§4-2 富集在海水中的元素——氯（第一课时）学案
年级：高一 学科：化学 班级：1.4 授课时间：2009-11-24 授课人：宫林崇
【学习目标】
知识与技能：了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）。
过程与方法：经历氯气与水反应的产物的探究过程，学习科学探究的基本方法。
情感态度与价值观：体验化学物质在人类活动中的作用和价值，增强环境保护意识。
【课标要求】
通过实验了解氯等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【教学重点、难点、关键点】
重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水反应
关键：做好探究实验，结合现象得出结论
【预习提纲与自测】
一、阅读教材P82第一段，回答下列问题。
氯元素在自然界中存在：氯元素（ ）是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。在海洋中含盐3%，主要为 ，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
二、阅读教材P82“科学史话”，完成P83“思考与交流”，并判断下列说法正确的是（ ）
A、瑞典化学家舍勒在实验室制得氯气，并确定氯气是一种单质。
B、英国化学家戴维在前人研究的基础上，通过大量的实验确认氯气是一种单质。
C、舍勒是用食盐来制取氯气的。
D、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一。
三、阅读教材P83-84，了解氯气的物理性质和化学性质，完成下列问题：
1、氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体；易 ，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
2、Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。
3、Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解 体积的Cl2。
4、氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中易 使最外层达到8e-稳定结构，表现出 性。
5、氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 性。能与大多数物质反应。
Na+Cl2 Fe+Cl2
Cu+Cl2 H2+Cl2
H2O+Cl2 NaOH+Cl2
Ca(OH)2+Cl2
【学习流程】
1、了解化学史。
2、观看视频“氯气在一战中被作为毒气”，归纳氯气的物理性质：
氯气
颜色
状态
气味
密度
毒性
熔沸点
溶解性
物理性质
3、从原子结构角度分析Cl2具有的性质，归纳Cl2与金属（Na、Fe、Cu）反应的产物，写出化学方程式，并从氧化还原角度分析电子转移的情况。
Na+Cl2 Fe+Cl2
Cu+Cl2 注意：Cl2与变价金属（如Fe、Cu）反应，生成高价产物。
4、观看视频“氢气在氯气中燃烧”，分析产物，写出化学方程式：H2+Cl2
思考：通过上述物质在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
5、（1）探究“氯气能否与水反应，若反应，产物是什么？”
预测
氯气与水反应吗？ 可能的产物是什么？
目的
检验
检验
主要试剂
现象
结论
（2）探究“具有漂白性的物质是什么？是Cl2吗？Cl2有漂白性吗？”
检验
Cl2有漂白性吗？
用品
干燥的有色纸条
湿润的有色纸条
现象
结论
完成方程式：H2O+Cl2 —
（3）次氯酸（HClO）的性质：
①
②
③
6、氯气与碱反应：
工业制取漂粉精：
工业制取漂白粉：
【应用范例】
假设在附属高中附近发生氯气泄露事件。若让你指挥红旗高中师生疏散，你将怎样指挥以避免这场灾难？你的依据是什么？
§4-2 富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程设计
年级：高一 学科：化学 班级：1.4 授课时间：2009-11-24 授课人：宫林崇
【教学目标】
1、知识与技能：了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）。
2、过程与方法：经历氯气与水反应的产物的探究过程，学习科学探究的基本方法。
3、情感态度与价值观：体验化学物质在人类活动中的作用和价值，增强环境保护意识。
【教学重点、难点、关键点】
重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水反应
关键：做好探究实验，结合现象得出结论
【教学过程】
环节
时间
教学内容及呈现方式
学生活动设计
课后
反思
发生
2
投影：大海、盐场的图片
海水中蕴含着丰富的资源
指导阅读教材P82第一段
观看图片、联系生活
想到海水中蕴含着大量食盐（NaCl）阅读教材
发展
35
1、化学史话—氯气的发现与确认
2、播放视频“氯气在一战中被作为毒气使用”，提问氯气的物理性质
3、引导分析氯的原子结构，并从氧化还原角度分析钠与氯气反应，类比铁、铜与氯气反应。
4、播放视频“氢气在氯气中燃烧”
引导学生重新认识“燃烧”
5、引导探究：（1）“氯气与水的反应及其产物的判断”（2）“氯气是否具有漂白性”
（3）介绍HClO的性质
6、引导分析“氯气与碱反应”
1、讲故事，谈启示
2、观看视频，归纳氯气的物理性质
3、分析氯的原子结构，推测其具有的性质，分析并书写化学方程式
4、观察实验现象，书写化学方程式，讨论对“燃烧”的新的认识
5、分组实验：（1）探究“氯气与水的反应及其产物的判断”（2）探究“氯气是否具有漂白性”（3）了解HClO的性质
6、分析“氯气与NaOH反应及其产物”，了解氯气的泄露的处置方法
整合
3
归纳总结、强调重要知识点
回顾本节课的重点知识
应用
5
1、案例再现：如遇氯气泄露，你应如何处置
2、课堂练习：
点评学生的回答，针对出现的问题重点强化知识点
1、思考、讨论
2、分析典型例题的出题方式、考查知识点，掌握解决问题的基本方法，完成课堂练习，巩固提高
课后
20
当日作业：教材P87-88习题
扩展阅读：氯气（网络或书籍）
完成作业
查阅资料
板书设计
§4-2 富集在海水中的元素——氯
一、氯气
（一）物理性质
（二）化学性质
1、与金属反应
2、与非金属反应
3、与水反应Cl2 + H2O = HClO + HCl
HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性
4、与碱反应
