苏教版化学《必修一》期末复习提纲
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苏教版化学《必修一》期末复习提纲
Ⅰ 化学《必修1》基本理论
一、物质的分类（掌握）
1、 混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等
非电解质：C6H12O6、CO等
2、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习3]为何明矾能做净水剂？
3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
物质类型 实例
电解质 酸、碱、盐、水 HCl、NaOH、NaCl等
非电解质 某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物 NH3、CH 4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质 强酸、强碱、盐 HCl、H2SO 4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱电解质 弱酸、弱碱、水 H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等
二、氧化还原反应（掌握）
1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）
2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性
还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性
3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；
②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）
三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）
n= n= n= Vm=22.4L/mol c（B）=
四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤： 写 拆 删 查
五、常见物质的检验（必记内容）
待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理
① CO32- 盐酸和澄清石灰水 待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中 Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl=
② NH4+ NaOH溶液和红色的石蕊试纸 待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口 NH4Cl +NaOH=
③ Cl- 硝酸银和稀硝酸 向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3=
④ SO42- 盐酸和氯化钡 向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡 Na2SO4 + BaCl2=
⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无
⑥ Fe3+ KSCN溶液 向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦ Fe2+ KSCN溶液和氯水或双氧水 向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水 无
Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）
一、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
与化合物 与水反应，现象：_________________________________________,________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如4Na+TiCl4========4NaCl+Ti用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
（3）碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
与盐 CaCl2 不能反应
相互转化
[练习]
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
二、镁
（1）与O2反应： ______________________ （2） 与N2反应： _____________________
（3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________
（5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________
三、铝及其化合物
1、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Al + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理： 、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质
2、Al2O3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。
3、Al（OH）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
四、铁和铜
1、Fe的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe→Fe2+的化合物 举例：
Fe→Fe3+的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Fe + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）与盐溶液的反应
2、Cu的化学性质
（1）与非金属单质的反应
,
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（3）与盐溶液的反应
五、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象
Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象
Br 2 + KI = ，
六、硫及其化合物
1、SO2的化学性质
（1）酸性氧化性
a. SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：____________________________，这是______反应。
（H2SO3易被氧化剂氧化成____________ ）
b. 与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO == _________；
利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放
（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：
SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:
（3）漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
2、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）
（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为：
（2）浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。
B、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成
可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。
C、强氧化性：
a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。
b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====
c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
七、氮及化合物
1、氮氧化物的转化
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
2、NH3的化学性质
（1）与水反应
氨水中的微粒有：
（2）与酸反应
与盐酸（挥发性）： 现象：
与硫酸（难挥发）：
3、NH4+的性质
（1）都是白色晶体， 溶于水。
（2）受热易分解：NH4HCO3 NH4Cl
（3）与碱共热放出氨气
(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
4、HNO3的化学性质
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
八、硅及其化合物
1、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。
2、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、_____ ___发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
① 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：___________________________________________________________。
② 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。
（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：__________________________________________________。
（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。
3、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（ 酸性比H2CO3 ），
700~800oC
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苏教版化学《必修一》期末复习提纲
Ⅰ 化学《必修1》基本理论
一、物质的分类（掌握）
1、 混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等
非电解质：C6H12O6、CO等
2、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习3]为何明矾能做净水剂？
3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
物质类型 实例
电解质 酸、碱、盐、水 HCl、NaOH、NaCl等
非电解质 某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物 NH3、CH 4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质 强酸、强碱、盐 HCl、H2SO 4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱电解质 弱酸、弱碱、水 H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等
二、氧化还原反应（掌握）
1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）
2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性
还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性
3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；
②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）
三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）
n= n= n= Vm=22.4L/mol c（B）=
四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤： 写 拆 删 查
五、常见物质的检验（必记内容）
待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理
① CO32- 盐酸和澄清石灰水 待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中 Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl=
② NH4+ NaOH溶液和红色的石蕊试纸 待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口 NH4Cl +NaOH=
③ Cl- 硝酸银和稀硝酸 向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3=
④ SO42- 盐酸和氯化钡 向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡 Na2SO4 + BaCl2=
⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无
⑥ Fe3+ KSCN溶液 向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦ Fe2+ KSCN溶液和氯水或双氧水 向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水 无
Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）
一、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
与化合物 与水反应，现象：_________________________________________,________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如4Na+TiCl4========4NaCl+Ti用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
（3）碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
与盐 CaCl2 不能反应
相互转化
[练习]
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
二、镁
（1）与O2反应： ______________________ （2） 与N2反应： _____________________
（3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________
（5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________
三、铝及其化合物
1、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Al + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理： 、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质
2、Al2O3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。
3、Al（OH）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
四、铁和铜
1、Fe的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe→Fe2+的化合物 举例：
Fe→Fe3+的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Fe + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）与盐溶液的反应
2、Cu的化学性质
（1）与非金属单质的反应
,
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（3）与盐溶液的反应
五、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象
Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象
Br 2 + KI = ，
六、硫及其化合物
1、SO2的化学性质
（1）酸性氧化性
a. SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：____________________________，这是______反应。
（H2SO3易被氧化剂氧化成____________ ）
b. 与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO == _________；
利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放
（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：
SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:
（3）漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
2、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）
（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为：
（2）浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。
B、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成
可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。
C、强氧化性：
a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。
b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====
c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
七、氮及化合物
1、氮氧化物的转化
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
2、NH3的化学性质
（1）与水反应
氨水中的微粒有：
（2）与酸反应
与盐酸（挥发性）： 现象：
与硫酸（难挥发）：
3、NH4+的性质
（1）都是白色晶体， 溶于水。
（2）受热易分解：NH4HCO3 NH4Cl
（3）与碱共热放出氨气
(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
4、HNO3的化学性质
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
八、硅及其化合物
1、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。
2、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、_____ ___发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
① 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：___________________________________________________________。
② 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。
（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：__________________________________________________。
（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。
3、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（ 酸性比H2CO3 ），
700~800oC
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