第一章认识化学科学 单元测试4
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《认识化学科学》单元测试题4
（满分100分，时间90分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ ）
A．侯德榜 B．李四光 C．华罗庚 D．邓稼先
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）
A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g
5．氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）
A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
6．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 （ ）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
8．下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题1～2个选项符合题意）
9．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
10．有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比
11．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
13．在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
14．固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）
A.30g · mol－1 B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1
15．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
16．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ ）
A．原子总数相同 B．氧原子数相同 C．分子数相同 D．氢原子数相同
17．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
18．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B． mol·L－1
C．mol·L－1 D． mol·L－1
三．（本题包括6小题，共54分）
19．（6分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。试完成下列各题：
（1）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。
（2）写出氯酸分解的化学方程式 。
20．（9分）在一密闭容器中放有4.4 g二氧化碳，0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01×105 Pa，再加入11.5 g钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）容器中可能发生反应的化学方程式是 。
（2）反应后容器内压强为 Pa。
（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是 。
21．（6分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是 、 仪器。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是 。
（3）操作④的目的是 。
22．（6分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
____________________。
（2）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是
（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
23．（17分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应，我们平时观察到的燃烧火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂气体（氧化剂）燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。
请回答下列有关问题：
（1）为将球形漏斗固定，还需要的实验仪器是 。
（2）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管C上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停取用气体。该装置的工作原理是
。
为减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是 。
（3）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是
。
（4）在检查气密性并装好试剂后，按下来的操作步骤如下
①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌片接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，片刻后用一合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是 。
②从B出口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是
。
③要开A口处橡皮塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。
若C管中存有少量的空气，此步操作是否会引起氢气发生爆炸 。
（5）步骤③的实验现象是 。
（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是 。
若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是
。
24．（10分）在一大试管中放入7.35 g KClO3固体，加热使其部分分解，然后向反应后的残留固体中加入足量的稀H2SO4 ,发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 若第一步反应中KClO3的分解率为k， 产生的氧气的物质的量为a mol，第二步反应中产生的Cl2的物质的量为b mol(忽略其在水中的溶解度)。
（1）b的最大值为________，此时k = ________。
（2）讨论k在不同的取值范围时a +b的值（用含k的代数式表示）
k a +b
（3）由以上讨论判断a +b的最大值为________________。
认识化学科学 同步练习 2 答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．AB 10．D 11．D 12．C 13．B 14．C 15．A 16．BC 17．B 18．A
19．（1）Cl2、O2 （2分） 2﹕3 （2分） （2）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O （2分） 20．（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分）
（2）5.05×104 （2分）
（3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol （3分）
21．（1）坩埚（或试管、蒸发皿）、酒精灯（各1分）；
（2）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3－（2分）
（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl（2分）。
22．（1）用塑料袋包裹试剂瓶，把试剂瓶放入盛温水（50℃左右）中，待冰醋酸熔化后，将液状醋酸倒出。（2分） （2）AD（2分）（3）B （2分）
23．（除注明的外，每空2分，共17分）（1）为还需要的实验仪器是铁架台。（1分）
（2）原理是打开旋钮后，注满水的漏斗中的水在重力作用下流入储气瓶中，将气体从导管中压出。，采取的方法是将水换成饱和食盐水。
（3）方法是在B口出连接一导管，将导管插入盛水的烧杯中，再在启普发生器的漏斗中加入水，打开旋钮，若导管口有气泡冒出，表明装置气密性好。
（4）①目的是让氢气从B口流出。②方法是在B口连接一导管，用排水法收集一试管H2，点燃，直至听不到尖锐的爆鸣声，表明氢气已纯。③化学方程式为H2+Cl2=2HCl 。 不会。（每空1分）
（5）步骤③的实验现象是气体燃烧产生苍白色火焰、球形漏斗A可见白雾（每空1分）。
（6）停止实验时的操作是先关闭乙装置的旋钮，停止通入氯气，火焰熄灭后再停止通入氢气，若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体的易溶性，其实验操作方法是：在A口塞上橡皮塞，将球形漏斗连同两根导气管一并取下，迅速将导管插入盛满水的烧杯中，片刻后可见球形漏斗中有水喷出。
24．(1)0.03 （每空1分）
（2）k= a+b=0.03 ＜k≤1 a+b=0.03+0.06 k 0＜k≤ a+b=0.126 k（每空1分）
（3）0.105（2分）
A
（满分100分，时间90分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ ）
A．侯德榜 B．李四光 C．华罗庚 D．邓稼先
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
4．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）
A． B． g·mol－1 C．18NA g D． g
5．氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）
A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
6．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 （ ）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
8．下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14﹕1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题1～2个选项符合题意）
9．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
10．有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比
11．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
13．在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
14．固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）
A.30g · mol－1 B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1
15．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
16．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ ）
A．原子总数相同 B．氧原子数相同 C．分子数相同 D．氢原子数相同
17．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
18．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B． mol·L－1
C．mol·L－1 D． mol·L－1
三．（本题包括6小题，共54分）
19．（6分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。试完成下列各题：
（1）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。
（2）写出氯酸分解的化学方程式 。
20．（9分）在一密闭容器中放有4.4 g二氧化碳，0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01×105 Pa，再加入11.5 g钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）容器中可能发生反应的化学方程式是 。
（2）反应后容器内压强为 Pa。
（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是 。
21．（6分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是 、 仪器。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是 。
（3）操作④的目的是 。
22．（6分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
____________________。
（2）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是
（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
23．（17分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应，我们平时观察到的燃烧火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂气体（氧化剂）燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。
请回答下列有关问题：
（1）为将球形漏斗固定，还需要的实验仪器是 。
（2）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管C上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停取用气体。该装置的工作原理是
。
为减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是 。
（3）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是
。
（4）在检查气密性并装好试剂后，按下来的操作步骤如下
①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌片接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，片刻后用一合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是 。
②从B出口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是
。
③要开A口处橡皮塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。
若C管中存有少量的空气，此步操作是否会引起氢气发生爆炸 。
（5）步骤③的实验现象是 。
（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是 。
若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是
。
24．（10分）在一大试管中放入7.35 g KClO3固体，加热使其部分分解，然后向反应后的残留固体中加入足量的稀H2SO4 ,发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 若第一步反应中KClO3的分解率为k， 产生的氧气的物质的量为a mol，第二步反应中产生的Cl2的物质的量为b mol(忽略其在水中的溶解度)。
（1）b的最大值为________，此时k = ________。
（2）讨论k在不同的取值范围时a +b的值（用含k的代数式表示）
k a +b
（3）由以上讨论判断a +b的最大值为________________。
认识化学科学 同步练习 2 答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．AB 10．D 11．D 12．C 13．B 14．C 15．A 16．BC 17．B 18．A
19．（1）Cl2、O2 （2分） 2﹕3 （2分） （2）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O （2分） 20．（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分）
（2）5.05×104 （2分）
（3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol （3分）
21．（1）坩埚（或试管、蒸发皿）、酒精灯（各1分）；
（2）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3－（2分）
（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl（2分）。
22．（1）用塑料袋包裹试剂瓶，把试剂瓶放入盛温水（50℃左右）中，待冰醋酸熔化后，将液状醋酸倒出。（2分） （2）AD（2分）（3）B （2分）
23．（除注明的外，每空2分，共17分）（1）为还需要的实验仪器是铁架台。（1分）
（2）原理是打开旋钮后，注满水的漏斗中的水在重力作用下流入储气瓶中，将气体从导管中压出。，采取的方法是将水换成饱和食盐水。
（3）方法是在B口出连接一导管，将导管插入盛水的烧杯中，再在启普发生器的漏斗中加入水，打开旋钮，若导管口有气泡冒出，表明装置气密性好。
（4）①目的是让氢气从B口流出。②方法是在B口连接一导管，用排水法收集一试管H2，点燃，直至听不到尖锐的爆鸣声，表明氢气已纯。③化学方程式为H2+Cl2=2HCl 。 不会。（每空1分）
（5）步骤③的实验现象是气体燃烧产生苍白色火焰、球形漏斗A可见白雾（每空1分）。
（6）停止实验时的操作是先关闭乙装置的旋钮，停止通入氯气，火焰熄灭后再停止通入氢气，若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体的易溶性，其实验操作方法是：在A口塞上橡皮塞，将球形漏斗连同两根导气管一并取下，迅速将导管插入盛满水的烧杯中，片刻后可见球形漏斗中有水喷出。
24．(1)0.03 （每空1分）
（2）k= a+b=0.03 ＜k≤1 a+b=0.03+0.06 k 0＜k≤ a+b=0.126 k（每空1分）
（3）0.105（2分）
A