鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是(　　)
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．能使无色酚酞变为红色的物质一定是碱的溶液
D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是(　　)
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．氯化铵
3．据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A．3 B．7 C．13 D．5
4．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是(　　)
A．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
B．加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯
C．点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度
D．稀硫酸不小心滴到手上，无需处理
5．人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解(　　)
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水
6．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像不相符的是(　　)

7．化学与人类的衣、食、住、行密切相关。下列说法不正确的是(　　)
A．蔬菜和水果中富含维生素
B．羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别
C．自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈
D．用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故
8．下列鉴别或除杂方法不可行的是(　　)
A．用燃着的小木条鉴别O2和N2 B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞试液鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液 D．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
9．以下说法错误的是（ ）
A．中和反应一定是复分解反应
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
D．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子
10．小明在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(　　)

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
11．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
12．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

13．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
(
黄色溶液
无色溶液X
浅绿色溶液
红色溶液
蓝色溶液
石蕊试液
Fe
CuO
Fe
2
O
3
)
A． 稀硫酸 B． 氯化钠溶液 C． 硫酸钠溶液 D． 澄清石灰水
14．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　)
A．NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+ B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
15．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是 (　　)

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

二、填空题
16．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是 。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于 的缘故。
17．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示：
①2个铁原子__________； ②3个二氧化硫分子________；③氯酸钾中氯元素的化合价________； ④镁离子__________。
(2)用字母序号填空：a．活性炭 b．生石灰 c．干冰 d．葡萄糖
①可用于人工降雨的是_______； ②可直接进入血液补充能量的是___；③可以用来吸附色素等物质的是_______；④可用食品干燥剂的是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧_________； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应_________；③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹”__________；④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气(Cl2)_________。
18．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？
19．肯德基套餐是我们大家比较喜欢的一种食物。请回答下列问题

（1）可乐中糖份来自新鲜的甘蔗，甘蔗中所含蔗糖的化学式是____________，
其中鸡肉中富含的营养素的作用是____________的基本物质，是________及修补受损组织的主要原料，并提供能量。
（2）可乐又叫做碳酸饮料，喝可乐时先保存在冰雪冷藏一会引用口感较好，说明气体溶解度随温度______________________________________________，
（3）套餐中也含有一些蔬菜沙拉，为了提高蔬菜的抗寒和抗旱能力，使蔬菜叶色浓绿应施加的一种化肥是______________ （填化学式）有些可乐是铝罐盛装的，铝制的可乐罐喷漆的作用为___________。
20．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管①中的现象是_____，反应后试管②中一定有的阳离子是_____（写离子符号）．
（2）试管③中反应的化学方程式为_____．
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有_____；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____．

三、推断题
21．现有A～E 五种常见物质，且都含有同一种非金属元素，其中C能使澄清石灰水变浑浊，B、C组成元素相同，E溶液呈碱性，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出物质C的化学式：_____。
（2）E 的常见用途是_____。
（3）写出上述转化中可能涉及的化学方程式：
①分解反应：_____。
②复分解反应：_____。

22．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式_____。
（2）A和C反应的化学方程式_____。
（3）E和F反应的化学方程式_____。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。


四、实验题
23．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；
b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量_____溶液。 产生白色沉淀 有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定不是_____

[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
③将步骤②产生的气体通入中 产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙

[反思与应用]
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：

24．根据下图回答有关问题。

(1)仪器D、E的名称分别为__________________，________________。
(2)图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法：_____________________。
(3)选择仪器D～I完成下列实验操作：
①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_______________(填序号)，其化学反应方程式为__________________。
②实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器____________________(填序号)，又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用__________法收集。
(4)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过________溶液后，用排水法收集，请在下图将除杂及收集装置补画完整。
___________________

五、计算题
25．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147．8 167．8



请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________，b的数值为____________。
(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。
(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。
26．定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。
(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数为_______________。
(2)实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的。请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。______________
试卷第2页，总8页

参考答案
1．A
【解析】A、复分解反应中可以同时生成两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故正确；B、由同种元素组成的物质不一定是单质．例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，故错误；C、能使无色酚酞变为红色的物质一定是碱性的溶液，不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，例如甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，就不是置换反应，故错误；故选：A。
点睛：推理是在大量实验的基础上得出的规律，不是“瞎猜”，也不是以偏概全。
2．B
【解析】二氧化碳 、氢氧化钠、稀硫酸、 氯化铵四种物质中，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠可以与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故氢氧化钠可以与其他物质反应，故选B。
3．C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
4．C
【解析】A. 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中有没有反应的一氧化碳，将尾气直接排放，会污染空气；B. 加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯，会使试管受热不均而炸裂；C. 点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度，防止点燃了混有氧气的氢气，发生爆炸；D. 稀硫酸不小心滴到手上，应立即用水洗干净；如不处理，随水的挥发，会变成浓硫酸，有非常强的腐蚀性。选C
5．A
【解析】
A、肥皂水呈碱性，可以中和甲酸，缓解疼痛，故此项正确．
B、醋呈酸性，不能消除甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误．
C、酒精呈中性，不能使甲酸的酸性减弱，故此项错误．
D、食盐水呈中性，也不能减弱甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项错误．
6．D
【解析】
试题分析：饱和石灰水加入生石灰后，生石灰会和水发生反应，同时温度升高，二者都会使得溶液的质量减少。故选D.
考点：基本概念和原理
7．D
【解析】
试题分析：A．蔬菜和水果中富含维生素是正确的叙述；B. 羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别是正确的叙述，可通过气味的不同加以鉴别；C. 自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈是正确的防锈措施；D. 用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故是错误的叙述，变白变硬的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的原因；故选D
考点：化学与生活
8．D
【解析】A、O2能使燃着的小木条燃烧梗旺，N2能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，正确；B、NaOH固体易溶于水，CaCO3固体不溶于水，可以鉴别，正确；C、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇碳酸钠溶液变红，可以鉴别，正确；D、铜与铁反应不与稀硫酸反应，违背除杂原则，错误。故选D。
点睛：点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．C
【解析】解：A、中和反应是酸与碱交换成分生成盐和水的反应，一定是复分解反应，故选项说法正确．
B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确．
C、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定都是酸，如水，故选项说法错误．
D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法正确．
故选：C．
10．A
【解析】试题分析：图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是A，因为石蕊遇到酸会变红。故选A．
考点：酸碱的性质
11．C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，发生的是物理变化，错误；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，质量增加，发生的是物理变化，错误；C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，正确；D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，错误。故选C。
点睛：敞口放置在空气中一段时间后，发生化学反应质量减小，是物质在空气中成分发生了化学反应。
12．C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，在稀释过程中，只会无限的接近7，不会小于7，错误；B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，错误；C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，正确；D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，错误。
考点：考查图像方法在溶液的表示的应用的知识。
13．A
【解析】
试题分析：根据无色溶液能是石蕊试液变红，说明显酸性，再根据能与金属单质铁、金属氧化物CuO反应，说明是一种酸，故选A
考点：酸的化学性质
14．A
【解析】共存就是离子间不能结合生成水或气体或沉淀。pH=1的无色溶液中有大量氢离子A. NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+ 及氢离子间不会生成水或气体或沉淀，共存，正确； B. OH-和氢离子结合生成水不共存，错误；C.Cu2+使溶液呈蓝色，不符合题意，错误； D. Ba2+和SO42-生成白色沉淀，不共存，错误。故选A。
15．B
【解析】
试题分析：A．碳铵受热分解可生成氨气、水和二氧化碳气体。所以固体质量会由大变小，直至为零。图像符合此特点，此项正确。B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量应为镁多铁少。且反应过程中因镁的活动性要强于铁，即镁快铁慢。图像不符合此特点，此项不正确。C．开始时的物质为水，呈中性，PH等于7；随着氢氧化钠的加入，溶液为碱性，且碱性逐渐增强，PH逐渐变大；最终溶液为强碱性。图像符合此特点，此项正确。D．开始时为Ba(OH)2溶液中氢氧根和钡离子导电；随着加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀（不导电）和水（不导电），溶液中的离子数目逐渐减少，导电性逐渐减弱；当加入的硫酸与原溶液中的氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在导电的离子，导电性为零。再加入硫酸时，硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐增多，导电性逐渐增强。此项正确。所以应选B项。
考点：图像题
16．（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑（2）2处液体由紫色变成红色
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀
【解析】本题是一道有关二氧化碳制取和性质的实验题，解答时根据二氧化碳的相关知识点进行答题。（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑（2）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，故2处中的紫色石蕊变红；（3）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。
17． 2Fe 3SO2 Mg2+ c d a b 4P +5O2 2P2O5 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为： ；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；
（2）①干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；②葡萄糖可直接进入血液补充能量；③活性炭疏松多孔，有很强的吸附性，可以用来吸附色素等物质；④生石灰具有吸水性，可用食品干燥剂；
（3）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P +5O2 2P2O5；②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；③铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
点睛：书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个等；4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【答案】无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”
【解析】试题分析：根据酸和碱分别可以使不同的酸碱指示剂显示不同的颜色：酸可以使石蕊显红色，使酚酞显无色；碱可以使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。
因为刚开始的字是看不见的，所以所选的指示剂是无色酚酞，又因为用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字，所以喷洒的是碱，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失，此时喷洒的是酸，因为酸碱中和了。
若刚开始选用紫色石蕊试液，字本身是紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸时字的颜色变化红，即颜色变化为“紫→蓝→红。
考点：本题考查酸碱指示剂的使用
点评：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”。
19．C12H22O11构成细胞的基本物质机体生长减小而增大NH4H2PO4 或（NH4）2HPO4美观
【解析】 (1). 蔗糖的化学式是C12H22O11 ，鸡肉中富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质 ，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 (2).气体的溶解度随温度 降低而增大。（3）钾肥可以提高蔬菜的抗寒和抗旱能力，氮肥可以使蔬菜叶色浓绿，故应施加的化肥既含磷元素又含氮元素。可乐又叫做碳酸饮料，显酸性，能与铝反应，铝制的可乐罐喷漆的作用是防止铝罐与可乐反应。
点睛：化学用语、营养物质、气体的溶解度、化学肥料。
20． 变红 Fe2+?? Fe2O3+3H2SO4?==Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4，Fe2（SO4）3 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】（1）①石蕊溶液遇稀盐酸变红。②Fe +2HCl== FeCl2+H2↑， FeCl2易溶于水，故反应后试管②中一定有的阳离子是 Fe2+。（2）试管③中反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明有稀硫酸剩余，试管④中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。图2中a～b段是稀硫酸与氢氧化钠反应，化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
21．CO2．制化学品、清洗剂、洗涤剂。CaCO3CaO+CO2↑．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】
【分析】
根据“A～E五种常见物质，且都含有同一种非金属元素，其中C能使澄清石灰水变浑浊，B、C组成元素相同，E溶液呈碱性”，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，结合图框，则推测A为碳，D为碳酸钙，E为碳酸钠，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，物质C为二氧化碳，故C的化学式：CO2；
（2）根据分析，物质碳酸钠，故E的常见用途是制化学品、清洗剂、洗涤剂；
（3）反应A→B，为碳不充分燃烧生成一氧化碳，为化合反应；
反应A→C，为碳充分燃烧生成二氧化碳，为化合反应；
反应B→C，为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，为化合反应；
反应C→B，为二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，为化合反应；
反应C→D，为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；
反应D→C，为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，为复分解反应；
反应C→E，为二氧化碳与氢氧化钠反应，不是基本反应类型；
反应E→C，为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠、水，为复分解反应；
反应D→E，为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；
故①分解反应：CaCO3CaO+CO2↑；
②复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
22． Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；
23．[设计实验] ①CaCl2 ②草酸钙
[发现新问题] ③实验步骤：澄清石灰水 实验现象：澄清石灰水变浑浊 实验结论：CO2
[反思与应用]（1）除去其中部分草酸（2）盐酸能否与草酸钙反应
【解析】[设计实验]要验证菠菜与豆腐同食是否会产生人体不能吸收的沉淀物，就要在菠菜的提取液中加入一种可溶的钙盐（如氯化钙），如产生沉淀，证明会产生人体不能吸收的沉淀物；沉淀物如是草酸钙，根据信息C，沉淀不会溶解，如溶解则一定不是草酸钙．
[发现新问题]碳酸盐是一种弱酸盐，能和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，沉淀物溶解且产生气体，可猜测沉淀可能是碳酸盐，如果反应产生的气体能使澄清的石灰水变浑，则可确定．
[反思与应用]
（1）根据[设计实验]知，菠菜放在开水中烫过后，菠菜中含有草酸、草酸盐等成分会溶解在水中，所以在开水中烫过后再烹饪，其目的是除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐．
（2）根据信息c知，草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一，人体胃液中含有盐酸，使人容易想到草酸钙能否溶于盐酸？或草酸钙在胃部会不会形成结石？
24． 铁架台 酒精灯 B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 DEFG 2KClO32KCl+3O2↑ DFH 向下排空气 NaOH或碱性(碱)等可溶性碱
【解析】（1）仪器D是铁架台，仪器E的名称为酒精灯；
（2）其中的一个错误操作是接近量取液体体积时仍然直接倒入，改正方法：B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加；
（3）①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器铁架台D、酒精灯E、试管F和带导管的单孔橡皮塞G；?其化学反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
②该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器铁架台D、试管F和带有分液漏斗、导管的双孔橡皮塞H；?因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用?向下排空气法收集；
（4）为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠等碱性溶液吸收酸性气体后，用排水法收集；除杂及收集装置补画如下图所示： 。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25． 110 2.2 滴加盐酸超过80 g时，开始时有气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在 设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g

x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g。
【解析】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g

x=5.3 g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g
26． 10% 该浓盐酸为合格药品
【解析】（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
解：设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x

x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：×100%=10%
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g×y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品。
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%。（2）该浓盐酸为合格药品。