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硝酸的性质
一、学习目标
知识目标
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
3.了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
能力目标
4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感目标
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
二、学习重点及难点
重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
难点：硝酸的特性——强氧化性
三．学习方法
实验探究法， 对比法
知识准备：
1. 酸之所以显酸性是因为在水溶液能给出_____离子。
酸的通性：
（1）______________________________________________
（2）_______________________________________________
（3）可以与活泼金属反应生成盐和氢气
（4）_______________________________________________
(5)________________________________________________
2.氧化还原反应的知识
氧化剂具有 ___性，本质____ 电子，化合价_____ ，发生_____ 反应，被____ ，得到_____ 产物
基础知识
化学工业有三酸两碱，三酸指________,________,__________.
1． 物理性质
1.色_______,味_________, 态 ___________,易 ____________，可与水________ 混溶
98%的硝酸称为 ______________，工业硝酸质量分数为 _____________。（所以浓硝酸可以改写成离子形式）
2． 化学性质
1． 不稳定性
实验室保存的硝酸呈黄色是因为_________________________________________
方程式为______________________________________________________-
2.强氧化性 课本P101实验：
铜与浓硝酸： 现象_____________________________________________
方程式_____________________________________________
铜与稀硝酸： 现象___________________________________________________
方程式___________________________________________________
思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在 _____________ 元素上
2比较HCl, HNO3的氧化性强弱
3.能否用Fe与稀HNO3制H2？
4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3
小结：1，HNO3具有强________性，可以与绝大多数金属反应（除Au Pt外）
2与金属反应的规律:
练习：写出下列方程式
Ag+ HNO3（稀）—___________________________________________
Ag+ HNO3（浓）—____________________________________________
3.与非金属反应
HNO3+C______________________________________________________
4.钝化
铁，铝在浓 HNO3中会生成一层致密的氧化膜从而阻止反应进一步进行
思考：硝酸的氧化性如此强如何储存运输？
练习巩固
1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）
A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸
2.对下列事实解释正确的是（）
A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性
三硝酸的用途
四硝酸的工业制法
反应1.________________________________________________________
2__________________________________________________________
3__________________________________________________________
课堂训练
1.下列各反应表明了HNO3的什么性质？
①NaNO3(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑_____________。
②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。
③C+4HNO3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。
④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。
⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。
2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱
A. ①②③ B.①③④ C.①③ D.②⑤
3．（05年南京三测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是 ( )
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
4．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是 ( )
A．Al B.Sn C.Cu D.Pt
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
6．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 ( )
A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol
7．(06高考广东)等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
8.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜+浓HNO3—蒸发结晶
乙方案：铜+稀HNO3—蒸发结晶
丙方案：铜氧化铜蒸发结晶
你认为________方案最好，理由是____________________________________。
思考题：
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
执教者：姜秀雷
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硝酸的性质
一、教材分析
1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求：
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用：
3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是站在这两个基础上再来学习硝酸的性质。其中硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。
二、学情分析
1．学生已有的认知水平和能力基础：
2．学生学习本课可能遇到的困难和问题：
3．学生在学习过程中可能采用的各种学习策略：
学生已经对氮的一些化合物有所了解，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观，再根据对氮的化合物的了解，所以，理解其反应机理也不是很难的事。总之，本堂课，学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。
一、学习目标
知识目标
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
3.了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
能力目标
4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感目标
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
二、教学重点及难点
硝酸的特性——不稳定性和氧化性；
三．教学方法
实验探究法， 对比法
四、教学过程
教师活动 学生活动
引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸 看书 集中精神
展示：一瓶硝酸板书：硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 观察 归纳 回答其物理性质看书，记忆 记笔记
展示：一瓶保存不当的硝酸 观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？
[讲解] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书] 二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [讨论] 硝酸应如何保存？回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。
演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。 观察并记录实验现象并推断实验产物， 写出方程式
板书：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 对照并改正
思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在 _____________ 元素上 2比较HCl, HNO3的氧化性强弱 3.能否用Fe与稀HNO3制H2？ 4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3 分析方程式：1 氧化剂 还原产物 稀硝酸——NO浓硝酸——NO22.氧化性：HCl 稀硝酸
练习：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式 练习；板书小结，浓稀硝酸与金属反应的规律
讲述：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。那溶解金质奖章的液体是什麽呢？——是王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物 听讲 记忆
讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢板书：3.钝化常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 看书，回答：用Fe ,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化
练习巩固：1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性 练习 巩固回答并讲明理由
[过渡] 硝酸是重要的化工原料，我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？[板书] 四、硝酸的工业制法 [观察] 课本102页工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
[小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为“123” .即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”。
练习巩固：课堂训练[作业]教材第102页：练习与实践第2、3题。 练习巩固 ：课堂训练
课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 课后思考
板书设计
硝酸的性质
一；物理性质
无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质
1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
2. 硝酸的强氧化性
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物
3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
4..钝化：
常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途
四、硝酸的工业制法
【教后反思】
催化剂
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