原子的构成

课件20张PPT。第三节 原子的构成（一）知 识 回 顾
1.分子是 的最小粒子。
2.原子是 最小的粒子。
3.分子与原子的区别：
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保持物质化学性质化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆森发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福α 粒子散射实验科学家是怎样认识原子的1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：
1.现象1说明了什么？
2.现象2说明了什么？
3.现象3说明了什么？
原子内有很大的空间这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。交流共享在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（ α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？ 原子的质量集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计.原子内部有一个很大的空间，电子在原子内绕核运动。30，000吨30，000吨小结核电荷数：原子核所带的正电荷数质子电子正负核电荷数＝质子数几种原子的构成你认为原子整体显电性吗？ “质子数”、“核电荷数”、 “核外电子数”之间的关系是什么。核电荷数＝质子数＝核外电子数不同的原子质子数不同。质子数不一定等于中子数。氢原子核没有中子。知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……畅谈收获：1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?核电荷数＝质子数＝核外电子数2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成
3、原子中一定含有的微粒是——4、原子不显电性的原因是 .
5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .1.填写下表16681111816原子核电子质子中子电量相等 电性相反 相互抵消质子和电子82