第八章酸碱盐速学

第八章 酸、碱、盐速学
一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类
1、酸：电离生成的阳离子全为 的化合物。如H2SO4=2H++SO42-，但如NaHCO3不为酸，因电离时除生成的阳离子有H+外，还生成有阳离子 。
常见酸：盐酸、硫酸、硝酸
（1）盐酸，HCl的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现白雾，是因与空气中的水分子结合形成的。若用盐酸制气体，都会混有HCl。
（2）硫酸， ，浓硫酸具有吸水性和脱水性，常用作干燥剂，有强腐蚀性，稀释明显放热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。
（3）硝酸， ，了解有强腐蚀性，不用于制氢气。
2、碱：电离生成的阴离子全为　　　　的化合物。如NaOH=Na++OH-，但如Cu2(OH)2CO3不为碱，因电离时除生成阴离子 ，还生成阴离子 。
常见碱：氢氧化钙、氢氧化钠、了解氢氧化钾KOH
（1）氢氧化钙： ，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为：
① ，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法；
② ，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。
（2）氢氧化钠： ，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。
3、盐：大多数为金属离子与酸根离子形成的化合物。
常见盐：
（1）碳酸钠 ，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。
（2）小苏打 ，受热易分解，2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3）无水硫酸铜， ，白色，吸水后生成结晶水合物五水硫酸铜，俗称蓝矾，为蓝色， ，可作验证水或作干燥剂。
二、酸碱性指示剂
石蕊遇酸变红色，遇中性为紫色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸及中性为无变色，遇碱变红色。
三、PH值（酸碱度大小）
值的大小在0 — 14 ，PH值=7时为中性，PH值 >7时为碱性，PH值<7时为酸性。
测定方法：把PH值试纸放在白色滴定板上，滴入待测溶液，将PH值试纸颜色变化与标准比色卡对比，读出PH值。
四、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式： ；
2、发生条件：有气体、水或沉淀之一生成；
3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
五、酸、碱、盐的化学性质
1、酸 + 金属→盐 + H 2↑
实验室制氢气：
铁桶不能盛硫酸：
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
盐酸除铁锈：
硫酸与氧化铜反应：
3、酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)
氢氧化镁中和过多胃酸：
熟石灰中和硫酸：
4、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
制二氧化碳：
5、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化碳反应：
6、碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与硫酸铜：
7、盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
氯化钠与硝酸银：
硫酸钠与氯化钡：
8、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
铁与硫酸铜：
氯离子检验方法：往待测液滴入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含氯离子。HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓
硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。如：H2SO4 + Ba Cl2 = BaSO4↓+ 2HCl
证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则是碳酸盐。如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
六、盐类化肥
1、含 、 、 的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含多种营养元素的化肥称为 。
2、铵根离子检验方法：往样品加少量 ，混合后充分研磨，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。