化学（苏教版必修1）：《丰富多彩的物质》（1）学案

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高中化学《丰富多彩的物质》学案21 苏教版必修1
　　1．物质的分类规律：①看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。
　　②熟悉各种物质的组成、结构、性质。
　　2．物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。
　　①若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。
　　②本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。
　　③从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。
　　3．判断化学反应类型的规律：
　　从化学反应入手，对照下表进行比较得出结论。
　　4．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：
　　物质的摩尔质量＝即
　　物质的量（mo1）＝＝
　　上述式中已知两个量就可求第三个量。
　　5．物质的量与摩尔体积的关系：
　　物质的量＝
　　6．分散系
　思维过程
　　一、物质的分类及转化
　　1．物质的分类
　　
　　2．物质的转化
物质的转化类型 实　　例
单质化合物 氢气生成氯化氢
金属氧化物氢氧化物 氧化钠生成氢氧化钠
酸盐 盐酸生成氯化钠
化合物单质 氯化钠生成钠
盐氧化物 碳酸钙生成氧化钙
无机物有机物 二氧化碳生成葡萄糖
　　3．化学反应类型
反应类型 举例 表示式
化合反应 C＋O2CO2 A＋BAB
分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ ABA＋B
置换反应 C＋CuOCu＋CO↑ A＋BCAC＋B
复分解反应 AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 AB＋CDAD＋CB
　　4．物质的量
　　（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。
　　（2）单位：摩尔（mol）。
　　（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
　　（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。符号：M，单位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。
　　当以g·mo1－l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
　　二、物质的聚集状态
　　1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。
　　2．气体摩尔体积
　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
　　（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L·mol－1。
　　四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。
　　三、物质的分散体系
　　1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。
　　2．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于两者之间的是胶体分散系。
分散系
浊液 胶体分散系 溶液
颗粒大小 ＞100nm 1～100nm ＜1nm
主要性质 分散质不能透过滤纸，不透明、不均一、不稳定、易分层、可能有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透明、均一、稳定、不分层，无丁达尔效应
实例 泥浆水（悬浊液）敌百虫乳剂（乳浊液） 氢氧化铁胶体淀粉胶体 蔗糖水溶液（分子）食盐水溶液（离子）
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