第二章元素与物质世界 单元测试2
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第二章 元素与物质世界 单元测试2
一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分）
1.下列物质属于电解质的是
A.液氯 B.食盐水 C. 烧碱 D.酒精
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
3.电解质是指
A.能导电的物质 B.中性盐类
C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物
D.在水溶液中能够电离的化合物
4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是：
A.Cu B.S C.O D.无法确定
5. 下列变化属于还原反应的是
A.Fe→ FeSO4 B.AgNO3 →Ag
C.S →SO2 D.SO3 →H2SO4
6. 下列叙述中正确的是
A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质
B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质
C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-
D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3 ⑦Cl2
A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦
9. 下列说法正确的是
A.胶体是一种带电的分散系
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀
10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A.H＋、K＋、NO3－、OH－ B.Fe3＋、NO3－、SO42－、OH－
C.Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋ D.NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.的是
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
14. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是
A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、AgNO3 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
15. 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解
毒。对上述事实的分析正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被氧化
二、 填空题
16（4分）有一碘水和Fe(OH)3胶体，它们的颜色极为相似，请回答在不用化学试剂的前提下把它们区别开来的方法：① 。
② 。
17（5分）将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接。
18 （1）（6分）已知金属钡（Ba）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe＋4H2O（气体）Fe3O4＋4H2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序 ，简述你的判断理由
。
（2）（6分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。
三、实验题
19（8分）某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验 ：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体，可知：该物质中一定不含 ；一定含有 ；该物质中可能含有 ，为确证它是否存在，可采用的实验方法是：
。
20、(10分) 现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
反应编号 反应物质 有关现象
① A＋B 有沉淀生成
② B＋C 有气体放出
③ C＋D 有沉淀生成
④ B＋D 无明显现象
⑤ A＋D 有沉淀生成
⑴根据实验现象写出各物质化学式：A ；B ；C ；D 。
⑵写出反应①、②的有关的离子方程式
①
②
21（8分）、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
⑴A是 、B是 、C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①： 。
③： 。
④： 。
四、计算题
22、（8分） 铜可与稀硝酸反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3.2克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的质
参考答案
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 8
答案 C BC C B B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 BD D D AD B C C
16. （①长时间加热煮沸，出现红褐色沉淀的是氢氧化铁胶体；②丁达尔现象
17.
18. （1）Ba>Mg>Fe；三种金属与水反应的难易
(2）Cu2+ 、Cl— ； CO32—、OH— 、 Ag+；H+
19. 氧化铜；木炭粉、 氧化铁；碳酸钙；取样品少许，加入足量的盐酸，有气泡产生则有碳酸钙。
20. A，氯化镁，B碳酸钠，C硫酸，D氢氧化钡
CO32— + H+ = H2 O+ CO2 ↑ CO32 +Mg2+= Mg CO3 ↓
21. ⑴A、Fe；B、Cl2、C、H2；⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
22. 1克 ；2.1克
H2SO4
NaCl
KOH
CO2
Cu
酸
电解质
碱
非电解质
盐
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C
H2SO4
NaCl
KOH
CO2
Cu
酸
电解质
碱
非电解质
盐
一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分）
1.下列物质属于电解质的是
A.液氯 B.食盐水 C. 烧碱 D.酒精
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
3.电解质是指
A.能导电的物质 B.中性盐类
C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物
D.在水溶液中能够电离的化合物
4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是：
A.Cu B.S C.O D.无法确定
5. 下列变化属于还原反应的是
A.Fe→ FeSO4 B.AgNO3 →Ag
C.S →SO2 D.SO3 →H2SO4
6. 下列叙述中正确的是
A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质
B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质
C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-
D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3 ⑦Cl2
A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦
9. 下列说法正确的是
A.胶体是一种带电的分散系
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀
10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A.H＋、K＋、NO3－、OH－ B.Fe3＋、NO3－、SO42－、OH－
C.Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋ D.NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.的是
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
14. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是
A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、AgNO3 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
15. 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解
毒。对上述事实的分析正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被氧化
二、 填空题
16（4分）有一碘水和Fe(OH)3胶体，它们的颜色极为相似，请回答在不用化学试剂的前提下把它们区别开来的方法：① 。
② 。
17（5分）将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接。
18 （1）（6分）已知金属钡（Ba）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe＋4H2O（气体）Fe3O4＋4H2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序 ，简述你的判断理由
。
（2）（6分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。
三、实验题
19（8分）某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验 ：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体，可知：该物质中一定不含 ；一定含有 ；该物质中可能含有 ，为确证它是否存在，可采用的实验方法是：
。
20、(10分) 现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
反应编号 反应物质 有关现象
① A＋B 有沉淀生成
② B＋C 有气体放出
③ C＋D 有沉淀生成
④ B＋D 无明显现象
⑤ A＋D 有沉淀生成
⑴根据实验现象写出各物质化学式：A ；B ；C ；D 。
⑵写出反应①、②的有关的离子方程式
①
②
21（8分）、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
⑴A是 、B是 、C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①： 。
③： 。
④： 。
四、计算题
22、（8分） 铜可与稀硝酸反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3.2克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的质
参考答案
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 8
答案 C BC C B B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 BD D D AD B C C
16. （①长时间加热煮沸，出现红褐色沉淀的是氢氧化铁胶体；②丁达尔现象
17.
18. （1）Ba>Mg>Fe；三种金属与水反应的难易
(2）Cu2+ 、Cl— ； CO32—、OH— 、 Ag+；H+
19. 氧化铜；木炭粉、 氧化铁；碳酸钙；取样品少许，加入足量的盐酸，有气泡产生则有碳酸钙。
20. A，氯化镁，B碳酸钠，C硫酸，D氢氧化钡
CO32— + H+ = H2 O+ CO2 ↑ CO32 +Mg2+= Mg CO3 ↓
21. ⑴A、Fe；B、Cl2、C、H2；⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
22. 1克 ；2.1克
H2SO4
NaCl
KOH
CO2
Cu
酸
电解质
碱
非电解质
盐
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C
H2SO4
NaCl
KOH
CO2
Cu
酸
电解质
碱
非电解质
盐