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课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式
三、学习探究
[自主学习]
1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
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课题2 金属的化学性质
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字化学语言表述有关信息。
（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
二．教学重点：金属活动性顺序。
三．教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。
四：教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
五：教具准备：铜片、铝片、镁带、锌粒、铁钉、铜丝、铝丝、稀盐酸----HCl(1:4) 、稀硫酸----H2SO4(1:4) 、硫酸铜溶液---CuSO4、硝酸银溶液---AgNO3、硫酸铝溶液----Al2(SO4)3，试管(若干)。
六．教学过程：
（一）创设情境，引入新课
【创设情景】新闻报道：英国探险者发现撒克逊宝藏。
【过渡引入】同学们,从刚才的报道中我们发现,这批宝藏埋在地下距今已有1400年左右,但依然光彩夺目,金光闪闪,人们发现；从地里出土的金属文物中，金器总是保存得相当完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土不仅很少而且锈迹斑斑。你知道这是为什么吗
要准确地回答这个问题，就要学习他们的化学性质，本节课我们研究的课题就是《金属的化学性质》。
板书：课题2 金属的化学性质
（二）活动探究，探索新知
【回顾与讨论】：大家是否还记得我们在学习氧气的化学性质时，曾接触到镁在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧这两个实验，这是金属的一个重要的化学性质---与氧气反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
【讲述】我们注意到，镁在空气中是可以燃烧的，发出白光，还生成一种白色固体，其实，镁是种化学性质比较活泼的金属，常温下就可以与氧气发生反应，表面会生成氧化镁，铁在空气中能不能燃烧？不能，他只能在氧气中燃烧。
【思考】1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
【活动与探究一】：用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
【思考】俗语“真金不怕火炼”说明什么？
【交流与讨论】1、是否所有的金属都能与氧气反应？
2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？
【小结】1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
【科学家的故事】16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度 不一样。请你猜想这种气体是什么？哪些金属可以和酸反应？反应的现象又如何呢？我们来完成活动与探究二
【活动与探究二】4支试管里分别放有金属铜、铁、锌、镁，各倒入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，比较反应的难易和剧烈程度。如果有气体生成，再用燃着的小木条放在试管口检验．
【小组交流】请一二两组的同学选一个代表汇报实验现象，试着书写化学方程式。
【交流与讨论】1、是否所有的金属都能与酸反应？
2、你能否根据金属与酸反应的难易和剧烈程度不同判断金属的活泼性强弱？
【小结】1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
【思考】展示上述反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
【教师引导】引导学生得出置换反应的概念，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【小试牛刀】判断下列反应是不是置换反应：
（1）CO + CuO ===Cu + CO2 （2） CH4 + O2 ===CO2 + H2O
（4）H2 + CuO === Cu + H2O
【小资料】早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。
【活动与探究三:】1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
【交流与讨论】小组交流实验现象，书写化学反应方程式分析铝、铜、银的活动性强弱。
【介绍】：1，常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
2，金属活动性顺序的应用:
（四）知识应用，巩固新知
1，从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢
2。黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分,你有什么好办法。
（五）反思与小结：谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？
附：板书设计
课题2 金属的化学性质
一，金属的化学性质
1、与氧气反应
活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
2、与酸反应
活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
3、与金属化合物溶液的应
二、金属活动性顺序
1、常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
2、金属活动性顺序的应用:
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点燃
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