课件16张PPT。第三节 硫和氮的氧化物第二课时二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2) 已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中
氮气的质量分数0.78×281×29×100% = 75% 请计算氮气在标准状况下的密度28 g/mol22.4 L/mol = 1.2 5 g/L 无色无味气体 比空气稍轻1)、氮气的物理性质： 不溶于水 空气密度ρ＝1.295 g/L N2 + O2 ===== 2NO放电或高温2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体是大气的污染物2)、NO的化学性质：（工业制硝酸的第二步） 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）+4+5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3 3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应2)、NO2的化学性质： 硝酸的酸酐是N2O5+5在自然界植物能直接吸收游离态的氮吗？ 思考和交流 多媒体演示雷电视频.MPG自然界中游离态的氮如何被植物吸收的呢？ 在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。多媒体演示3NO2+ H2O ==2HNO3 + NO3NO2 + H2O
= 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4、NO和NO2的性质无色，
不溶于水红棕色，有刺激性
气味的有毒气体，
易溶于水，易液化[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。总反应： 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位
上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管
通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升
红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通
入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NONO2 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①① ×2 ＋ ② 总反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和 O2 混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②① ×3 ＋ ②×2 总反应： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3神州号载人宇宙飞船升空请阅读教材P92的科学视野。C2H8N2 + N2O4 = 2CO2↑+3N2 ↑ +4H2O ↑有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO
NO2 NH3 SO2 CO2 1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可集 的气体有：
2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
A B： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 H2 O2 NO
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO 和NO2的体积。2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8： NO-5mL NO2-15mL： C3、检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水 C4、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性D课件29张PPT。第三节 硫和氮氧化物
第三课时 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。我们面临着严峻的大气污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
洛杉矶光化学烟雾11 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，美国宾夕法尼亚州多诺拉镇持续雾天，使6000人突然发生眼痛、咽喉痛、流鼻涕、头痛、胸闷等不适，其中20人很快死亡。世界重大环境污染事件受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻 乐山大佛遭受酸雨腐蚀1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。联合国决议：
每年6月5日——“世界环境日”。 环境——人类赖以生存和发展的自然环境及人类活动所能达到的宇宙空间，大气、水体、土壤和生物界是四大环境要素。大气污染的来源,危害,治理主要污染物:二氧化物 碳氧化物 氮氧化物 碳氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等1.来源:煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等
2.危害 危害人类健康 影响植物生长
破坏建筑材料 改变地球气候
治理：1.调整资源结构，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）。
2.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
3.大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制定标准、加强监测。水污染的来源,危害,治理1.来源：石油炼制、工业废水、生活废水、使用过农药、化肥的农田排水、降水淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危害。造成水体富营养化，破坏海滨风景区治理： 控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工业，合理、科学地施用化肥、农药。回收废旧电池。居室污染的来源,危害及防治措施1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装潢材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。治理：1.保持室内清洁通风
2.对电器辐射采取防护措施,并保持距离
3.厨房要有通风换气设施
4.宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除.
5.女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品
6.建议男士少抽烟或不抽烟 2月02日：国际湿地日
3月22日：世界水日
4月22日：地球日
5月31日：世界无烟日
6月05日：世界环境日
6月17日：世界防治荒漠化和干旱日
7月11日：世界人口日
9月16日：国际保护臭氧层日
10月4日：世界动物日
10月16日：世界粮食日
12月29日：国际生物多样性日世界
环境日 pH 计(酸度计) 测定雨水的pH课件22张PPT。罪魁祸首！！（一）硫1.来源:煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 (1)、硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3俗称：硫磺
颜色：淡黄色
状态：晶体
质 ：脆，容易研成粉末。
溶解性：不溶于水，
微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。
密度：比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点：低（112.8℃, 444.6 ℃)
（2）硫的物理性质：（2）硫的化学性质：S + O2 ＝ SO20+4 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃（工业制硫酸的第一步）S + Fe = FeS 2Cu + S = Cu2S既有氧化性又有还原性！易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化1.物理性质（二）二氧化硫实验探究设计实验目的:探究SO2在水中的溶解性实验仪器和药品：带橡胶塞的试管(充有SO2)、水槽(盛水)
实验结束时，在水下用胶塞塞紧试管口，避免实验功亏一篑温馨提示：实验4-7:（1）酸性氧化物①与水：②与碱：③与碱性氧化物：CaSO32.化学性质可逆反应：④与盐的反应：SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3与CO2相似2SO2 + O2催化剂 △（2）还原性:工业生产硫酸用途:2.化学性质2SO3（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第三步）SO2 能与很多氧化剂反应：5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 能使酸性高锰钾褪色SO2 也能与Br2、I2发生相似的反应（3）氧化性:2.化学性质2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2OSO2 中的S化合价是+4价：为中间价态“高价氧化低价还 ，中间价态两边转”∴ SO2既有还原性，又有氧化性。S的常见化合价：-2，0，+4，+6①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△② SO2不能使指示剂褪色③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等（4）漂白性2.化学性质氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水与某些有色物质生成不稳定的无色物质
氧化还原反应非氧化还原反应
永久性
暂时性
三氧化硫酸性氧化物:CaSO4 + H2O CaSO41、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22、下列气体能用NaOH干燥的是（ ）
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A3、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ）
A.烧碱溶液 B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE C
