第二章元素与物质世界 单元测试4
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第二章 元素与物质世界 单元测试4
一、选择题（本题共18小题， 每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.都能透过半透膜
C．都是分散系 D.颜色都呈红褐色
2．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A． 二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
4．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B． 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
5．下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
6.下列电离方程式中，正确的是( )
A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-
C. NaOH == Na+ + OH- D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
7．下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O
9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K＋ Na＋ NO3－ CO32- B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
10．只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
11．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
12.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4
13．下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A．CaO + H2O == Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O == HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3
14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+
C．SO2 →SO32- D．Cl2→HClO
16. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
18.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 == N2+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移
二、填空题：（本题有4小题）
19．有以下物质：醋酸（CH3COOH）、金刚石、葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳、 一氧化碳
（1）组成以上物质的元素有 、 、 。
（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种） 、 。
（3）以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是 （写元素符号）。
（4）请你写一条对元素与物质关系的认识（任写一条）
20. 写下列反应的离子方程式。
⑴Na2CO3溶液与盐酸的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21．某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称): ①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙
⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐
分类标准 Ⅱ Ⅳ
药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧
22．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
23．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是： ，改写成离子方程式是 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
三、实验题
24. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
四、计算题
25．ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
(1)该反应中氧化剂是 。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量.
参考答案
一、选择题 1.C 2.D 3.B 4.B 5. D 6. C 7. D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A
13.A 14.D 15.A 16.C 17A 18.C
二、填空题
19、 （1）、碳元素 、 氢元素 、 氧元素
（2） C2H6O 、 H2CO3 、CH3COOH等
（3）C
（4）①物质都是由元素组成的 ；
②一种元素能自身组成物质，也可与其他种类的元素组成物质；
③元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。
20、CO32-+2H+===CO2 ↑+ H2O; Ba2++2OH-+Cu2++SO42-== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
21、Ⅰ； Ⅲ； Ⅴ； ②⑥； ⑦
22 （1） 6e- Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
（2） N2 ； C
23、 （1）2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ 。
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ，
（2）氯元素；氢元素
24、 （2）
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色
（3） Fe2+ + Zn == Zn2+ + Fe ； 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
25、（1）KClO3
（2）
解：设参加反应H2C2O4的物质的量为x
生成的ClO2和CO2混合气体的物质的量为:n(气) ==
== 1mol
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ 2CO2↑+ K2SO4 + 2H2O
1mol 4mol
X 1mol
==
X=0.25mol
参加反应H2C2O4的质量为：m(H2C2O4) == n(H2C2O4)×M(H2C2O4)
== 0.25mol×90g mol-1
== 22.5g
答：参加反应的 H2C2O4的质量为22.5g物质的量为0.25mol
22.4L
22.4L mol-1
1mol
X
1mol
4mol
一、选择题（本题共18小题， 每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.都能透过半透膜
C．都是分散系 D.颜色都呈红褐色
2．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A． 二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
4．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B． 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
5．下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
6.下列电离方程式中，正确的是( )
A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-
C. NaOH == Na+ + OH- D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
7．下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应 D．澄清石灰水和硝酸反应
8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O
9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K＋ Na＋ NO3－ CO32- B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
10．只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
11．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
12.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4
13．下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A．CaO + H2O == Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O == HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3
14．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+
C．SO2 →SO32- D．Cl2→HClO
16. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
18.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 == N2+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移
二、填空题：（本题有4小题）
19．有以下物质：醋酸（CH3COOH）、金刚石、葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳、 一氧化碳
（1）组成以上物质的元素有 、 、 。
（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种） 、 。
（3）以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是 （写元素符号）。
（4）请你写一条对元素与物质关系的认识（任写一条）
20. 写下列反应的离子方程式。
⑴Na2CO3溶液与盐酸的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21．某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称): ①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙
⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐
分类标准 Ⅱ Ⅳ
药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧
22．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
23．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是： ，改写成离子方程式是 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
三、实验题
24. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
四、计算题
25．ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
(1)该反应中氧化剂是 。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量.
参考答案
一、选择题 1.C 2.D 3.B 4.B 5. D 6. C 7. D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A
13.A 14.D 15.A 16.C 17A 18.C
二、填空题
19、 （1）、碳元素 、 氢元素 、 氧元素
（2） C2H6O 、 H2CO3 、CH3COOH等
（3）C
（4）①物质都是由元素组成的 ；
②一种元素能自身组成物质，也可与其他种类的元素组成物质；
③元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。
20、CO32-+2H+===CO2 ↑+ H2O; Ba2++2OH-+Cu2++SO42-== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
21、Ⅰ； Ⅲ； Ⅴ； ②⑥； ⑦
22 （1） 6e- Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
（2） N2 ； C
23、 （1）2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ 。
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ，
（2）氯元素；氢元素
24、 （2）
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色
（3） Fe2+ + Zn == Zn2+ + Fe ； 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
25、（1）KClO3
（2）
解：设参加反应H2C2O4的物质的量为x
生成的ClO2和CO2混合气体的物质的量为:n(气) ==
== 1mol
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ 2CO2↑+ K2SO4 + 2H2O
1mol 4mol
X 1mol
==
X=0.25mol
参加反应H2C2O4的质量为：m(H2C2O4) == n(H2C2O4)×M(H2C2O4)
== 0.25mol×90g mol-1
== 22.5g
答：参加反应的 H2C2O4的质量为22.5g物质的量为0.25mol
22.4L
22.4L mol-1
1mol
X
1mol
4mol