课件22张PPT。原子的构成2、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质 观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成一 、原子的构成原子原子核
（＋）核外电子（－）质子 （＋）中子（不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？《讲练测》P52第10题现象1：现象2：现象3：原子核很小，原子内部有很大空间；原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力作用而改变运动方向；金原子核的质量比α粒子大得多， α粒子撞到金原子核上时被弹了回来。原子核带正电荷原子的质量主要集中在原子核上二 相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，
一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg
一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg标准：碳原子（6个中子和6个质子）
质量的1/121.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)H:1 O:16 Fe:56注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。两院院士
—张青莲1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ，
1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥
尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者 。 回 国 后 曾 任 西 南 联
大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任
北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副
主 任 。 其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作 ， 对 同
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作
的 奠 基 人 和 开 拓 者 ， 亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和
状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一 ， 所
测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其
测 定 的 铟 原 子的相对原子质量
量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。 从课本75页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量35.516235663.5651432 2、相对原子质量近似值的计算：根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量
= 1/12 碳原子质量
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量=质子数+中子数231627324001612263015157141、下列关于原子结构的说法,正确的是( )
D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C 原子是由原子核和电子构成的 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成试一试C 2、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 ，不显电性的是 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)3、铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56B 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）试一试《讲练测》P51第6题1、原子中不一定含有中子；
2、质子数不同，原子种类不同；
3、质子数不一定等于中子数；
4、相对原子质量=质子数+中子数《讲练测》P53第18题1161223112630课件28张PPT。 第四单元 物质构成的奥秘 课题二 元素想一想以上的“钙”、“锌” 指的是什么？缺“钙”吃什么好？知识回顾以前我们学过的有关元素的知识:1.水的电解说明水是由 组成；氧、氢元素2. 发现了元素周期表和元素周期律；门捷列夫4.单质是由 组成的纯净物；
化合物是由 组成的纯净物；3.到目前为止，人类已经发现 种元素；100多同种元素不同种元素什么是元素？相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？从表格中你发现了什么“怪现象”？碳元素氧元素你能总结出元素的定义吗？？问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？核电荷数或质子数。一、元素１、定义： 具有相同核电荷数（即核内质
子数）的一类原子的总称。因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。2.元素的特点：元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个
数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成√KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成练习1、不同种元素最本质的区别是（ ）
A 质子数 B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量A2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。物质分子原子构成构成构成分裂元素放哪里？元素同类原子的总称水是由氢元素和氧元素组成。组成3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数元素与原子的区别描述物质由元素
组成。描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成水是由氢元素和
氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。练习3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；
4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。碳元素氧元素两碳原子氧原子两三氢元素氧元素原子原子思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类 ，原子的种类 。元素的种类 ，物质的种类 。改变不变不变改变 化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素4、地壳中元素的含量地壳中含量居前四位的元素：氧硅铝铁药品中各元素的含量拓宽视野指钙元素5、元素的分类铜铁金银钠镁铝钙钾锰锌钡铂汞……碳磷硫硅碘……溴氢氧氮氟氯……氦氖氩氪……找字的偏旁的规律？⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）金属元素⑵非金属元素①（“石”字旁）固态② （“氵”字旁）液态③（ “气”字头）气态⑶稀有气体元素外国人可能不认识汉字使用统一的符号！！1.元素符号采用的是 。二、元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，
第二个字母要小写O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞拉丁文练习6.将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG
锰mN 钙cACuZnAgMnCa一大二小！3.元素符号的意义H一个氢原子意义：表示一种元素表示该元素的一个原子氢元素部分元素符号有三个意义：②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质7.思考 下列符号的意义2O6C2个氧原子6个碳原子 元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!例：O表示氧元素；一个氧原子2个氧元素；8Fe8个铁原子活动活动一：挑战10秒
活动二：配对
活动三：竞猜开始倒计时正在倒计时倒计时结束下列两组符号能组成几种元素符号：
①“H、N” ② “a、e、l、g”答案：H He Hg N Na Ne你能猜出是哪种元素？地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
空气中最多的元素
人体中含量最多的元素氧氧氮铝谢谢指导!课件15张PPT。 课题二 元素第二课时知识回顾一、元素1、定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。同种元素可能存在多种原子，它们的 数
相同， 数不同。质子中子区分不同元素，主要是根据其 数不同。质子同种元素的不同原子质量相同吗？2、特点：元素只论 ，不论 。
原子既论 ，也论 。种类种类个数个数3、分类： ， ，
和 。金属元素非金属元素稀有气体元素4、地壳中含量前四位的元素 ；
生物细胞中含量前四位的元素： 。氧、硅、铝、铁氧、碳、氢、氮5、反应前后，物质种类、分子种类改变，
元素种类、原子种类和数目不变。含量最多的金属元素是什么？二、物质组成、构成的描述方法1、物质的组成：物质是由哪些 组成。元素2、物质的构成：物质是由哪些 构成。微粒3、分子的构成：分子是由 个 种原
子构成。多少哪三、元素符号1、元素名称偏旁的含义；2、元素符号：用元素的 名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，则再附加一个 字母来区别。拉丁文小写一大二小3、元素符号的意义：宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子；对于金属、稀有气体、固态非金属单质，元素符号还表示一种单质。若元素符号前带系数，则只表示微粒的个数。四、元素周期表1、元素周期表的结构⑴在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对每一格均包含：元素名称元素符号相对原子质量原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数13Al铝26.98⑵周期表中每一横行叫做一个周期，共有7个周期（三短、三长、一不全）⑶周期表中共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。活动与探究1、以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体。2、考察每周期开头的是什么类型的元素？靠近尾部的是什么类型的元素？结尾的是什么类型的元素？这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有联系？ 除第一周期外开头的是金属元素，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。说明自然界各元素间存在着元素种类、元素性质等周期性变化。2、元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。请你快速写出下元素符号:钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙氢 氦 锂 铍 硼碳 氮 氧 氟 氖锰 铁 铜 锌 银钡 铂 金 汞 碘五、物质分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成）氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素）酸、碱、盐等课件23张PPT。课题3 离 子我学习我快乐我成长 一 核外电子的排布（电子在核外是按照
能量由低→高，由
里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子
在核外是分层排布的【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构决定性质+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaCl质子数核外电子数=质子数
核外电子数<二 离子的形成离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
举例Als离子归纳总结原子结构示意图与离子结构示意图
判断口诀原子离子等上分，质大为阳电大阴
质子电子辨分明，要问元素为哪种
等为原子不等离，原子核内质子定离子符号的书写和意义1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2- 1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】2、离子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例： O2-基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程给出一个电子离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:注意由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?
失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
2.一种元素的原子变成离子时巩固练习( )C( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )D4.某粒子结构示意图为则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子
C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128根据右边的结构图回答：拓展延伸带电荷的原子团也叫离子单
质知识链接举例铁,铝等分
子
离
子氯化纳等元
素化
合
物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图课件28张PPT。作业讲评明确以下几个决定因素：1、决定元素种类的是 数；2、决定原子种类的是 数；3、决定微粒质量的是 数；4、决定微粒化学性质的是 数；5、区分原子、阴阳离子 。质子质子和中子质子和中子最外层电子数质子数和电子数6、区分金属、非金属和稀有气体 。最外层电子数
（元素名称）课题4 化学式与化合价一：化学式1.概念：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子,叫做化学式.氧气
氢气
水
二氧化碳O2
H2
H2O
CO2
C
符号N、2N各表示什么意义？ 想一想 宏观:表示氮元素
N
微观:表示1个氮原子
2N 表示2个氮原子
2.化学式表示的意义:
请看图4-11，说出化学式H2O表示的意义有几个？哪些是宏观意义？哪些是微观意义？
表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的.表示一个水分子化学式表示的意义:4个一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成微观宏观CO2二氧化碳二氧化碳由碳元素和氧元素组成一个二氧化 碳分子一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 注意:
若化学式前加数字就只具有
微观意义。
2CO2:只表示2个二氧化碳分子.注意：1、每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质的化学式只有一种。2、由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的组成，所以也叫分子式。3、物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合实际的式子。讨论:H、2H、H2、2H2各具有什么意义？H： 氢元素 、 1个氢原子2H：2个氢原子H2: 氢气 、 氢气由氢元素组成的
1个氢分子、 1个氢分子由2个氢原子构成。2H2：2个氢分子3.化学式的写法：
He Fe S O2 H2O NaCl KMnO4单质化合物a.单质化学式的写法:用元素符号表示化学式 氖气 氦气
铁 铝
硫 磷
氧气 氢气
氮气 氯气在元素符号右下角写上小数字来表示一个分子中所含原子的个数。NeHeFeAlSPO2H2N2Cl2稀有气体单质：金属单质：固态非金属单质：非金属气体单质：臭氧O3b.化合物化学式的写法：阅读课本82 页回答下列问题1.化合物中的氧化物的化学式的写法有什么规律?怎么来读?
2.金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式怎样写?
氧化物MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4P2O5 MnO2氧在后，另一种元素在前氧化某或几氧化几某读法写法金属元素与非金属
元素组成的物质MgCl 2 NaCl写法金前非后读法某化某或几化几某顺写反读注 意： 若两种元素组成多种不同物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在其中一化学式中该元素的原子个数为1，此时1要读出，如CO2读作:“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。记忆口诀： 正价前，负价后；金属左，非金
右；氧化物中氧在后（NH3、CH4等
除外）-3 -4练一练判断下列化学式的书写是否正确，如果不正确请说出为什么。O5P2ClNaH2O1P2O5NaClH2O：
1、写出溴化钠 氧化钙 三氧化二铁 二氧化氮的化学式
2、读出以下化学式的名称 MnO2 CuO SO3 KI MgCl2
练一练NaBrCaOFe2O3NO2二:化合价+1-1+1-1+1-2+3-2用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价的表示方法：P2O5+5-2规定：1.H为+1价 氧为-2价
2. 在化合物中正负化合价的代数和为零正上方，数字在后注意: 原子团也有化合价
(原子团也叫做根)
Ca(OH)2 CaCO3 H2SO4
-1-2-2氢氧根碳酸根硫酸根请阅读课本83页：
1.先简单认识一些常见元素及根的化合价.
2.记忆确定化合物中元素的
化合价需要注意的几点问题.看谁记得快正价 1、 化合价有 和
氧元素通常显 价，氢元素显 价
(2) 金属元素通常显 ，非金属元素
既有 又有 ，金属元素跟非金属元素化
合时，金属元素显 ，非金属元素显
(3)一些元素在 物质中可显 化合价正价3、在单质分子里，元素的化合价为 记住：化合价的规律 正价负价－2＋1零零正价 负价负价不同的不同2 、 在化合物里正负化合价的代数和为 钾钠氢银正一价,氟氯溴碘负一价;
钙镁钡锌正二价,通常氧显负二价;
一二汞铜二三铁,三铝四硅五价磷;
负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根;
还有磷酸负三价,铵根正一分清楚。
化合价口诀原子团是在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。（注意根和根的离子的区别）
题型一：根据化学式计算元素的化合价例一：标出下列物质中硫元素的化合价H2S S SO2 SO3 H2SO4-20+4+6+6例二：标出下列物质中氮元素的化合价NH3 N2 NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3 +1 +1 -2 -2 +1 -2 +1 -1-30+3+4+5-3+5 先标出常见元素和根的化合价，再利用化合价的代数和为零的原则计算未知元素的化合价。题型二：根据化合价推算化学式例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出这种氧化物的化学式。1、写出元素符号，正价前，负价后；P O2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数；5×2=103、求各元素的原子数P: O:4、把原子数写在元素符号的右下方；5、检查：+5×2+（-2）×5=0P2O5本节课应该掌握:
1.化学式这个化学用语的概念、表示的意义以及写法.
2.记忆化合价规律和化合价口诀以及原子团的化合价.谢谢课件14张PPT。作业讲评1、写出下列化学符号表示的意义⑴O氧元素、一个氧原子⑵2O2个氧原子⑶H2O2过氧化氢这种物质
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
一个过氧化氢分子
1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的⑷2H2O22个过氧化氢分子⑸O2-带2个单位负电荷的氧离子氧化镁中镁元素显+2价4、下列物质的化学式正确的是MgO2ZnCl Fe2O3 KCO3 +2 -2 +2 -1 +3 -2 +1 -2MgOZnCl2 K2CO3 课题4 化学式与化合价第三课时 有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和注意：单位为1，符号为Mr⑴相对分子质量越大，分子质量也越大；⑵相同质量的不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。题型一：计算相对分子质量例：O2的相对分子质量=16×2
=32H2O的相对分子质量=1×2+16
=18 相对原子质量可以查元素周期表，考试时一般在试卷标题下给出。练一练：1、氯气（Cl2）
2、硫酸（H2SO4）
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氯气的相对分子质量=35.5×2
=71硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4
=98氢氧化钙的相对分子质量=40+(1+16) ×2
=74题型二：计算物质组成元素的质量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比CO212︰16×2=3︰8Al O +3 -22 327×2︰16×3=9︰8题型三：计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80硝酸铵中氮元素的质量分数为：=35%练一练： 计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的
质量分数。尿素的相对分子质量=12+16+(14+2) ×2=60尿素中氮元素的质量分数为=46.7%相对原子质量 ×分子内该原子个数相对分子质量例：血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为033%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为 。X=4例：100g 碳酸钙中含钙多少克？CaCO3中钙的质量分数=4040+12+16×3×100%=40%100g×40%=40g题型四：利用化合物中元素的质量分数或各
元素的质量比求化学式例：笑气是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7︰4，则它的化学式为 。=2︰1(N2O)n(14×2+16) ×n=44n=1N2O题型五：有关混合物中元素质量分数的计算例：某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为______。（设其它成分不含氮元素） ×典型题：维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量 ；
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。 396 84∶11∶4 168 12×28+44+16=39612×28︰44︰16=84︰11︰4
