第一章认识化学科学 单元测试5
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《认识化学科学》单元测试题5
1.在研究某种气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下列中的 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
3.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是 （ ）
A.预测物质性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
4.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )
A.浓硫酸 B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
5.家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为
2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O
则所得消毒液的有效成分是 （ ）
A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO
6.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得的无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比为 （ ）
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
7.将ag含有氢氧化钠样品溶解在bmL0.1 mol/L硫酸中，再加入cmL0.1 mol/L氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中氢氧化钠的纯度是 （ ）
A.[(b-c)/125a]x100% B.[(b-2c)/125a]x100%
C.[(b-c)/250a]x100% D.[(8b-8c)/a]x100%
8.体积为V mL.密度为dg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 （ ）
A.c=1000wd/m B.m=Vdw/100 C.w%=(cM/10d)x100% D.1000m/VM
9.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是 （ ）
A.所用氢氧化钠中混有氧化钠
B.用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.氢氧化钠在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内
D.最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系
10.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 （ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
11.有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 ；
⑵如何进行操作？
；
⑶实验现象是
；
⑷本实验可证明钠的物理性质是
，能证明与水反应的产物是 。
12.已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ，现用图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。
（1）说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是
(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是
13.某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
14.在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，得到密度为0.9g/ml的氨水，计算：
⑴此氨水的质量分数；
⑵此氨水的物质的量浓度。
第一章测试答案
1 B 2 C 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 BD 9 AC 10 B
11.⑴小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）
⑵切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃
⑶钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色
⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，证明质软③钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）
12.（1）烧杯内壁上产生了无色液体（2）待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源。小心地将烧杯正立，向其中倒入少量的澄清石灰水，轻轻振荡烧杯，观察石灰水是否变浑浊。
13.（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色
（3）氯气污染空气；措施如下图
14.⑴34.7% ⑵18.4mol/L
1.在研究某种气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下列中的 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
3.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是 （ ）
A.预测物质性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
4.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )
A.浓硫酸 B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
5.家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为
2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O
则所得消毒液的有效成分是 （ ）
A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO
6.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得的无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比为 （ ）
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
7.将ag含有氢氧化钠样品溶解在bmL0.1 mol/L硫酸中，再加入cmL0.1 mol/L氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中氢氧化钠的纯度是 （ ）
A.[(b-c)/125a]x100% B.[(b-2c)/125a]x100%
C.[(b-c)/250a]x100% D.[(8b-8c)/a]x100%
8.体积为V mL.密度为dg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 （ ）
A.c=1000wd/m B.m=Vdw/100 C.w%=(cM/10d)x100% D.1000m/VM
9.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是 （ ）
A.所用氢氧化钠中混有氧化钠
B.用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.氢氧化钠在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内
D.最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系
10.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 （ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
11.有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 ；
⑵如何进行操作？
；
⑶实验现象是
；
⑷本实验可证明钠的物理性质是
，能证明与水反应的产物是 。
12.已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ，现用图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。
（1）说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是
(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是
13.某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
14.在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，得到密度为0.9g/ml的氨水，计算：
⑴此氨水的质量分数；
⑵此氨水的物质的量浓度。
第一章测试答案
1 B 2 C 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 BD 9 AC 10 B
11.⑴小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）
⑵切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃
⑶钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色
⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，证明质软③钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）
12.（1）烧杯内壁上产生了无色液体（2）待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源。小心地将烧杯正立，向其中倒入少量的澄清石灰水，轻轻振荡烧杯，观察石灰水是否变浑浊。
13.（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色
（3）氯气污染空气；措施如下图
14.⑴34.7% ⑵18.4mol/L