福建省三明一中2010-2011学年高二第二次月考 化学

三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷
高二化学试题
（考试时间120分钟）
一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,本题共50分）
1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )
A. 11 B. 7 C. 5 D. 3
2. 下列实验方案合理的是 ( )
A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液
B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银
C. 制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释
D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性
3. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体
(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小
C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、
4. 常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )
A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2
B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c15. 已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是( )
A. 充电时作阳极，放电时作正极
B. 充电时作阳极，发生氧化反应
C. 充电时作阴极，发生还原反应
D. 充电时作阴极，放电时作正极
6. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42-
B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH- 、 Al3+
C . MnO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42- 、
D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+
7. 已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(l) ==H2(g)+ 1/2 O2(g)； △H = +242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H = - 484 kJ·mol-1
C. H2(g)+ 1/2 O2(g) ==H2O(g)； △H = +242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)； △H =- - 484 kJ·mol-1
8. 对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )
A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
9. 可以充分说明反应P（g）+Q (g) R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化
10、下列说法中正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质
的电离程度不一定相同
11、下列说法中不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液13. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸与锌反应放出的氢气多
B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应的速率小
D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
14、下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是（Kw表示水的离子积）（ ）
A．c(OH-)＝c(NaOH) B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KW D．c(OH-)＝c(NaOH)－
15、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（ ）
A．C(OH-)C(X-)
C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
16、已知一些银盐的颜色及溶解度值如下：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
测定水体氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是（ ）
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
17、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的强
18、将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)< c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
19.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1.V2.V3则下列关系正确的是 （ ）
A．V1＝2V2＜V3 B．V1＝V2＞V3
C．V3＞V2＞V1　　 　 D．V1＝V2＜V3
20.常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
21．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
22．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3
④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
23. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH- B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑
24. 某溶液中含有NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+、 、 Fe2+ 等四种阳离子，向其中加入过量的
Na2O2 微热并搅拌，再加入过量的HCl溶液，则溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ 、Al3+、 B. NH4+ 、 Mg2+
C. Al3+、 、 Fe2+ D. NH4+ 、Fe2+
二．填空题（共50分）
26. （8分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
若灯泡不亮，其理由为：________________________．
27.（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）0.1mol/L 的( NH4)2SO4 溶液中各种离子浓度大小顺序为：
..
（2）0.1mol/L NaHCO3 溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：
实验测得NaHCO3 溶液的PH>7，请分析NaHCO3 溶液显碱性的原因（用语言描述）.
.
（3）将足量的BaCO3分别加入： ① 30 mL H2O ② 50 mL 0.01mol/L氯化钡溶液
③ 100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解。请确定以上溶液中Ba2+ 的浓度最大的
是 最小的是 （填写序号）
28．（6分）一瓶溶液可能含有OH-、Cl-、CO32-、NO3-和SO42-离子中的一种或几种，取少许溶液分装于三支试管中，进行如下实验操作：
①第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩、冷却。加足量浓H2SO4和铜片后加热，产生红棕色气体。
②第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡或AgNO3溶液都不生成沉淀。
③第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
（1）写出上述三支试管中所发生反应的离子反应式。
　　
①_________________________________________________________；
②_______________________________________________________
_ ；
　　
③________________________________________________________。
（2）该试剂中肯定存在的阴离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。
29.（6分） 在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)＝10-amol/L，c(OH-)＝10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
(1)依据题意判断，T℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW＝ 。
(2)x＝ ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 。
(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，Na2SO4的物质的量浓度为 。
30.（11分）(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．8 B．10 C．10～12之间 D．8～10之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减
小，最主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、 H+、OH=四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：（ ）
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系：c（NH4+） c（Cl－）。
31.(9分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式
滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，
直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： 。
32.计算题（4分）将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12]
以下为草稿
溶液中c(OH-) > c(H +) (1分) 故溶液显碱性 (1分)
（3）② (1分) ① (1分)
28.(1)Cu+H2SO4(浓) ＝CuSO4+SO2↑+H2O
略
29.(1)大于 10-12 (2)5×10-5mol/L (3)4 1×10-4mol/L
30、（1）D （2）C （3）①NH3 H2O和NH4+②NH4+和H+
（4） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
31. （1）天平、小烧杯、药匙 （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管 （4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化
（5）0.4020 mol·L－１ （6）98.05%
32．等体积混合后
c2(Ag+) * c(CrO42-)=[(4*10-3)/2 ]2 * (4*10-3)/2 = 8*10-9>9.0*10-12
所以有析出Ag2CrO4沉淀。
答、、、、、、
充电式电池
2008年11月3日