化学：人教版必修一第一章《从实验学化学》学案（3）
文档属性
| 名称 | 化学：人教版必修一第一章《从实验学化学》学案（3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 22.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-10 16:55:00 | ||
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文档简介
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第一章 从实验学化学复习
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
[练习]1. 下列实验操作中错误的是 ( )
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏： 不同的液体混合物的分离。
④分液： 的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐 后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除 、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之 ；（ⅱ）过滤后加 。[来源:21世纪教育网
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上 ；②加碎瓷片的目的是 ；
③冷凝水由 口进， 口出
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：① ；
② 。（密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显 。
三、离子的检验：
①SO42－：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
离子方程式为
②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。离子方程式为 。
③CO32-:
[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
四、五个新的化学符号：
概念、符号 定义 注 意 事 项
物质的量：n ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。[来源:21世纪教育网
阿伏加德罗常数：NA NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在 上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：Vm[来源:21世纪教育网] ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何 所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C ①公式中的V必须是 的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
五、各个量之间的关系：( 自己填写！)
六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变）
（注意单位统一性）
七、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器： (固体溶质)、 、 (液体溶质)、 、 、 、 。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的 ，若为溶液计算所需溶液的 ）② （或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦
例如：配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
（3）溶解：所需仪器 。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（ ）。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
误差分析：
可能引起误差的一些操作 n V CF对物质的量浓度的影响
称量前小烧杯内有水
向容量瓶注液时有少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容 21世纪教育网
定容时，水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡摇匀静置液面下降
定容时俯视刻度标线
定容时仰视刻度标线
第一章检测
．容量瓶上需标有以下五项中的A①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA
3．下列气体所含原子数最多的是A
A．7g CO B．14g N2 C．7.5g C2H6 D．24g O2
4. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液21世纪教育网
5. 下列配制的溶液浓度偏高的是
A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D 定容时仰视刻度线
6、（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。
7、 (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
8、将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)
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第一章 从实验学化学复习
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
[练习]1. 下列实验操作中错误的是 ( )
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏： 不同的液体混合物的分离。
④分液： 的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：①将粗盐 后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除 、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之 ；（ⅱ）过滤后加 。[来源:21世纪教育网
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上 ；②加碎瓷片的目的是 ；
③冷凝水由 口进， 口出
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：① ；
② 。（密度：苯<水
三、离子的检验：
①SO42－：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
离子方程式为
②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。离子方程式为 。
③CO32-:
[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶
5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
四、五个新的化学符号：
概念、符号 定义 注 意 事 项
物质的量：n ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。[来源:21世纪教育网
阿伏加德罗常数：NA NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在 上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：Vm[来源:21世纪教育网] ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何 所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C ①公式中的V必须是 的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
五、各个量之间的关系：( 自己填写！)
六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变）
（注意单位统一性）
七、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器： (固体溶质)、 、 (液体溶质)、 、 、 、 。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的 ，若为溶液计算所需溶液的 ）② （或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦
例如：配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
（3）溶解：所需仪器 。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（ ）。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
误差分析：
可能引起误差的一些操作 n V CF对物质的量浓度的影响
称量前小烧杯内有水
向容量瓶注液时有少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容 21世纪教育网
定容时，水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡摇匀静置液面下降
定容时俯视刻度标线
定容时仰视刻度标线
第一章检测
．容量瓶上需标有以下五项中的A①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA
3．下列气体所含原子数最多的是A
A．7g CO B．14g N2 C．7.5g C2H6 D．24g O2
4. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液21世纪教育网
5. 下列配制的溶液浓度偏高的是
A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D 定容时仰视刻度线
6、（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。
7、 (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
8、将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)
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