第二节 离子反应
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课件35张PPT。第二节 离 子 反 应 第二章
化学物质及其变化利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的
氯化钠越多灯泡越亮【探究实验1】
探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体
逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡
不亮灯泡
不亮灯泡
渐亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。
离子浓度越大，导电性越强。笔记 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 例：
下列物质属于电解质的是：
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
D 氯气 E 蔗糖水溶液C 在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动3、电离的表示方法 电离方程式
[阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物笔记小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够
导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子
如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。笔记非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物3、电离的表示方法 电离方程式
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-4、酸碱
盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。练习: 判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 ⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO② ③ ⑤ ⑨ ⑩练习 下列叙述正确的是
A、Al2（SO4）3的电离方程式是
Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O
电离产生了自由移动的Na+和O2-
C、CaCO3在溶液中不能导电，因此
CaCO3是非电解质
D、在溶液中进行的复分解反应都是离
子反应。D我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓ +2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。问题2【探究实验2】
将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其导电性的变化。
请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 【现象】
产生白色沉淀，溶液红色渐褪，灯泡渐暗，滴入一定量硫酸后，灯泡熄灭。【解释】
H+与OH-反应生成H2O，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。【规律】若离子间反应生成水或生成沉淀则离子的浓度会减少。 电解质在溶液中的反应必然有离子参加。探究实验21、离子反应：
电解质在溶液中的反应。
即在水溶液中有离子参加的反应。 2、复分解类型离子反应发生的条件：【讨论】
下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 离子反应 其本质 是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、放出气体。或生成难电离物质、笔记二、离子反应及其发生的条件练习: 下列反应不属于离子反应的是
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。
B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
D 工业上用石灰石制取生石灰。 练习1练习下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合练习2二、离子反应及发生的条件 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.3、离子反应的书写（以硫酸与氢氧化钡溶液反应为例） 1）写出反应的化学方程式 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。 3）删去方程式两边不参加反应的离子。 4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
是否相等。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写改删查BaSO4离子方程式的检验
1、是否符合客观事实
2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。笔记电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O 等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶笔记NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2作反应物时,
若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式
作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，
写化学式对微溶物Ca(OH)2的处理笔记硫酸与氢氧化钠溶液反应
硝酸与氢氧化钡溶液反应
盐酸与澄清石灰水反应H+ + OH- = H2O3、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 硫酸钠与氯化钡溶液反应
碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、在溶液中进行的复分解反应的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。笔记离子共存：离子之间不能发生化学反应。 1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F－、S2－等
弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子：
H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存
如SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
CO32－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－ 、PO43－笔记1、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－ 、PO43－离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存
H+： 只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+笔记Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在3、写出下列反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3- + H+= H2O+ CO2↑HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成
正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O笔记正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：
等量：
过量；2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2OHCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应少量：
等量：
过量；Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量反应完的反应物系数定为1笔记1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB练习：
下列离子反应能发生的是
A、AgNO3+HCl
B、AgNO3+NaCl
C、Na2CO3+H2SO4
D、Fe+ AgNO3
E、NaNO3 + MgCl2
F、NaCl + BaCO3
G、KOH+BaCl21, 反应能发生2，反应中有离子参加或生成A B C D 练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钠溶液反应
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
3、盐酸与澄清石灰水反应
4、硫酸钠与氯化钡溶液反应
5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应
6、锌与稀硫酸反应
7、高锰酸钾受热分解产生氧气
8、硝酸钠与氯化钡溶液混合离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 离子CO32－、SO42-CO32－、 OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、 OH－CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－ DDH+OH-电解质、非电解质判断
①铝 ②CO2 ③Cu（OH）2 ④NaOH溶液 ⑤乙醇水溶液 ⑥KCl ⑦CuSO4·5H2O
⑧KAl（SO4）2·12H2O ⑨粗盐
化学物质及其变化利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的
氯化钠越多灯泡越亮【探究实验1】
探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体
逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡
不亮灯泡
不亮灯泡
渐亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。
离子浓度越大，导电性越强。笔记 1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。
水也是电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 例：
下列物质属于电解质的是：
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
D 氯气 E 蔗糖水溶液C 在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动3、电离的表示方法 电离方程式
[阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物笔记小结 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 在水溶液或在熔融状态下能够
导电的化合物。 1、电离 2、电解质 化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子
如强酸、强碱和大部分的盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。笔记非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物3、电离的表示方法 电离方程式
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-4、酸碱
盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。练习: 判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 ⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO② ③ ⑤ ⑨ ⑩练习 下列叙述正确的是
A、Al2（SO4）3的电离方程式是
Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O
电离产生了自由移动的Na+和O2-
C、CaCO3在溶液中不能导电，因此
CaCO3是非电解质
D、在溶液中进行的复分解反应都是离
子反应。D我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓ +2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。问题2【探究实验2】
将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其导电性的变化。
请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 【现象】
产生白色沉淀，溶液红色渐褪，灯泡渐暗，滴入一定量硫酸后，灯泡熄灭。【解释】
H+与OH-反应生成H2O，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀。由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。【规律】若离子间反应生成水或生成沉淀则离子的浓度会减少。 电解质在溶液中的反应必然有离子参加。探究实验21、离子反应：
电解质在溶液中的反应。
即在水溶液中有离子参加的反应。 2、复分解类型离子反应发生的条件：【讨论】
下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 离子反应 其本质 是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、放出气体。或生成难电离物质、笔记二、离子反应及其发生的条件练习: 下列反应不属于离子反应的是
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。
B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
D 工业上用石灰石制取生石灰。 练习1练习下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合练习2二、离子反应及发生的条件 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.3、离子反应的书写（以硫酸与氢氧化钡溶液反应为例） 1）写出反应的化学方程式 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。 3）删去方程式两边不参加反应的离子。 4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
是否相等。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写改删查BaSO4离子方程式的检验
1、是否符合客观事实
2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。笔记电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O 等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶笔记NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2作反应物时,
若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子
若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式
作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，
写化学式对微溶物Ca(OH)2的处理笔记硫酸与氢氧化钠溶液反应
硝酸与氢氧化钡溶液反应
盐酸与澄清石灰水反应H+ + OH- = H2O3、离子反应方程式表示同一类反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 硫酸钠与氯化钡溶液反应
碳酸钠溶液与盐酸溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、在溶液中进行的复分解反应的条件： 酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。笔记离子共存：离子之间不能发生化学反应。 1）与H+不能大量共存的离子：
OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F－、S2－等
弱酸的阴离子 2）与OH-不能大量共存的离子：
H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存
如SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
CO32－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－ 、PO43－笔记1、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、
SO42－与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；
Ag+与 OH－、Cl－、Br－、I－、 SO42－ 、PO43－离子共存：离子之间不能发生化学反应。②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存
H+： 只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存
OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存
强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+
强还原性：S2-、I-、Fe2+笔记Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在3、写出下列反应的离子方程式；
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3- + H+= H2O+ CO2↑HCO3- +OH- = H2O+ CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成
正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O笔记正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：
等量：
过量；2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2OHCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应少量：
等量：
过量；Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-关键：将少量反应完的反应物系数定为1笔记1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ CB练习：
下列离子反应能发生的是
A、AgNO3+HCl
B、AgNO3+NaCl
C、Na2CO3+H2SO4
D、Fe+ AgNO3
E、NaNO3 + MgCl2
F、NaCl + BaCO3
G、KOH+BaCl21, 反应能发生2，反应中有离子参加或生成A B C D 练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钠溶液反应
2、硝酸与氢氧化钡溶液反应
3、盐酸与澄清石灰水反应
4、硫酸钠与氯化钡溶液反应
5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应
6、锌与稀硫酸反应
7、高锰酸钾受热分解产生氧气
8、硝酸钠与氯化钡溶液混合离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 离子CO32－、SO42-CO32－、 OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、 OH－CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－ DDH+OH-电解质、非电解质判断
①铝 ②CO2 ③Cu（OH）2 ④NaOH溶液 ⑤乙醇水溶液 ⑥KCl ⑦CuSO4·5H2O
⑧KAl（SO4）2·12H2O ⑨粗盐