第一章认识化学科学 单元测试10[无答案]
文档属性
| 名称 | 第一章认识化学科学 单元测试10[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-12 10:46:00 | ||
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文档简介
《认识化学科学》单元测试题10
本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量
H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
I卷
一、选择题（本题包括21小题。每小题只有一个选项符合题意、每小题2分共42分）
1． 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（ ）
A．分子 B． 元素 C．单质 D．离子
2．只含有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
5、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是
A、 B、 C、 D、
6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )
A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
7、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是
A、30 g·mol-1 B、60 g·mol-1 C、90 g·mol-1 D、120 g·mol-1
8．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )
A、等于0.125 B、大于0.125 C、小于0.125 D、无法确定
9．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A、 1：2：3 B、 3：2：1 C、 2：3：6 D、 6：3：2
10．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n值是 ( )
A.（x－y）/45 B.（y－x）/45 C（x－y）/79 D （y－x）/79
11、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为（ ）
A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9
12、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D.7个
13、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
14．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
15.过氧化钠可与CO2反应，当15.6g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( )
A. 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g
16、下列叙述正确的是（ ）
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
18．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
19、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）(单位为mol)
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
20、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 ( )
A、 2 mol·L-1H2SO4溶液 B、2 mol·L-1NaOH溶液
C、2 mol·L-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
21、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
II卷
题号 二 三 四 五 II卷总分
22 23 24 25 26
得分
二、填空题：（18分）
22．⑴灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，可以看到的现象是
，再向集气瓶中注入少量的水可观察到的现象是 。（发光，放热，有棕黄色烟生成、蓝色溶液）
⑵实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_ ___ _ _。(形成胶体)
⑶将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 、
。
(2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2 SO4)
23、⑴标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。(44 g·mol-1 、16 g·mol-1 )
⑵12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。（62 g·mol-1、16）
三、实验题：（23分）
24、表示溶液的组成的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法：
⑴用10％（密度1.01g／cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
①计算：需 g10％（密度1.01g／cm3）的氢氧化钠溶液，其体积是 mL,需加水 mL（密度1 g／cm3）进行稀释。（5.5、5.05、22）
②量取：用 mL量筒量取10％的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。（常用量筒的规格：5mL、10mL、20mL、25mL、50mL、100mL、200mL）（10mL、凹页面、25mL）
③溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。玻璃棒
⑵用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol／L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
需要量取浓硫酸 mL。16.3
配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 。
向容量瓶中加少量蒸馏水，检查是否漏水。
用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次。
将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。
根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸。
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀。
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，到距离刻度线1－2厘米处。
（DEACBHGF）
⑶实验室配制1mol／L的氢氧化钠溶液和1mol／L的硫酸溶液各100 mL。
要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为 。
A、4.0g B、4.00g C、大于4.0g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是 。
A、称量或量取 B、溶解 C、移液、洗涤 D、定容
（
四、推断题：（10分）
25、图中，A是单质，B为淡黄色固体。
判断A、B、C、D的化学式：
A____ ____ B____ ____
C_____ ___ D____ _ ___
写出下列转化的化学方程式为：
⑴.A→ B____________________ ____________ 。
⑵.B→ D____________________ ____________。
⑶. B→ C__________________ ______________ 。
（Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、2Na+O2= Na2O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2、）
五、计算：（7分）
26、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．( 0.08 mol)
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．(0.01 mol、0.01 mol)
本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量
H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
I卷
一、选择题（本题包括21小题。每小题只有一个选项符合题意、每小题2分共42分）
1． 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（ ）
A．分子 B． 元素 C．单质 D．离子
2．只含有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
5、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是
A、 B、 C、 D、
6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )
A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
7、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是
A、30 g·mol-1 B、60 g·mol-1 C、90 g·mol-1 D、120 g·mol-1
8．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )
A、等于0.125 B、大于0.125 C、小于0.125 D、无法确定
9．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A、 1：2：3 B、 3：2：1 C、 2：3：6 D、 6：3：2
10．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n值是 ( )
A.（x－y）/45 B.（y－x）/45 C（x－y）/79 D （y－x）/79
11、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为（ ）
A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9
12、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D.7个
13、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
14．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
15.过氧化钠可与CO2反应，当15.6g Na2O2完全与CO2作用后，生成的Na2CO3的质量为( )
A. 21.2 g B. 21.6 g C. 22.0 g D. 22.4 g
16、下列叙述正确的是（ ）
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
18．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
19、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）(单位为mol)
A、2、64、24 B、64、2、24
C、32、50、12 D、16、50、24
20、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 ( )
A、 2 mol·L-1H2SO4溶液 B、2 mol·L-1NaOH溶液
C、2 mol·L-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶
21、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
II卷
题号 二 三 四 五 II卷总分
22 23 24 25 26
得分
二、填空题：（18分）
22．⑴灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，可以看到的现象是
，再向集气瓶中注入少量的水可观察到的现象是 。（发光，放热，有棕黄色烟生成、蓝色溶液）
⑵实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_ ___ _ _。(形成胶体)
⑶将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 、
。
(2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2 SO4)
23、⑴标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。(44 g·mol-1 、16 g·mol-1 )
⑵12.4gNa2X中含Na+0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。（62 g·mol-1、16）
三、实验题：（23分）
24、表示溶液的组成的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法：
⑴用10％（密度1.01g／cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
①计算：需 g10％（密度1.01g／cm3）的氢氧化钠溶液，其体积是 mL,需加水 mL（密度1 g／cm3）进行稀释。（5.5、5.05、22）
②量取：用 mL量筒量取10％的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。（常用量筒的规格：5mL、10mL、20mL、25mL、50mL、100mL、200mL）（10mL、凹页面、25mL）
③溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。玻璃棒
⑵用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol／L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
需要量取浓硫酸 mL。16.3
配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 。
向容量瓶中加少量蒸馏水，检查是否漏水。
用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次。
将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。
根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸。
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀。
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，到距离刻度线1－2厘米处。
（DEACBHGF）
⑶实验室配制1mol／L的氢氧化钠溶液和1mol／L的硫酸溶液各100 mL。
要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为 。
A、4.0g B、4.00g C、大于4.0g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是 。
A、称量或量取 B、溶解 C、移液、洗涤 D、定容
（
四、推断题：（10分）
25、图中，A是单质，B为淡黄色固体。
判断A、B、C、D的化学式：
A____ ____ B____ ____
C_____ ___ D____ _ ___
写出下列转化的化学方程式为：
⑴.A→ B____________________ ____________ 。
⑵.B→ D____________________ ____________。
⑶. B→ C__________________ ______________ 。
（Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、2Na+O2= Na2O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2、）
五、计算：（7分）
26、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．( 0.08 mol)
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．(0.01 mol、0.01 mol)