化学：人教版必修一第一章《从实验学化学》学案（2）
文档属性
| 名称 | 化学：人教版必修一第一章《从实验学化学》学案（2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 92.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-10 16:55:00 | ||
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文档简介
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第一章《从实验学化学》复习学案
第一节 化学实验基本方法
教学目标：
1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。建立从实验学化学的观点
知识体系：
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
（2）蒸发操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
（3）、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
注意：a.蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。b.]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
(4)萃取和分液：
萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液的操作方法：21世纪教育网
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
3. 离子检验
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。21世纪教育网
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
练习：
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以称量至0.1g
2．有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg
3．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火
11．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO3
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
A B C D
参考答案：
１Ｃ２Ｃ３Ｃ４ＡＤ５Ａ６Ｃ７Ａ８Ｂ９ＣＤ１０Ｃ１１Ｂ１２Ｂ１３Ｃ
第二节 化学计量在实验中的应用
教学目的：
1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。
知识体系：
一． 物质的量的单位—摩尔
1．物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
N == n·NA （N：微粒数）
注意：（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M”
单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
m == n·M (m ：物质的质量)
3. 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22．４L/mol)
（１）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
（２）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
4．物质的量浓度：
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。（2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或mol·L-1）（4）数学表达式：cB= nB/V
注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数比较：
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
公式 物质的量浓度[cB]= 溶质的物质的量[nB] 溶液的体积（V） 溶质的质量分数=100%× 溶质的质量 溶液的质量
单位 mol/L 无
特点
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：（上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）
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5. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、气体的摩尔体积（Vm）物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系:
计算公式：n=N/ＮＡ=m∕M=V∕Vm= CB V
二. 一定物质的量浓度溶液的配制:
a .容量瓶使用方法
b.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
注意：１．误差分析
配制步骤 错误操作 nB V cB
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量 砝码生锈（没有脱落） 21世纪教育网21世纪教育网
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
２．用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律）
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
练习：
１．下列说法正确的是 ( )
A.摩尔表示物质的质量的单位 B.10gHF含有0.5molHF分子
C.2gH2的体积约为22.4L D.物质的摩尔质量等于其式量
２．下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )
A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O
３．同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A.原子数 B.质子数 C.质量 D.体积
４．下列说法正确的是 ( )
A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素
５．所含分子数相同的一组物质是 ( )
A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2
６．设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
Ａ.２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA
Ｂ.３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA
Ｃ.１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA
Ｄ.１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA
７．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒( )
A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤
８．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
９．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
１０．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ）
A.15∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.3∶1
１１．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A.物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D.体积之比为11:16
1２．在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A.28n B.14n C.n/28 D.n/14
参考答案：
１Ｂ２Ｃ３Ｄ４Ｃ５Ｃ６Ｃ７Ａ８Ｃ９ＡＤ１０Ｄ１１Ｄ１２Ｂ
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第一章《从实验学化学》复习学案
第一节 化学实验基本方法
教学目标：
1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。建立从实验学化学的观点
知识体系：
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
（2）蒸发操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌 何时转移蒸发皿
（3）、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
注意：a.蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。b.]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
(4)萃取和分液：
萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
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①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
3. 离子检验
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。21世纪教育网
Ag＋＋ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O
练习：
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以称量至0.1g
2．有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg
3．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
7．下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
8．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 电器因短路起火时，用水浇灭 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火
11．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO3
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是
A B C D
参考答案：
１Ｃ２Ｃ３Ｃ４ＡＤ５Ａ６Ｃ７Ａ８Ｂ９ＣＤ１０Ｃ１１Ｂ１２Ｂ１３Ｃ
第二节 化学计量在实验中的应用
教学目的：
1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。
知识体系：
一． 物质的量的单位—摩尔
1．物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
N == n·NA （N：微粒数）
注意：（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M”
单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
m == n·M (m ：物质的质量)
3. 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22．４L/mol)
（１）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
（２）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
V == n ·Vm （V：气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
4．物质的量浓度：
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。（2）表示符号：cB （3）单位为：mol/L（或mol·L-1）（4）数学表达式：cB= nB/V
注意：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数比较：
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
公式 物质的量浓度[cB]= 溶质的物质的量[nB] 溶液的体积（V） 溶质的质量分数=100%× 溶质的质量 溶液的质量
单位 mol/L 无
特点
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：（上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）
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5. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、气体的摩尔体积（Vm）物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系:
计算公式：n=N/ＮＡ=m∕M=V∕Vm= CB V
二. 一定物质的量浓度溶液的配制:
a .容量瓶使用方法
b.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
注意：１．误差分析
配制步骤 错误操作 nB V cB
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量 砝码生锈（没有脱落） 21世纪教育网21世纪教育网
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
２．用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律）
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
练习：
１．下列说法正确的是 ( )
A.摩尔表示物质的质量的单位 B.10gHF含有0.5molHF分子
C.2gH2的体积约为22.4L D.物质的摩尔质量等于其式量
２．下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )
A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O
３．同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A.原子数 B.质子数 C.质量 D.体积
４．下列说法正确的是 ( )
A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素
５．所含分子数相同的一组物质是 ( )
A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2
６．设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
Ａ.２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA
Ｂ.３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA
Ｃ.１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA
Ｄ.１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA
７．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒( )
A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤
８．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
９．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
１０．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ）
A.15∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.3∶1
１１．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A.物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D.体积之比为11:16
1２．在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A.28n B.14n C.n/28 D.n/14
参考答案：
１Ｂ２Ｃ３Ｄ４Ｃ５Ｃ６Ｃ７Ａ８Ｃ９ＡＤ１０Ｄ１１Ｄ１２Ｂ
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