初中化学——第十单元 酸和碱 学案
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
1、知识与技能：
（1）认识几种常见的酸，知道酸各自都具有相似的化学性质。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：
（1）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（2）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
3、情感态度与价值观：
（1）树立科学的物质观，学会用辩证观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点
重点：
1、科学素养的培养和提高。
2、酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：酸的化学性质
互动课堂
赢在起跑线
1.填写主要酸的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
2.酸溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液遇酸 。
3.下列关于盐酸的叙述错误的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是一种无色液体，易挥发 C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白烟生成 D.稀盐酸用来除去铁制品表面的铁锈
4.稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌 D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌
5.如果不慎将浓硫酸滴到手上，应 。
二．知识新授
1.酸碱指示剂
酸
碱
食醋（乙酸）
盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
石蕊（紫色）
酚酞（无色）
实验结论
跟踪练习：
⑴ 下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞变红色的是（ ）
A．稀硫酸溶液 B.水 C .盐酸 D.氢氧化钠溶液
(2)实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别
2盐酸和硫酸物理性质
3浓硫酸的特性及其稀释
4酸的通性
与指示剂的作用
石蕊
酚酞
结论
盐酸
硫酸
（2）与金属（Mg Zn Fe）的反应
书写化学方程式
（3）与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
跟踪练习
（1）在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，则（ ）
A浓盐酸的溶液的质量增大 B浓硫酸的溶液的质量变小 C 浓盐酸的溶质的质量分数变小D 浓硫酸的溶质的质量分数变大
（2）铁锈的主要成分是（写化学式）_____，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_____色，这是因为（用化学方程式表示）____________________，不一会儿，又看到溶液中有_______的现象，这是因为____________________（用化学方程式表示）。
三 收获平台：
四 课后检测
1、下列各种物质不含有酸的是（ ）
胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
2下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是：（ ）
A、碳酸钠溶液 B、食盐水 C、氢氧化钠溶液 D、醋酸溶液
3、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
4人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血请试用所学过的化学知识解释原因（用化学方程式表示）：
5许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液用，稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是
。(填植物的名称)
课件18张PPT。蛟龙中学高娜第一课时 常见的酸课题1 常见的酸和碱赢在起跑线第十单元 酸和碱1.填写主要酸的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
2.酸溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液遇酸 。
3.下列关于盐酸的叙述错误的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是一种无色液体，易挥发 C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白烟生成 D.稀盐酸用来除去铁制品表面的铁锈4.稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A.没有特殊要求
B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌
D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌
5.如果不慎将浓硫酸滴到手上，应 。 探究实验：不变化 无色不变化 无色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有② 、 ③ 。
知识点1 酸碱指示剂酸碱指示剂的概念不同颜色石蕊酚酞2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别拓展训练1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是 （ ）
A.稀硫酸溶液 B.水
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液D知识点2 常见的酸的物理性质和用途（重点）浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味浓硫酸的性质思考？？1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？2.如何稀释浓硫酸？注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了用途P51B课堂练习：
下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：
酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液不变色（仍为无色）二、酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质三、酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：
酸能与金属氧化物反应【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
酸的化学性质赢在起跑线
1 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
2 变蓝 不变色
3.C
4.B
5.用大量的水冲洗涂3%~5%碳酸氢钠溶液谢谢探究实验现象
滴加石蕊的：食醋（乙酸）变红；石灰水变蓝；盐酸变红；氢氧化钠变蓝
滴加酚酞的：食醋（乙酸）不变色；石灰水变红；盐酸不变色；氢氧化钠变红
酸碱指示剂概念： 不同颜色 石蕊 酚酞
拓展训练 1 C
2 区分蒸馏水和稀硫酸操作步骤：取少量样品溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察现象，紫色石蕊试液变红，则原溶液为稀硫酸；紫色石蕊试液无变化，则原溶液为蒸馏水。
3 看完浓硫酸和浓盐酸的物理性质的视频后，填表
盐酸
硫酸
颜色，状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖后的现象
白雾（挥发性）
无现象
气味
刺激性气味
无气味
浓硫酸的性质：1 干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
?写过字的地方变黑了
?浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸
少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的一端变黑了
将浓硫酸滴到
一小块布上
?蘸有浓硫酸的地方变黑了
课堂练习 B
酸与指示剂作用
?
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
稀盐酸
变红
不变色（无变化）
稀硫酸
变红
不变色（无变化）
酸与金属反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
