第二章元素与物质世界 单元测试3
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第二章 元素与物质世界 单元测试3
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）高考资源网
1．能够鉴别溶液和胶体的方法是 （ ）
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方
法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐
3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒带正电荷 B．胶粒作布朗运动
C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜
4.下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
www.
5．下列物质的分类合理的是（ ）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉
7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
8．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生电泳现象
9．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
10．下列物质属于非电解质的是 ( )
A．CO2 B．NaOH C．Al D． 浓硫酸
11．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸
的容器上的是 （ ）
A． B． C． D．
12．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．NaOH=Na++OH－ B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─ D．H+、CO32－、K+、Cl─
15．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
16．下列反应的离子方程式书写正误说法正确的 （ ）
①．Cu粉和稀HNO3 反应： Cu+2NO3－+4H+ ＝Cu2+ +2NO2↑+2H2O
②．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
⑤、铜和氯化铁溶液反应： Fe3++Cu ＝ Fe2+＋Cu2+
⑥、氨水和硫酸溶液反应： OH－+ H+ ＝ H2O
A、①③⑤对 B、②④⑥对 C、 全部 D、都错
17．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O
18．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1
20．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
21. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是
A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用漂粉精消毒游泳池中的水
22．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应
23．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（ ）
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
24．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
25.下列物质不能和水反应的是（ ）
A.NH3 B.Cu C.CaO D.SO2
26.对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B.Cl2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
27.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液
C.FeSO4溶液 D.NaCl溶
二、非选择题
28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______
属于酸的是_________，属于盐的是___________
29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应___________________________________
分解反应___________________________________
置换反应___________________________________
复分解反应___________________________________
30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。
制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。
31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。
（2）写出①反应的化学方程式： ，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。
32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ， 可能有 。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。
33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）请写出上述反应中离子方程式。
；
；
34．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
35、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式
（2）Cl― ― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式
（3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式
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参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B A D C A C A B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D D B A D A D
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27
答案 D A D B D C B D C
非选择题
28、①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
29、.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
30略www.
31、（1）NH4NO3（2分）， NH3
（2）3NO2+H2O ＝ 2HNO3 +NO ， NO2， NO2
（3）NH4＋ +OH－ △ NH3↑+H2O
（4）4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O
32、（1）Fe3+、Cu2+； （2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 + （3）Fe、Cu ；Fe2+ （4）Fe、Cu。
33、CuO ，CuSO4，CuCl2，Cu（OH）2，Cu，略
34、．(1)Cu2＋(2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓ (3)Mg2＋ (4) B
35、(1) H2SO4 2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑
(2) BaCl2 Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
△
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）高考资源网
1．能够鉴别溶液和胶体的方法是 （ ）
A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方
法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐
3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒带正电荷 B．胶粒作布朗运动
C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜
4.下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
www.
5．下列物质的分类合理的是（ ）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉
7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
8．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒不能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生电泳现象
9．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
10．下列物质属于非电解质的是 ( )
A．CO2 B．NaOH C．Al D． 浓硫酸
11．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸
的容器上的是 （ ）
A． B． C． D．
12．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．NaOH=Na++OH－ B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─ D．H+、CO32－、K+、Cl─
15．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
16．下列反应的离子方程式书写正误说法正确的 （ ）
①．Cu粉和稀HNO3 反应： Cu+2NO3－+4H+ ＝Cu2+ +2NO2↑+2H2O
②．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
⑤、铜和氯化铁溶液反应： Fe3++Cu ＝ Fe2+＋Cu2+
⑥、氨水和硫酸溶液反应： OH－+ H+ ＝ H2O
A、①③⑤对 B、②④⑥对 C、 全部 D、都错
17．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O
18．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
19．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1
20．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
21. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是
A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用漂粉精消毒游泳池中的水
22．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应
23．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（ ）
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
24．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
25.下列物质不能和水反应的是（ ）
A.NH3 B.Cu C.CaO D.SO2
26.对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B.Cl2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
27.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液
C.FeSO4溶液 D.NaCl溶
二、非选择题
28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______
属于酸的是_________，属于盐的是___________
29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应___________________________________
分解反应___________________________________
置换反应___________________________________
复分解反应___________________________________
30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。
制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。
31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。
（2）写出①反应的化学方程式： ，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。
32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ， 可能有 。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。
33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）请写出上述反应中离子方程式。
；
；
34．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
35、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式
（2）Cl― ― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式
（3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式
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选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B A D C A C A B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D D D B A D A D
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27
答案 D A D B D C B D C
非选择题
28、①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
29、.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
30略www.
31、（1）NH4NO3（2分）， NH3
（2）3NO2+H2O ＝ 2HNO3 +NO ， NO2， NO2
（3）NH4＋ +OH－ △ NH3↑+H2O
（4）4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O
32、（1）Fe3+、Cu2+； （2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 + （3）Fe、Cu ；Fe2+ （4）Fe、Cu。
33、CuO ，CuSO4，CuCl2，Cu（OH）2，Cu，略
34、．(1)Cu2＋(2) Ag＋ Ag＋ +Cl― ==AgCl↓ (3)Mg2＋ (4) B
35、(1) H2SO4 2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑
(2) BaCl2 Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu
(4) Ba(OH)2 H＋ +OH― ===H2O
△