代反应 CH2= CH2+Br2→CH2Br- CH2Br
加成反应 2C6H6+15O2 l2CO2+6H2O
氧化反应 CH4+CI2 CH3CI+HCI
三、填空题(本题包括2小题。共l3分。32题文理科共答，33题文理科选答)
32．(3分)锌与稀硫酸反应的化学方程式是 ，该反应中
做氧化剂， 做还原剂。
33．(10分)
(文科必答)
请回答下列问题：
(1)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。为了预防碘缺乏病，目前我
国采取在食盐中加入 (填“KIO3”或“I2”)来补充碘，此外也可通过食
物摄取碘，在 等海产品中含有丰富的碘。
(2)蛋白质是人类必需的营养物质，高中生每天要摄入80—90g蛋白质，才能满足需
要，保证身体健康。肉类、豆类、谷类、鱼等都可为人体提供蛋白质。
①在以上物质中，含有动物性蛋白质的是 、 ，含有植物性蛋白质的
是 、 。
②蛋白质水解的最终产物是 。
③蛋白质发生的下列变化属于可逆过程的是 。
A．盐析 B．变性 C．煮熟
化学第6页(共8页)
(理科必答)
室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加人少量下列物质，请将溶液中c(H+)、
c(OH-)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)，c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”、
“<”、“=”)以及溶液的酸碱性(填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号填人答题卡中
相应位置。
加入少量盐酸
加入少量Na2CO3
加入少量NaCI
c(H+)
①
减小
不变
c(OH-)
②
③
不变
c(H+)与c(OH-)大小比较
c(H+)>c(OH-)
c(H+)c(H+)④c(OH-)
溶液的酸碱性
酸性
⑤
中性
四、推断题(本题7分)
34．A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个
电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D
原子核中的质子数比C多6个。回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 。
(2)C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)C和D形成的化合物的化学键类型为 。(填“离子键”或
“共价键”)
(4)D元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
五、实验题(本题4分)
35．配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液
(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的
仪器是 (填字母代号)。
A．酒精灯 B．500mL容量瓶 C．试管 D．100mL容量瓶
(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用 滴加蒸馏
水至液面与刻度线 。
(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓
度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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六、探究性学习(本题8分)
36．甲、乙两位同学为探究CI2是否有漂白性，设计了如下实验
(I)A中浓H2SO4的作用是 。
(2)通入Cl2一段时间后，观察到B中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，C中
布条 (填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的CI2 (填“有”或
“无”)漂白性。
(3)甲同学查阅教材，得出结论： 有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密。
请你分析乙同学认为不严密的原因 。为了使该实验
更加严密，请设计出你的实验方案 。
(4)从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少 装置。
七、计算题(本题5分)
37．NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)当l6．8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生
CO2在标准状况下的体积。
2009年黑龙江省普通高中学业水平考试
化学答案
一、选择题(本题共20小题。每小题2分．共40分。每小题给出的四个选项中．只有
一项符台题目要求)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
A
C
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
C
C
C
D
D
A
A
二选择题(本题包括10小题．每小题2分．共20分)
题号
21
22
23
24
25
26
27
18
29
30
答案
B
B
C
C
B
D
C
D
C
A
三、填空题（本题包括3小题，共l6分。31、32题文理科共答．33题文理科选答）
31(3分)
32．(3分)Zn+H2S04ZnSO4+H2↑(1分)
H2S04(1分)
Zn(1分)
33．(10分)(文科必答)(1)KIO3(2分) 海带(答出海鱼或其他合理答案部给分)
(2分)
(2)①肉类、鱼，豆类、谷类(每空1分)
②氨基酸(1分)
③A(1分)
（理科必答)①增大②减小③增大④=⑤碱性(每空2分)
四、推断题(7分)
34．(1)H或氢 B. O或氧 C．Na或钠(每空l分)
(2)NaOH(1分) (3)离子键(1分) (4)三，ⅦA(每空1分)
五、实验题(4分)
35.(1)B(1分) (2)胶头滴管、相平或相切(每空l分) (3)偏小(1分)
六、探究性学习（8分)
36．(1)吸水剂或干燥剂(1分) (2)不褪色 褪色 无(每空l分)
(3)HCIO(1分)
CI2+H2O＝HCl+1IClO，该实验并没有证明HCl不能使布条褪色。(其
他合理答案都给分)(1分)
取一有色布条置于试管中，注入少量盐酸，观察有色布条是否褪色。(其他合
理答案都给分)(1分)
(4)尾气吸收(1分)
七、计算题（5分)
37．(1)2NaHCO3Na2C03+H2O+CO2↑(2分)
(2)2NaHCO3Na2C03十H2O+CO2↑
168g 106g 22．4L……………(1分)
16.8g m(Na2CO3) V(CO2)
m（Na2C03=l0.6g………(1分)
V(CO2)=2.24L…………(1分)
答:生成l0．6gNa2CO3．产生CO2在标准状况下的体积为2.24L。(过程合理，答案
正确均给分)
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