云霄立人学校
专题2 从海水中获得的化学物质
专题小测
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）
A、单质 B、元素 C、原子 D、纯净物
Cl2可用于消毒生活用水的原因是（ ）
A、Cl2能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体
C、Cl2有毒，以毒攻毒 D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。
下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯
往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（ ）
A、变红 B、褪色 C、先变红后褪色 D、不变色
检验Cl2，可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润和淀粉KI试纸
某物质在无色火焰上灼烧时，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察焰色时，未看到紫色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含有钾元素
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定含有钠元素
钠与水反应时，观察到的现象是（ ）
①钠先沉入水中 ②钠浮在水面上 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动
⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红
A、全部 B、①③④⑤⑥ C、②③④⑤⑥ D、②③⑥
钠在空气中燃烧，可观察到的现象：（ ）
A、产生大量的白烟，生成Na2O B、产生大量的白烟，生成Na2O2
C、产生黄色火焰，生成Na2O D、产生黄色火焰，生成Na2O2
钠着火时，可用于灭火的是（ ）
A、沙子 B、水 C、干冰灭火器 D、泡沫灭火器
云霄立人学校下列物质中，不能和镁发生反应的是（ ）
A、H2 B、N2 C、CO2 D、HCl
欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是（ ）
A、加热 B、通入CO2气体 C、加NaOH溶液 D、加足量的稀盐酸
下列的电离方程式，正确的是（ ）
A、H2CO3H2O + CO2↑
B、HClO ＝ H+ + ClO-
C、Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
D、KOH ＝ K+ + O2- + H+
水作为氧化剂的反应是：（ ）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、1∶4
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）
A、K+、NO3- B、H+、Ca2+、CO32-
C、Ag+、Cl- D、NH4+、OH-、
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C、铁丝插入硫酸铜溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
D、碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑
题号
1
2
3
4
5
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9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
在①H2O ②HClO ③H2SO4 ④NaOH ⑤纯碱 ⑥BaCl2 ⑦酒精 ⑧CO2，中（用编号回答）：其中属于强电解质的有 ；
属于弱电解质的有 ；属于非电解质 。
写也下列反应的化学方程式或离子方程式，
钠在O2燃烧的化学方程式：
镁在氮气中燃烧的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH改写为离子方程式：
写出一个能用CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑表示的化学反应：
指出该反应的氧化剂与还原剂
2Fe + 3Cl22FeCl3 氧化剂 还原剂
下图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。
（1）实验过程中，可观察到的现象是：
_________________________________________，
有关反应的化学方程式是
__________________________________________
（2）试管中不再出现气泡时，停止实验的正确操作是__________________________________________
其目的是_____________________________________
（3）实验结束时发现盛石灰水的试管中又重新变成透明澄清的溶液，写出试管中发生反应的化学方程式：（提示：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水）
___________________________________________________________
下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题；
（1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 ， ， 。
（2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：
（3）写出电解熔融MgCl2的化学方程式 。
（4）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，
右图是用一定量的H2SO4溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液直至过量，观察的现象是：
，
请说明原因：
已知NaHCO3不稳定，受热易分解成Na2CO3、H2O、CO2气体。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共27.4g加热到质量不再变化时，产生气体2.24L。求混合物中碳酸钠的质量。（Na-23，H-1，C-12，O－16）
专题2 从海水中获得的化学物质
专题小测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
D
D
C
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
A
C
17、（6分）③④⑤⑥； ①②； ⑦⑧ （选错、多选不得分，漏选得1分）
18、（10分）（1）2Na + O2 Na2O2
（2）、3Mg + N2 Mg3N2
（3）CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
（4）、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑等
（5）Cl2 Fe
19、（10分）（1）澄清石灰水变混浊，试管口有水珠生成；
2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑
（2）先移出导管，后停止加热（顺序颠倒不得分）；
防止倒吸，使热的试管破裂
（3）CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
20、（12分）（1）过滤， 烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
（3）MgCl2 Mg + Cl2↑
（4）
21、（5分） 灯泡先变暗，后又变亮；
开始时，硫酸是强电解质，溶液中离子浓度较大，灯泡较亮；
滴入氢氧化钡溶液后，生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，灯泡变暗；
当硫酸完全反应后，继续滴入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又变大，灯泡变亮。
22、（7分） 10.6g
高一化学复习试卷第一章
第Ⅰ部分 选择题
一、单项选择题
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）
A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间
C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间
4．下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中
5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( )
A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moL
B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）
A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n
8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）
A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、K+、HCO3—、OH— B．Fe2+、Cl—、H+、MnO4—
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、NO3— D．K+、NH4+、SO42—、Cl—
11．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）
A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1
二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)
1．下列实验操作不正确的是 ( )
A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯 B．用50mL的量筒量取5.2mL盐酸
C．称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的纸上
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下
2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 （ ）
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥
4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①
5．有下列物质：①0.5molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是
A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④①
6．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
7．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． L B． L C．L D． L
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO4
2－的物质的量浓度是 （ ）
A．125/9V mol/L B． 125/18V mol/L C．125/36V mol/L D． 125/4V mol/L
10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管
分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
三、填空题：
1．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、S042—和0H—等七种离子中的两种组成。
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。
③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。
④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A_______ ____ B____ ______ C____________ D___________ E______ _____
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：________________ ___ __________
3．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 、 ________ 。
4．质量为73g的HCl
⑴物质的量为＿＿； ⑵约含有＿＿个HCl； ⑶在标准状况下所占有的体积约为＿＿L；
⑷将其溶于水配成1000ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿mol/L,若将上述溶液与1000mL0.250mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L ，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。
⑸若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2＿＿mol，在标准状况下所占有的体积 L
若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。
四、实验题
1．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。 实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：（1）药品：粗盐.NaOH溶液.HCl溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液，
pH试纸，蒸馏水（2）仪器（略）
序
号
实验步骤
简述实验操作
（不必叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
②
沉淀
逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③
④
⑤
过滤
安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
⑦
实验问题讨论
⑴甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是① __________________________ ;② ____
⑵乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是
⑶实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 （ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2．⑴阅读、分析下列两个材料：
材料一 材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇 C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.
⑷分离汽油和水的最佳方法是___________
3．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___ 。
⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。
(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E．称量时间过长
⑸用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml.
4．(选做)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
（浓）↑
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。
③ 根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
C
CuO固体
D
无水CuSO4
五、计算题
1．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
⑴有多少克锌参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。
2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴写出有关离子方程式
⑵原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑶产生的气体在标准状况下的体积是多少升？
参考答案：
一、A;D;C;A;C;B;A;C;B;D;C
二、BC;A;B;C;B;AD;A;A;C;C
三、1．5：5：4；10：5：4；5：5：4
2．(1)BaSO4 Al(OH)3 Ba(OH)2 CuCl2 NaOH
(2)Ba2++2OH- +2H++ SO42-= BaSO4+2H2O
3．6.4mol 0.2mol 2.4mol
4．2g/mol ; 2NA ; 44.8L ;0.2mol/L;0.475 mol/L;0.19 mol/L;1mol;146g
四、1．略
2．C ;A;B;D
3．⑴①④⑤
⑵搅拌，加速溶解；引流，防止液滴外撒
⑶②①③⑧⑤④⑥⑦
⑷D
⑸20ml
五、1．解：n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.02mol
n(Zn)= n(H2)= 0.02mol
m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g
n(H2SO4) = n(H2)= 0.02mol
c(H2SO4) = n(H2)/100mL= 0.02mol/0.1L=0.2mol/L
n(e)=2 n(Zn)= 2n(H2)= 0.04mol
2．Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++ CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
m(BaSO4)=4.66g m(CaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02mol
n(CO32-)=n(CaCO3)=9.85g/100g/mol=0.0985mol
c(Na2SO4)= c(SO42-)=0.02mol/50mL=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
c(CaCO3)= c(CO32-)=0.0985mol/50mL=0.0985mol/0.05L=1.97mol/L
n(CO2)=n(CaCO3)=0.0985mol
V(CO2)=n(CO2)=0.0985mol×22.4L/mol=2.128L
专题3 从矿物到基础材料
专题小测（B）
时间：70分钟 满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
下列产品不属于硅酸盐产品的是（ ）
A、光导纤维 B、水泥 C、玻璃 D、陶瓷
下列产品不含有下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（ ）
A、氢氧化钠 B、氢氧化铝 C、钡餐（BaSO4） D、氨水
在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是（ ）
A、NH3·H2O B、CO2 C、NaOH D、HCl
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ）
A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B、先有白色絮状沉淀，后又溶解
C、一直无明显现象 D、先无现象，后有白色絮状沉淀
相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（ ）
A、2∶3 B、3∶1 C、1∶1 D、1∶2
熔化烧碱应选用的坩埚是（ ）
A、Al2O3坩埚 B、陶瓷坩埚 C、石英坩埚 D、铁坩埚
某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A、Mg2+ AlO2- B、Na+ SO42- C、Cu2+ SO42- D、Na+ CO32-
下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（ ）
A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、AlCl3
下列金属的冶炼原理错误的是（ ）
A、MgCl2 Mg + Cl2↑
B、2Al2O3 4Al + 3O2↑
C、2Fe2O34Fe + 3O2↑
D、2HgO 2Hg + O2↑
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32-
B、氯化铝溶液与足量氨水反应Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
C、氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
D、氧化铝和适量的烧碱溶液反应Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ）
A、Fe2+ B、Fe3+ C、Al3+ D、Cu2+
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（ ）
A、BaCl2溶液、B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液
向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2Al2O3 4Al + 3O2↑ 用双线桥标出电子转移的方向和数目，当产生2mol Al时，转移的电子数为（ ）
A、2 mol B、6 mol C、12 mol D、24 mol
某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）注：假设反应前后溶液体积不变
A、7 mol·L-1 B、5 mol·L-1 C、4 mol·L-1 D、3 mol·L-1
物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3 、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为（ ）
A、4 mL B、12 mL C、24 mL D、28mL
二、填空题：（26分）
（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）高炉炼铁中，用CO还原Fe2O3得铁单质
（2）工业上用FeCl3溶液和Cu板制作印刷电路板，请写也该原理的离子方程式：
（3）实验室装NaOH等碱性溶液时，不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）
（4）2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 氧化剂是 ，还原剂是
（10分）如何用所提供的试剂除去各溶液中的杂质（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内。
欲提纯物质与杂质
所选试剂
Fe (Al)
Al2O3 [ Al(OH)3]
FeCl2 (FeCl3)
FeCl3 (FeCl2)
SiO2 (CaCO3)
供选择的试剂、方法：
A、还原性铁粉
B、新制氯水
C、NaOH溶液
D、稀盐酸
E、加热
（8分）一个体重为50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁以Fe2+、Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补铁时，应补充含有Fe2+的亚铁盐（如FeCl2）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请用“氧化”或“还原”回答下列问题：
（1）人体内经常进行的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，在过程B中Fe3+被 。
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C具有
性，被 。
三、推断题：
（14分）A是一种红棕色的金属氧化物，B、D是金属单质，其中D是目前使用最广泛的金属，G是一种难溶于水的白色絮状物，受热易分解，反应①可用于焊接铁路钢轨，它们之间可发生以下转化关系（部分生成物未写出）
（1）、写出下列物质的化学式：
A 、C 、F 、G
（2）、写出反应①、②、③化学方程式：
反应①
反应②
反应③
写出反应④、⑤的离子方程式：
反应④
反应⑤
四、计算题：
（12分）向200mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中，加入200mL NaOH溶液，充分反应后，得7.8g Al(OH)3沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少mol·L-1 ？
专题3 从矿物到基础材料
专题小测（B）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
C
D
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
B
C
C
二、填空题
（10分）（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
（3）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
（4）FeCl3 KI
（10分）C E A B D
（8分）（1）还原 还原
（2）还原 氧化
（14分）（1）、 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
（2）、反应① 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
反应② Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
反应③ AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
反应④ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
反应⑤ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（10分） 1.5 mol·L-1 3.5 mol·L-1
专题3 从矿物到基础材料
专题小测（B）答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题：（26分）
（8分）
（1）
（2）
（3）
（4） ，
（10分）按顺序由上到下
、 、 、 、
（8分）
（1） ， 。
（2） ， 。
三、推断题
（14分）
（1）、A 、C 、F 、G
（2）、反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
四、计算题
（12分）
苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习1
二氧化硫的性质和应用
一、选择题
1．(06年高考四川卷)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ ） ? A.N2??? B.SO2??? C.CO2??? D.CO
2．（04年江苏理综）酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ ）
A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO2
3．（06高考江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
4．不能用来干燥SO2气体的是 （ ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5?
5．区别SO2气体和CO2气体的方法是 （ ）
A．通入澄清石灰水 B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性
6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ ）
A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水
7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤?
8．(06湖北模拟)2下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）
9．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ ）
A．消石灰 B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3
二、填空题
10．（2000年全国高考）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________________________________________________。
11．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为
(2)①中实验现象为 ，证明SO2是 气体。
(3)②中品红溶液 ，证明SO2有 。
(4)③中现象是 ，证明SO2有 性。
(5)④中现象是 ，证明SO2有 性。
(6)⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。
12．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。
13．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每
立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4
天之内死亡人数约4 000人。回答：
(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的 有关。
(2)这种污染对人体的 系统危害最大，将会造成
等病症(举两种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的 组织。
(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为
(5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是 。
14．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
三、计算题
15．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?
参考答案
一、选择题
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．B 9．D
二、填空题
10．溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
11． (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)石蕊变红；酸性
(3)褪色；漂白性 (4)出现淡黄色浑浊；氧化 (5)褪色；还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。
12．煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
1×10-5mol／L
13． (1)酸雨(2)呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘(3)叶片
(4)2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+ H2O (5)严格控制污染源
14． CaO+SO2===CaSO3；2 CaSO3+O2==== 2CaSO4
三、计算题
15． Na2SO3 为0.02mol，NaHSO3为0.06mol。
苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2(A卷)
硫酸的制备和性质（A卷）
一、选择题
1．接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （ ）
A．沸腾炉 B．合成塔 C．吸收塔 D．接触室
2．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
（ ）
A. SO2 B. SO3，O2
C. SO2， O2 D.SO2，SO3
3．（04年江苏考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol
5．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是 （ ）
A．水 B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸
6．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是 （ ）
A．该硫铁矿含FeS2也是48％ B．硫损失也是2％
C．铁损失也是2％ D．该硫铁矿含铁42％
二、填空题
7．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
(1)浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。
(2)用铝槽车装运浓硫酸。
(3)浓硫酸与食盐固体共热。
(4)实验室用硫酸制二氧化硫。
(5)胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。
(6)浓硫酸与铜共热。
(7)浓硫酸与碳共热。
(8)浓硫酸接触纸片后，纸变黑。
8．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题：
根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?
。(填“能”或“不能”)
9．（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
①根据上述设计，说明该实验的目的 ；
写出在沸腾炉内发生反应的化学方程 ；
②装置甲在本实验中的作用之一是 ；
③反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是： ；
实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是
A、浓硫酸不能吸收产生的气体 B、水与三氧化硫的反应是放热反应
C、浓硫酸吸收的效果比水好 D、水的吸收效果比浓硫酸好
④上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：
。
三、计算题
10．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g／cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。求硫酸溶液的物质的量浓度是 mol／L
11．（04年江苏理综）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
参考答案
硫酸的制备和性质（A卷）
一、选择题
1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A
二、填空题
7．⑴C ⑵E ⑶B ⑷AB ⑸C ⑹AE ⑺E ⑻D
8． (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。
9． (1)① 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
② 净化二氧化硫和氧气，吸收水分。
③ 甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 B、C
④ 缺少尾气吸收装置等合理答案均给分
三、计算题
10． 6.01mol／L
11． （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 22.4L
1mol︰n(CuSO4)=22.4L︰2.24L
n(CuSO4)=0.1mol
（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2
硫酸的制备和性质(B卷)
一、选择题
1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （ ）
A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
C．浓硫酸可吸收SO3
D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
2．在工业生产中，硫酸不能用于 （ ）
A．制化肥 B．制漂白粉 C．酸洗 D．医药、制炸药、农药
3．Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO4·5H2O，被还原的H2SO4是 （ ）
A．9.8g B．15.3g C．19.6g D．30.6g
4．对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 （ ）
A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr
B．它们互为可逆反应
C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D．它们相互矛盾，不可能符合事实
5．(06年上海市模拟)如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪
色。则Y为 （ ）
A．Na
B． Mg
C．Al
D． Mg 或Al
6． (1997年全国高考题)向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
7．为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A．H2SO4·H2O B．H2SO4·SO3
C．H2SO4·H2O D．SO3·H2O
8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）
A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a
二、填空题
9．用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：
⑴取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是：
⑵另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
有关的化学方程式是：
其中第 种方法好，原因是
10．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)
(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接 接
接 ， 接 。
(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?
B中 ，C中 。
(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：
(4)写出A中反应的化学方程式： 。
11．(06年连云港调研题) (10分)某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究
(1)当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法：
可能原因：
验证方法；
(2)当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因：
①
②
验证白色沉淀主要成分的方法是：
三、计算题
12．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。
13．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体。求：(1)SO2转化成SO3的百分率。
(2)样品中含FeS2的百分含量。
苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2
硫酸的制备和性质(B卷)
一、选择题
1．A 2．B 3．A 4．AC 5．B 6．A 7．CD 8．B
二、填空题
9．⑴Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
⑵2Cu+O22CuO CuO＋2H2SO4=== CuSO4＋2H2O
二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境
10．⑴①接⑥，⑤接④，③接②；
⑵品红不褪色 澄石灰水变浑浊
⑶不能，若用饱和溶液，会NaHCO3发生反应：
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+SO2↑，因此无法确认是否木炭被氧化CO2从而造成干扰。
⑷C+H2SO4（浓）===CO2↑+SO2↑+2H2O
11．(1)可能原因：随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反应不产生二氧化硫，而是产生氢气。从反应方程式中我们可以看出，消耗相同量的硫酸，产生氢气的体积要比二氧化硫多。
验证方法：将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含二氧化硫。用过量高锰酸钾酸性溶液除尽二氧化硫后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。(其他合理答案也给分)
(2)可能原因：①浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水成白色
②硫酸铜难溶于浓硫酸
验证方法：将盛有反应产物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现，白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。三、计算题
12．⑴15.36kg ⑵Na2SO3：0.05mol ，NaHSO3：0.1mol
13． (1)SO2的转化率为80％ (2)FeS2的百分含量为75％
苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习3
硫和含硫化合物的相互转化
一、选择题
1．Cl2与SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ）
A．很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀
2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）
A．一定有SO42- B．一定有CO32－
C．一定有Ag+ D．可能有SO42-或Ag+
*3．常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整
数，a≤5，b≤5)，反应化学方程式是：2H2S+SO2==3S+2H2O。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）
A．24.5g/L B．14.4 g/L C．8g/L D．5.1g/L
4．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液
A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④
5．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤?
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 （ ）
①氧化剂}②还原剂；③催化剂；④吸附剂
A．①② B．① C．①③ D．③④
7．能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ）
A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成
C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀
D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成
二、填空题
8．在通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：
(1)写出A～E的化学式：
A ，B ，C ，
D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C
E→C
C→D
9．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。
(1)A+H2SO4(稀)→C+D↑ (2)B+H2SO4→C+E↑+H2O
(3)D+E→X↓+H2O (4)B+O2→C
(5)X+KOH A+B+H2O
A： ，B： ，C： ，D： ，E： ，X： 。
10．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 A B 硫酸。
回答下列问题：
(1)A物质的化学式 ，B物质的化学式 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂或还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lg{c(H+)>}经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨 (填“是”或不“是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是
11．唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式：
①
②
③
12．某同学用Cu与浓H2SO4在实验室制备并收集SO2，且证明SO2的漂白性，还要除去SO2有的H2O(g)和少量O2，设计装置如图所示：
(1)A中盛有 和 。
(2)B中盛有 ，
作用是 。
(3)C中放有 ，
作用是 ，
化学方程式是 。
(4)D是 ，E中盛有 ，
作用是 。
(5)F烧杯中盛有 ，目的是 。
三、计算
13．（06北京东城三模）（12分）将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）反应的化学方程式为 ，其中被还原的硫酸的物质的量为 。
（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留2位小数）。
（3）将产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为 。
（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
14．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？
参考答案
一、选择题
1．BC 2．D *3．B 4．A 5．B 6．D 7．D
二、填空题
8．⑴A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4
⑵B→C：2H2S+3O2===2SO2+2H2O
E→C：Cu+2 H2SO4==Cu SO4 +SO2↑+2H2O
C→D：⑵2SO2+O22SO3
9． A： K2S ，B： K2SO3 ，C： K2SO4 ，D： H2S ，E： SO2 ，X： S 。
10．⑴A SO2 ，B SO3 。
⑵ ③ ⑶还原剂 ⑷是
⑸ ①ACE
②不可取 高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落回地面
11．答：①CuSO4==== CuSO4+5H2O ②CuSO4====CuO+SO3↑ ③SO3+H2O==H2SO4
12．：⑴浓硫酸 铜 ⑵浓硫酸 除去水蒸气 ⑶铜网 除去O2 ⑷集气瓶 品红溶液
作用是验证SO2有漂白性 ⑸NaOH溶液 除去多余的SO2以防污染空气
三、计算
13． （1）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；0.05 mol
（2）1.74 mol / L （3）0.5mol/L ≤b ≤1mol/L （4）＜
14．含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？
答案：
