第一章认识化学科学 单元测试11
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《认识化学科学》单元测试题11
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）
1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
2．下列叙述中，错误的是
A．1 mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素
D．1 mol NH3分子含有6.02×1024个电子
3．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是
A．100 mL 0.5mol·L -1 MgCl2溶液 B．50mL1mol·L -1 NaCl溶液
C．50mL 0.25mol·L -1CaCl2溶液 D．50mL0.5mol·L -1 AlCl3溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L -1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol·L -1
C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L -1
D．500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA
6．判断下列叙述中正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.204×1024
7．在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
8．在C2H2及C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是
A．两者中C元素的质量分数相同
B．等质量时，两者含有相同的原子总数
C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)＝1：3
D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子
9．若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为
A．11.2L·mol-1 B．22.4L·mol-1
C．44.8L·mol-1 D．67.2L·mol-1
10．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为
A．×32 B．×32
C．×32g·mol－1 D．×32g·mol－1
11．如果m g NO2由 x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为
A．3x B． 6x C．9x D．12x
12．同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是
A．氧元素的质量比是1：1 B．氧原子个数比是1：1
C．体积比是2：3 D．分子个数之比是3：2
13．下列有关物质保存的说法正确的组合是
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
14．在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)
A． B．
C． D．
15．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B． mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
16．(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g 20g 20g 10g 5g
(2)配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。
17．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
18．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E： 。
②B和D生成C： 。
③Cl2与E的水溶液： 。
19．(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在1 000 g水中需加入 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91·cm-3，物质的量浓度是17.2 mol·L-1，则所溶解的NH3的体积为 。
20．解答下面两个小题，并写出规范的计算步骤
(1)用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？
(2)托盘天平两盘内分别有两烧杯质量相等的盐酸，天平处于平衡状态，若向左盘烧杯内加入1.15g钠，则应该向右盘烧杯内加入多少镁，天平才能重新处于平衡状态？(上述过程中两烧杯的盐酸均过量)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 D C A B B D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 C C B C D C A
16．(1)
50g 20g 20g 10g 5g
↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
(2)5.3； ②④③⑥⑤①⑦
(3)①偏低；②偏高；③无影响。
17．(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；
(2)吸收气体A中的水； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)
18．(1) Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
19．(1)①20％；②4.0mol·L－1；③4.3。(2)623.8L。
20．(1)8.96L。 (2)1.2g。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）
1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
2．下列叙述中，错误的是
A．1 mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素
D．1 mol NH3分子含有6.02×1024个电子
3．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是
A．100 mL 0.5mol·L -1 MgCl2溶液 B．50mL1mol·L -1 NaCl溶液
C．50mL 0.25mol·L -1CaCl2溶液 D．50mL0.5mol·L -1 AlCl3溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L -1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol·L -1
C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L -1
D．500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA
6．判断下列叙述中正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.204×1024
7．在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
8．在C2H2及C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是
A．两者中C元素的质量分数相同
B．等质量时，两者含有相同的原子总数
C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)＝1：3
D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子
9．若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为
A．11.2L·mol-1 B．22.4L·mol-1
C．44.8L·mol-1 D．67.2L·mol-1
10．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为
A．×32 B．×32
C．×32g·mol－1 D．×32g·mol－1
11．如果m g NO2由 x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为
A．3x B． 6x C．9x D．12x
12．同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是
A．氧元素的质量比是1：1 B．氧原子个数比是1：1
C．体积比是2：3 D．分子个数之比是3：2
13．下列有关物质保存的说法正确的组合是
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
14．在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)
A． B．
C． D．
15．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B． mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
16．(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g 20g 20g 10g 5g
(2)配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。
17．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
18．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E： 。
②B和D生成C： 。
③Cl2与E的水溶液： 。
19．(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm-3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在1 000 g水中需加入 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91·cm-3，物质的量浓度是17.2 mol·L-1，则所溶解的NH3的体积为 。
20．解答下面两个小题，并写出规范的计算步骤
(1)用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？
(2)托盘天平两盘内分别有两烧杯质量相等的盐酸，天平处于平衡状态，若向左盘烧杯内加入1.15g钠，则应该向右盘烧杯内加入多少镁，天平才能重新处于平衡状态？(上述过程中两烧杯的盐酸均过量)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 D C A B B D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 C C B C D C A
16．(1)
50g 20g 20g 10g 5g
↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑
(2)5.3； ②④③⑥⑤①⑦
(3)①偏低；②偏高；③无影响。
17．(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；
(2)吸收气体A中的水； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)
18．(1) Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
19．(1)①20％；②4.0mol·L－1；③4.3。(2)623.8L。
20．(1)8.96L。 (2)1.2g。