化学（苏教版必修1）：《丰富多彩的物质》（3）学案

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物质的量
学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学过程
[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些
物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目： 。
质量关系： 。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有 数目的分子。这个数目是多少呢？ 经测定约为 个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为 ，表示为 。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将 个微粒作为一个集合体，称为 。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含 氢分子。
1 mol H约含 个氢原子。
1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。
一、物质的量
1.物质的量是一个 ，符号为 ，单位为摩尔 。
2.1 mol粒子的数目是 12C中所含的碳原子数目，约为 。
3.1 mol粒子的数目又叫 ，符号为 ，单位 。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢
B. 1 molCO2
C. 1 mol小米
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？
（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3） NA个水分子的物质的量是多少？
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
二、摩尔质量
1.定义：
［问题解决1］
　参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　；　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　；　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　；　　　　　　　
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
点燃
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