沪科版高中化学一年级第二学期7《探究电解质溶液的性质》测试题（解析版）

《探究电解质溶液的性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
2．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动．下列分析正确的是(　　)

A．溶液中c（A2+）增大
B．B的电极反应：B→B2++2e-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解
3．在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)
A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
4．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
5．下列物质中，不属于电解质的是(　　)
A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaC1
6．下列说法不正确的是( )
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
C．AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋
8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
9．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小
B．pH =9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者
C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠 ③0.1mol/L氢氧化钡 ④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③
10．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
11．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
12．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是(　　)
A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移
C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加
D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

二、填空题
13．加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8


(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
14．下列六种物质中：①氢氧化钠溶液 ②铜丝 ③氯化氢 ④硫酸镁 ⑤蔗糖 ⑥酒精
(1)上述状态下可导电的是____________________；(填序号，下同)
(2)属于电解质的是___________________________；
(3)请写出(2)中电解质在水溶液中的电离方程式______________________________。
15．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
16．按要求完成下列各题。
（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________
（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______
17．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为 。

三、实验题
18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测NaOH 溶液的体积来 0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.28 26.28
第二次 25.00 1.55 30.30 28.75
第三次 25.00 0.20 26.42 26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
19．甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________
（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。
（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

四、推断题
20．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。

(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。
(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：__________________________________________________。
21．已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

(1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；
(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量__
(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_____，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.

五、计算题
22．(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：
①若加水，应加入约________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”)
④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)
23．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
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参考答案
1．C
【解析】
A．盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，A正确；B．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性，B正确；C．任何电解质溶液中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，与电解质溶液酸碱性无关，C错误；D．水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，D正确；答案选C。
点睛：本题考查了盐类水解，明确盐类水解本质是解本题关键，再结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，选项C是解答的难点，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
2．A
【解析】A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，选项A正确；B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，选项B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，选项C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，选项D错误。答案选A。
3．C
【解析】A项，c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。
4．C
【解析】
【分析】
一水合氨和醋酸均为弱电解质，不能完全电离，据此进行分析解答。
【详解】
A项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1氨水溶液的pH值一定小于13，故A项错误；
B项，醋酸是弱电解质，水溶液显酸性；加水稀释后，醋酸的浓度减小，虽然电离程度增大，但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度，溶液pH值增大，故c(OH－)增大，故B项错误；
C项，在0.1 mol·L－1醋酸溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)，故C项正确；
D项，0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵，铵根离子发生水解，溶液显酸性，所以 c(Cl－)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH－)；故D项错误；
正确选项C。
5．A
【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。
点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。
6．A
【解析】
【分析】
A．Al与稀硝酸不发生钝化；B．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠能够与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；D．氢氧化钠与氯化铝的物质的量为3：1时恰好生成氢氧化铝沉淀，当二者之比为4：1时铝离子完全转化成偏铝酸根离子。
【详解】
A．Al与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则Al箔插入稀HNO3中金属溶解，有气泡冒出，选项A错误；B．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，所以，①中有白色沉淀生成，选项B正确；C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以该转化关系能够实现，选项C正确；D．OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO2-的形式存在，选项D正确；答案选A。
【点睛】
本题考查了铝单质及其化合物性质，题目难度中等，明确铝及其化合物性质为解答关键，注意掌握铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象及氧化铝、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7．B
【解析】醋酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2H＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。
8．C
【解析】A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为NH4++HCO3-+Ca2++2OH- ═CaCO3↓ +NH3?H2O +H2O，故B错误；C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D．醋酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。
点睛：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入澄清石灰水，首先与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当加入足量澄清石灰水，铵根离子也要反应。
9．C
【解析】A、弱电解质的电离平衡常数是温度的函数，而加入少量NaOH固体使电离平衡逆向移动，但温度不变，所以c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3?H2O)不变，故A错误；B、pH=9的NaOH溶液和NH3?H2O溶液中，氢离子都是由水电离产生，而pH=9说明氢离子的浓度相等，所以水电离出的c(H+)相等，故B错误；C、常温下，混合液pH=5，c(H+)=1.0×10-5mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰ、c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ、2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-5-10-9) mol/L，故C正确；D、氢氧化铁难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)为定值，溶液中c(OH-)越大，c(Fe3+)越小，当铁离子与氢氧根离子浓度相等时氢氧根离子浓度影响远大于铁离子，所以：①＞④＞②＞③，故D错误；故选C。
点睛：本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向。本题的易错点是D。氢氧化铁难溶于水，Ksp[Fe(OH)3]只与温度有关，温度不变，c(Fe3+)?c3(OH-)为定值，溶液中c(OH-)越大，c(Fe3+)越小。
10．B
【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D错误；故选B。
点睛：电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点；a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。
11．C
【解析】A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-，弱酸的酸式根不完全电离，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动钠离子和氧离子，所以，它是电解质，故C正确。SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是SO3它本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。
12．C
【解析】试题分析：由题意知，该电池负极为锌、正极为K2FeO4，电池总反应为2FeO42-?+3Zn+8H2O= 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4 OH-。A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-，A正确；B. 电池放电时，Zn?为电池的负极，OH-向负极迁移，B正确；C. 电池充电时，Zn电极为阴极，Zn(OH)2转化为Zn，质量减少，C不正确；D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大，D正确。本题选C。
13． HCO3-+H2OH2CO3+OH- > 乙 B = 甲 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
【解析】考查盐类水解，影响盐类水解的因素，（1）NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；（2）根据表格数据，升高温度，pH增大，说明c(OH－)增大，即Na2CO3中CO32－的水解程度大于HCO3－；（3）①根据乙同学的说法，加热煮沸，NaHCO3分解为Na2CO3，加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明乙的说法正确，否则甲同学说法正确，不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水，因为它们都是强碱，OH－干扰实验；②如果大于8.3，则说明乙同学说法正确，如果等于8.3，在说明甲同学说法正确；③常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，水的沸点是100℃，因此丙同学认为乙同学错误。
14．① ②③ ④HCl=H++Cl- 、MgSO4=Mg2++SO42-
【解析】
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。
【详解】
（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，氢氧化钠溶液中都有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：① ②；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故答案为：③④；
（3）(2)中电解质③氯化氢、④硫酸镁在水溶液中的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、MgSO4=Mg2++SO42-。
【点睛】
本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．题目难度不大。
15． H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O 2 8.5 = PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-
【解析】（1）以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于10.0，根据图像可知生成物主要是HPO32－，所以发生主要反应的离子方程式是H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O；（2）根据图像可知当H3PO3与H2PO3-的含量相等，即均是50%时pH＝2，所以Ka1＝，则pKa1=－lgKa1＝2。（3）根据图像可知溶液pH＞8.5时主要是生成Na2HPO3，因此反应应控制pH至少为8.5；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，因此当反应至溶液呈中性即c(H+)＝c(OH-)时，溶液中的c(Na+)＝c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。（4）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，则根据原子守恒可知还有氯化氢生成，所以相应的离子方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。
16． CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 略 84g/mol
【解析】(1)向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙和水,该离子反应为: CO2+OH-=HCO3-因此，本题正确答案为: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗铁锈( Fe2O3 )反应生成硫酸铁和水,该离子反应为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此，本题正确答案为:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al与盐酸的离子反应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,该反应为,该反应中Al元素由0价升高为+3价,H元素由+1价降低为0价,双线桥法标出电子转移为，因此，本题正确答案为:．
（3）令W的物质的量为,由方程式2W A↑+2B↑+4C↑,可以知道混合气体总物质的量为,混合气体对氢气的相对密度为12,则混合气体平均摩尔质量=122g/mol=24g/mol,混合气体总质量=7mol24g/mol=168g，由质量守恒定律可以知道W的质量等于混合气体总质量，故W的摩尔质量==84g/mol。因此，本题正确答案为:84g/mol
17．（10分）（每空2分） （1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a=b（4）c>a=b（5）a=b=c
【解析】
试题分析：(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b>a>c。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸的物质的量相同，消耗等量的氢氧化钠。硫酸的物质的量最多，消耗的氢氧化钠最多，则中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。
（3）醋酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。
（4）此醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，则当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b。
（5）开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以反应速率是相同，即a=b=c。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响以及反应速率的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可。
18．（每空2分，共10分）
（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分) (2分)　
（2） A (2分)
（3） V=26.25mL , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分) (2分)
（4） 橙 (2分)，半分钟不变色 (2分)
【解析】
试题分析：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶。
（2）A项：开始仰视读数，盐酸的量偏小，滴定结束时俯视读数，盐酸的量偏大，故最终盐酸用量偏小，故使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故正确。
（3）第二次与其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的数量进行计算， V=26.25mL , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
（4）滴定结束的判断。盐酸滴定氢氧化钠溶液由黄色变橙色，并且半分钟不变色为止。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液 酸碱中和滴定
点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小。
19．B 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1 3【解析】
【分析】
根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。
【详解】
(1) 甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离若HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，故B正确；
（2） 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，说明酸不完全电离，为弱电解质；
(3) 取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3(4) ①HA A-+H+，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中NaA固体；
②HA的浓度增大，HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，所以可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液；
(5)HA是弱电解质，则对应的强碱盐能发生水解而显碱性 所以可以在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质。
【点睛】
掌握证明弱酸的方法，如证明酸不能完全电离，或证明等浓度的酸和强酸比，与金属反应速率较慢，或验证酸对应的强碱盐显碱性。
20．BaCl2溶液 Na2CO3溶液AgNO3溶液盐酸Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl不正确将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4
【解析】
【详解】
（1）盐酸只能和AgNO3生成沉淀，故丁为盐酸，丙为硝酸银；丁和乙生成气体，乙为碳酸钠；剩余的甲就是氯化钡；甲就是氯化钡，乙为碳酸钠，两者反应生成难溶的碳酸钡和氯化钠，离子方程式为：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。
（2）氯化钡与硫酸钡反应可以生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和硫酸氢钠生成硫酸钡沉淀，NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl不能断定试剂就为硫酸钠；将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。
21．3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O
【解析】
【分析】
(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。
(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。
(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。
【详解】
（1）由图中信息可知，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。
（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。
（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。
【点睛】
本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。
22．900 1000 81.8（或900/11） ＜ 一定 一定是 ＞
【解析】
【详解】
（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，
c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L×（0.1+V2），V2=1L=1000mL；
③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH-）===0.001mol/L，V=81.8mL；
（2）pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小。据此得出酸性：HA＞HB；①在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)④ 稀释后的溶液中HA中氢离子浓度小于HB中氢离子浓度，对水的电离抑制程度较小，则由水电离产生的c(H+) ： HA中＞HB中。
23．（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L (2)c（HA）=0.026mol/L (3)k=4.0×10-5
【解析】（1）两溶液混合后呈碱性，说明碱过量，设两溶液的体积分别为：V、2V
则：，得c（NaOH）=0.04mol/L
（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L
（3）代入电离平衡常数公式：
K= ==4.0×10-5