人教版九年级第四单元复习课件

课件24张PPT。第四单元物质的结构复习余林一、原子的结构原子核核外电子中子每个质子带一个单位正电荷质子的相对质量为1质子数决定元素种类中子不带电中子的相对质量为1每个电子带一个单位负电荷电子的相对质量为1/1836最外层电子数决定元素化学性质质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数 + 中子数
如：某原子核内有10个质子9个中子，则此原子的相对原子质量就是19二、元素1. 定义：元素是具有相同核电核数一类原子的总称如：氯原子和氯离
子他们核内都有17 个质子，所以属于同一种元素。2. 元素在地壳中的含量O＞Si＞Al＞Fe4、元素符号（1）用一个字母表示的元素符号要大写。如： O、S、 C、 F（2）用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如： Si、Cu、Fe6 元素符号的意义：（以H为例）表示一种元素、表示该元素的一个原子氢元素一个氢原子三、离子定义：带电的原子叫离子。阳离子：带正电的离子
阴离子：带负电的离子得2e元素物质分子原子离子三、化学式和化合价1化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。注意：只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。说说下列符号的意义：
H
2H
H2
2H2
S
2Ca2+氢元素；一个氢原子两个氢原子两个氢分子硫元素；一个硫原子；硫单质两个钙离子；每个钙离子带两个单位正电荷。3化学式书写：金氢左，非金右
氧化物，氧在后
后念先，先念后
中间化，不可丢
有脚码，先读数价数交叉法：SO+4 -224SO2AIO+3 -2234、化合价一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六价硫占全
铜汞二价最常见在化合物里正负化合价的代数和为零
单质分子中元素的化合价为零
通常氢为＋1价，氧为－2价
金属元素根非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。5、根据化合价确定化学式的步骤：A 写出元素符号：正价在左，负价在右
B 求出正负化合价绝对值的最小公倍数
C 求原子数：原子数=最小公倍数/正价数（或负价数）
D 将原子数写在元素符号的右下脚
E 根据化合价代数和为零原则检查6、根据化学式的有关计算：A 相对分子质量： 化学式中各原子相对原子质量之和。如：
CO(NH2)2的相对分子质量12+16+(14+1×2) ×2B 元素质量比：各元素质量之比。某元素质量=相对原子质量×原子个数如： H2O2元素质量比：
H2O2中H元素质量=1 ×2 =2
H2O2中O元素质量=16×2 =32
元素质量比：H:O=2:32=1:16C 元素质量分数：=单位为：1单位为：克问题：求SO2中所含S元素的质量分数？问题：求60克SO2中所含S元素的质量？分析： SO2是由大量分子聚集而成的，所以1个SO2分子中S元素的质量分数和60克SO2 中S元素的质量分数相等解题步骤思路：求SO2 中S元素的质量分数则知道了60克SO2 中S元素的质量分数求60克SO2 中S元素的质量