第一章认识化学科学 单元测试2
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《认识化学科学》单元测试题2
姓名 学号 成绩
可能用到的原子量：Al 27 ，S 32 ，N14 ，O 16， Cl35.5，Na 23，Cu 64
一、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个正确答案）
1．实验室保存少量的钠，下列一起和隔离剂的选择正确的是
A：细口瓶，水。B：广口瓶，煤油，C：细口瓶，汽油，D：广口瓶，汽油。
2．分别与1molCl2发生反应，消耗质量最小的是：
A：Fe ，B：Cu，C：Mg ，D：Na 。
3．下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为22.4L。
B．标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约是22.4L
4．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是
A.饱和的石灰水，B.饱和的食盐水，C。自来水，D.烧碱溶液
5．设Na为啊伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2所含有的原子数为1Na
B．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA
D．0．1molNH4+所含有的电子数为1NA
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或二个正确答案）
6．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是
A．AgNO3 ，B。酚酞试剂，C。紫色石蕊溶液，D。饱和食盐水
7．相同条件下，物质的量相等的两种气体，必然
A．体积相同，B。均为22.4L，C。原子数相同，D。分子数相同
8．下列说法正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．H+的摩尔质量为1g/mol
D．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
9．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉
和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③，B②③④，C②③，D①④
10．下列实验操作中，溶液中有固体析出的是
A．CuCl2溶液中加入Na
B．稀的KNO3溶液中加入Na ，C．水中加入Na D。饱和的石灰水中加入Na
11．常温常压下，摸容器真空时的质量为201.0g，当它盛满CH4时的质量为203.4g，而盛满某气体Y的质量为205.5g，则Y气体可能是
A．O2，B。NO。C.N2，D.C2H6
12.VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ ag，取V/2 ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42+的物质的量浓度为
A．250a/27V mol/L，B。250a/9V mol/L，C。500a/9V mol/L，D.125a/9V mol/L。
13．实验室里需用道480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是
A．称取7.6g硫酸铜，加入500Ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液。
C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。
14．过氧化钠和小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体冷却，残留的固体是
A．Na2CO3、NaOH，B。NaHCO3、Na2CO3，C。NaOH、Na2CO3，D。Na2CO3
15．同温同压下，将H2和Cl2组成的混合气体200ml引发化学反应，反应后的气体仍为200ml，下列情况判断正确的是
A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2未完全反应，
B．若反应后的吨毫 没有颜色，则一定是H2和Cl2都完全反应，
C．若反应后的气体略带黄色，则一定是H2完全反应，
D．若反应后的气体遇水有漂白性，则一定是Cl2已完全反应。
三、填空题（共16分）
16．自来水配制硝酸银溶液时会产生浑浊现象，其原因是（用化学方程式表示）
17．将一粒钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究他们在空气中的稳定性，就此回答下列问题。
（1）。从研究物质的性质、基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括：
（2）从研究物质的基本程序来看，其研究程序是：
18．1．2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为
若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是
四、实验题（共8分）
19．用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液，
（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
*（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（ ）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。D.加水定容时，水的量超过了刻度线。
五、计算题（共11分）
20.1.15g金属钠与水反应，得到100ml溶液，试计算：（写出计算过程）
（1）生成的气体在标准状况下是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
1—5BCDDD 6—10、C、AD、C、A、AD 11—15.BD、A、BD、C、CD。
16． Cl2+H2O=HCl+HClO ，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
17．观擦、实验、比较
18、3 铝
19．40.0 500ML的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
20．560ml、0.5mol/L
姓名 学号 成绩
可能用到的原子量：Al 27 ，S 32 ，N14 ，O 16， Cl35.5，Na 23，Cu 64
一、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分，每小题只有一个正确答案）
1．实验室保存少量的钠，下列一起和隔离剂的选择正确的是
A：细口瓶，水。B：广口瓶，煤油，C：细口瓶，汽油，D：广口瓶，汽油。
2．分别与1molCl2发生反应，消耗质量最小的是：
A：Fe ，B：Cu，C：Mg ，D：Na 。
3．下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为22.4L。
B．标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约是22.4L
4．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是
A.饱和的石灰水，B.饱和的食盐水，C。自来水，D.烧碱溶液
5．设Na为啊伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2所含有的原子数为1Na
B．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA
D．0．1molNH4+所含有的电子数为1NA
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或二个正确答案）
6．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是
A．AgNO3 ，B。酚酞试剂，C。紫色石蕊溶液，D。饱和食盐水
7．相同条件下，物质的量相等的两种气体，必然
A．体积相同，B。均为22.4L，C。原子数相同，D。分子数相同
8．下列说法正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．H+的摩尔质量为1g/mol
D．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
9．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉
和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③，B②③④，C②③，D①④
10．下列实验操作中，溶液中有固体析出的是
A．CuCl2溶液中加入Na
B．稀的KNO3溶液中加入Na ，C．水中加入Na D。饱和的石灰水中加入Na
11．常温常压下，摸容器真空时的质量为201.0g，当它盛满CH4时的质量为203.4g，而盛满某气体Y的质量为205.5g，则Y气体可能是
A．O2，B。NO。C.N2，D.C2H6
12.VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ ag，取V/2 ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42+的物质的量浓度为
A．250a/27V mol/L，B。250a/9V mol/L，C。500a/9V mol/L，D.125a/9V mol/L。
13．实验室里需用道480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是
A．称取7.6g硫酸铜，加入500Ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液。
C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。
14．过氧化钠和小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体冷却，残留的固体是
A．Na2CO3、NaOH，B。NaHCO3、Na2CO3，C。NaOH、Na2CO3，D。Na2CO3
15．同温同压下，将H2和Cl2组成的混合气体200ml引发化学反应，反应后的气体仍为200ml，下列情况判断正确的是
A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2未完全反应，
B．若反应后的吨毫 没有颜色，则一定是H2和Cl2都完全反应，
C．若反应后的气体略带黄色，则一定是H2完全反应，
D．若反应后的气体遇水有漂白性，则一定是Cl2已完全反应。
三、填空题（共16分）
16．自来水配制硝酸银溶液时会产生浑浊现象，其原因是（用化学方程式表示）
17．将一粒钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究他们在空气中的稳定性，就此回答下列问题。
（1）。从研究物质的性质、基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括：
（2）从研究物质的基本程序来看，其研究程序是：
18．1．2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为
若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是
四、实验题（共8分）
19．用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液，
（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
*（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（ ）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。D.加水定容时，水的量超过了刻度线。
五、计算题（共11分）
20.1.15g金属钠与水反应，得到100ml溶液，试计算：（写出计算过程）
（1）生成的气体在标准状况下是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
1—5BCDDD 6—10、C、AD、C、A、AD 11—15.BD、A、BD、C、CD。
16． Cl2+H2O=HCl+HClO ，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
17．观擦、实验、比较
18、3 铝
19．40.0 500ML的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
20．560ml、0.5mol/L