第一章认识化学科学 单元测试9
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《认识化学科学》单元测试题9
一、选择题（单选题）。
1.实验室中少量金属钠可保存在
A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水
2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
3.H2O的摩尔质量为
A.18 B.18g C.18mol D.18g/mol
4.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是
A.F2 B.SO2 C.H2 D.HCl
5.下列关于盐酸性质的叙述中正确的是
A.只有酸性，无氧化性、还原性 B.有酸性和氧化性，无还原性
C.有酸性和还原性，无氧化性 D.既有酸性，又有氧化性、还原性
6.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的
A. B. C. D.
7.下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是
A.Zn B.Fe C.K D.Sn
8.下列各组物质中，分子数相同的是
A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体
9.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是
A.甲=丁<乙<丙 B.丁<甲<乙=丙 C.丁<乙=丙<甲 D.丁<甲<乙>丙
10.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
二、实验探究题。
11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）请填写下列空白。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 ， 。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。
12.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由：
① ，② 。
三、思考问答题。
13.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1）图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕
A. 在E处增加CaCl2干燥管
B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。
(4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式) __________________。
(5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________。猛呼时会________________________。
14.用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制250mL 0.2mol/L的溶液。
（1）需要使用的主要仪器有 。
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） g。
（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C
11.方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
12.（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 。
（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。
（3）不合理。①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
13. （1）除去吸人空气中的CO2
（2） D
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收）
（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%
（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
14.（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）14.3
（3）e a d f c h b g
一、选择题（单选题）。
1.实验室中少量金属钠可保存在
A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水
2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
3.H2O的摩尔质量为
A.18 B.18g C.18mol D.18g/mol
4.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是
A.F2 B.SO2 C.H2 D.HCl
5.下列关于盐酸性质的叙述中正确的是
A.只有酸性，无氧化性、还原性 B.有酸性和氧化性，无还原性
C.有酸性和还原性，无氧化性 D.既有酸性，又有氧化性、还原性
6.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的
A. B. C. D.
7.下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是
A.Zn B.Fe C.K D.Sn
8.下列各组物质中，分子数相同的是
A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体
9.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是
A.甲=丁<乙<丙 B.丁<甲<乙=丙 C.丁<乙=丙<甲 D.丁<甲<乙>丙
10.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
二、实验探究题。
11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）请填写下列空白。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 ， 。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。
12.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由：
① ，② 。
三、思考问答题。
13.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1）图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕
A. 在E处增加CaCl2干燥管
B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。
(4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式) __________________。
(5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________。猛呼时会________________________。
14.用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制250mL 0.2mol/L的溶液。
（1）需要使用的主要仪器有 。
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） g。
（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C
11.方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
12.（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 。
（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。
（3）不合理。①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
13. （1）除去吸人空气中的CO2
（2） D
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收）
（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%
（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
14.（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）14.3
（3）e a d f c h b g