课题二 溶解度 第二课时

课件19张PPT。溶解度
活动与探究1.室温下在一定量水中逐步加入NaCl
固体,观察实验现象。一定温度下，固体物质的溶解质量与溶剂量有关活动与探究（2）取一只试管加10毫升水:固体消失固体
消失有晶体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同物质在水中溶解能力不一样;不饱和 不饱和 饱和实验探究二 ：用硝酸钾替氯化钠重做上述实验根据溶解情况，一定量的溶剂，和一定的温度下，溶液有哪些状态？(1)溶质能继续溶解的状态(2)溶质不能继续溶解的状态。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 　 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还
能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质
的不饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液： 能力升级 不饱和饱和饱和1362、判断溶液是否饱和最简单的方法想一想，做一做
1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？
2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）不饱和 饱和不饱和实验1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化③蒸发水份①加水①加溶质②降温②升温 从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) ；
2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是( )。加水①加氢氧化钙固体实践与应用②蒸发水份③升温溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体
形式析出，这一过程叫做结晶结晶—析出晶体后，溶液仍饱和吗？饱和结晶的方法有哪些？冷却热饱和溶液结晶和蒸发溶剂结晶有甲、乙两杯等量、同温度的水想一想：
哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 一匙蔗糖 两匙蔗糖三: 浓溶液和稀溶液定义浓溶液: 含溶质较多的溶液。稀溶液: 含溶质较少的溶液。温馨提示:
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？做一做根据表中数据讨论实验：（80℃）
10克水 + 12克硝酸钾：振荡，现象:
溶液类型:
2.10克水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象:
溶液类型: 硝酸钾
溶解 硝酸钾的不饱和溶液 浓度大熟石灰
未完全
溶解 熟石灰的饱和溶液浓度小1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.从实验你能得到什么结论？思考：
（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？同温度下,同物质的
饱和溶液比它的
不饱和溶液浓. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.讨论讨论结论：用图示表示饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系; 以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结）饱和溶液不饱和溶液（对大多数固态溶质的溶液而言）浓溶液稀溶液 1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液
C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液 实践与应用 D2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少; B.溶液质量增大;
C.固体质量不变; D.溶质质量增加. C3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定
会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液