化学必修Ⅰ期末复习提纲
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化学必修Ⅰ期末复习提纲
一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）
1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物
凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物
2、通性：酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐
碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐
3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）
碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）
注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
试一试！看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式：
1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应
2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应
3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应
4、SO2、SiO2分别与CaO的反应
二、氧化还原反应（掌握）
1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）
2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性
还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性
3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；
②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）
[例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 =（高温）CaO + CO2↑
B．Cu + 2H2SO4（浓度） =（加热）CuSO4 + SO2↑
C．3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
D．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
[例2]氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KCO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：①碘单质是氧化剂；②氯单质是氧化产生；③氯酸钾是氧化剂；④每生成0.1molCl2有1mol e - 发生转移 （ ）
A．①④ B．③④ C．②④ D．①②
三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）
1、基本知识点提要：
（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示____________________。
其符号为 ，单位是 。
(2) 衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为___ ___
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（4）摩尔质量： 符号： ；单位： 定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量
的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（5）气体摩尔体积：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用
（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。
〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素：（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 _ ；
由于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
（6）物质的量浓度：指 ，符号 ，常用单位为 。
2、基本公式： n = m/M = N/NA = Vg/ Vm = CB/Vaq
整体与部分的转换：n整 × 个数 = n部 C整 × 个数 = C部
物质的量浓度与质量分数的转换：C = 1000 W / M （ ：g/ml ）
稀释定律：C1V1 = C2V2
[例1]标准状况下有：①5.4mlH2O；②5.6LCH4；③3.01×1023个H2S分子；④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是
[例2]阿伏加德罗常数的数值等于 （ ）
A．12g 12C所含的原子个数 B．22.4LCO所含的分子个数
C．1.01×105Pa、2O℃时，1molO2所含的原子个数 D．1L1mol·L-Na2SO4溶液中Na+的个数
[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1 mol·L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）
A．150ml 3mol·L-的KCl B．75ml 2 mol·L-的NH4Cl
C．150ml 1mol·L-的NaCl D．75ml 1mol·L-的CaCl2
[例4]质量相同的两种气体X、Y，在相同状况下，X的体积大于Y，则 （ ）
A．X的物质的量比Y多 B．X的分子数比Y少
C．X的密度比Y大 D．X的相对分子质量比Y大
3、物质的量运用于化学方程式的简单计算 （注：化学方程式正确书写是做题的关键）
化学方程式前面的系数可以表示微粒数，也可以表示物质的物质的量
[例1]超氧化钾（KO2）常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾，同时放出氧气。一定条件下，156g金属钾充分反应后生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标况下的体积是 （ ）
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．67.2L
[例2]有一铁的“氧化物”样品，用140ml 5mol·L-的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品的组成用化学式可表示为 （ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
[例3]某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。把12.8g NaOH放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水，待NaOH完全溶解后，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满。从中取出溶液100ml，滴入2滴酚酞试液，用0.4mol·L-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。
试计算：（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量；
（2）不规则容器的容积。
四、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]用特殊方法把固体物质加工到纳为级（1~100nm）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
[练习3]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习4]为何明矾能做净水剂？
五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
物质类型 实例
电解质 酸、碱、盐、水 HCl、NaOH、NaCl等
非电解质 某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物 NH3、CH 4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质 强酸、强碱、盐 HCl、H2SO 4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱电解质 弱酸、弱碱、水 H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等
[练习1]有下列物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③盐酸；④蔗糖；⑤铁；
⑥KNO3溶液；⑦二氧化碳；⑧熔融KCl。
填空（填序号）：
（1）以上物质中，能导电的是
（2）以上物质中，属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
（4）以上物质中，属于强电解质的是
（5）以上物质中，属于弱电解质的是
提示：
a、能导电的物质有①金属单质与石墨等；②电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”
b、电解质和非电解质的判断：“化合物 + 物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质
c、强电解质和弱电解的判断：“电解质 +物质的类型”。
[练习2]写出下列物质的电离方程式
Na2CO3 ： NH4NO3 ：
HClO： Ba(OH)2：
提示：强电解质电离中间用 “ 等号 ”，弱电解质电离中间用“可逆号”。
六、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤： 写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2、“写”是基础、“拆”是关键。可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。
[练习1] 写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：__________________ _____________________
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：__________________ _____________________
（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：__________________ _____________________
（4）大理石与盐酸反应：__________________ ___ __________________
（5）碳酸氢钠与盐酸反应：_______________ __________________________
（6）硫酸铜与氢氧化钡反应：_____________________ _________ _______
[练习2] 判断下列离子方程式是否正确
（1）氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋ = H2O （ ）
（2）铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ （ ）
（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋ = BaSO4↓＋H2O （ ）
（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－ = AgCl↓＋Na＋＋NO3－ （ ）
（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑ （ ）
[练习3]下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠投入到水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CaCO3与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．澄清石灰水中通往少量CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓ + H2O
D．用浓盐酸和MnO2共热制氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
七、离子共存
1、 看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应
[练习1]在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
[练习2]在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D．Na+、K+、MnO4-、SO42-
[练习3]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+ B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+ D．K+、Ba2+、OH-、SO42-
八、物质的分离与提纯（需要记的内容）
常用方法
实验方法 适用范围 应用
结晶、过滤 溶解度有一定差异的物质的分离 如NaCl和KNO3；食盐与水；泥沙与水
萃取 在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离 如氯水；溴水；碘水的分离
分液 互不相溶的液体之间的分离 如汽油和水
蒸馏 相互溶解但沸点不同的液体之间的分离 如乙醇和水,石油的蒸馏
[练习1]下列分离混合物的操作中,不必加热的是 ( )
A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏
[练习2]下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A． 汽油和水 B．酒精和水 C．蔗糖和水 D．碘和水
[练习3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．升华、溶解、过滤
C．升华、萃取、蒸馏 D．分液、结晶、再分液
九、常见物质的检验（必记内容）
待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理
① CO32- 盐酸和澄清石灰水 待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中 Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl=
② NH4+ NaOH溶液和红色的石蕊试纸 待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口 NH4Cl +NaOH=
③ Cl- 硝酸银和稀硝酸 向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3=
④ SO42- 盐酸和氯化钡 向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡 Na2SO4 + BaCl2=
⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无
⑥ Fe3+ KSCN溶液 向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦ Fe2+ KSCN溶液和氯水或双氧水 向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水 无
十、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象
Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象
Br 2 + KI = ，
2、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
与化合物 与水反应，现象：_________________________________________,________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如4Na+TiCl4========4NaCl+Ti用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
（3）碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
与盐 CaCl2 不能反应
相互转化
[练习]
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
3、镁
（1）与O2反应： ______________________ （2） 与N2反应： _____________________
（3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________
（5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________
4、铝及其化合物
Ⅰ、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Al + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理： 、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
Ⅱ、Al2O3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。
Ⅲ、Al（OH）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
5、铁和铜
Ⅰ、Fe的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe 的化合物 举例：
Fe 的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Fe + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）与盐溶液的反应
Ⅱ、Cu的化学性质
（1）与非金属单质的反应
,
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（3）与盐溶液的反应
6、硅及其化合物
Ⅰ、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。
Ⅱ、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、_____ ___发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
① 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：___________________________________________________________。
② 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。
（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：__________________________________________________。
（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。
Ⅲ、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（ 酸性比H2CO3 ），
7、硫及其化合物
Ⅰ、SO2的化学性质
1、酸性氧化性
a. SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：____________________________，这是______反应。
（H2SO3易被氧化剂氧化成____________ ）
b. 与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO == _________；
利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放
（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：
SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:
（3）漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。
HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。
Ⅱ、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）
（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为：
（2）浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。
B、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成
可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。
C、强氧化性：
a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。
b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====
c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
8、氮及化合物
Ⅰ、氮氧化物的转化
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
Ⅱ、NH3的化学性质
（1）与水反应
氨水中的微粒有：
（2）与酸反应
与盐酸（挥发性）： 现象：
与硫酸（难挥发）：
Ⅲ、NH4+的性质
（1）都是白色晶体， 溶于水。
（2）受热易分解：NH4HCO3 NH4Cl
（3）与碱共热放出氨气
(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
Ⅳ、HNO3的化学性质
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
主要决定于
主要决定于
700~800oC
△
△
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化学必修Ⅰ期末复习提纲
一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）
1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物
凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物
2、通性：酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐
碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐
3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）
碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）
注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
试一试！看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式：
1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应
2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应
3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应
4、SO2、SiO2分别与CaO的反应
二、氧化还原反应（掌握）
1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）
2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性
还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性
3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；
②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）
[例1]下列反应，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 =（高温）CaO + CO2↑
B．Cu + 2H2SO4（浓度） =（加热）CuSO4 + SO2↑
C．3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
D．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
[例2]氯酸钾溶液与碘单质有如下反应：2KCO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2↑，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：①碘单质是氧化剂；②氯单质是氧化产生；③氯酸钾是氧化剂；④每生成0.1molCl2有1mol e - 发生转移 （ ）
A．①④ B．③④ C．②④ D．①②
三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）
1、基本知识点提要：
（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示____________________。
其符号为 ，单位是 。
(2) 衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为___ ___
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（4）摩尔质量： 符号： ；单位： 定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量
的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（5）气体摩尔体积：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用
（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。
〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素：（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 _ ；
由于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
（6）物质的量浓度：指 ，符号 ，常用单位为 。
2、基本公式： n = m/M = N/NA = Vg/ Vm = CB/Vaq
整体与部分的转换：n整 × 个数 = n部 C整 × 个数 = C部
物质的量浓度与质量分数的转换：C = 1000 W / M （ ：g/ml ）
稀释定律：C1V1 = C2V2
[例1]标准状况下有：①5.4mlH2O；②5.6LCH4；③3.01×1023个H2S分子；④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是
[例2]阿伏加德罗常数的数值等于 （ ）
A．12g 12C所含的原子个数 B．22.4LCO所含的分子个数
C．1.01×105Pa、2O℃时，1molO2所含的原子个数 D．1L1mol·L-Na2SO4溶液中Na+的个数
[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1 mol·L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）
A．150ml 3mol·L-的KCl B．75ml 2 mol·L-的NH4Cl
C．150ml 1mol·L-的NaCl D．75ml 1mol·L-的CaCl2
[例4]质量相同的两种气体X、Y，在相同状况下，X的体积大于Y，则 （ ）
A．X的物质的量比Y多 B．X的分子数比Y少
C．X的密度比Y大 D．X的相对分子质量比Y大
3、物质的量运用于化学方程式的简单计算 （注：化学方程式正确书写是做题的关键）
化学方程式前面的系数可以表示微粒数，也可以表示物质的物质的量
[例1]超氧化钾（KO2）常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾，同时放出氧气。一定条件下，156g金属钾充分反应后生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标况下的体积是 （ ）
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．67.2L
[例2]有一铁的“氧化物”样品，用140ml 5mol·L-的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品的组成用化学式可表示为 （ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
[例3]某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。把12.8g NaOH放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水，待NaOH完全溶解后，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满。从中取出溶液100ml，滴入2滴酚酞试液，用0.4mol·L-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。
试计算：（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量；
（2）不规则容器的容积。
四、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]用特殊方法把固体物质加工到纳为级（1~100nm）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
[练习3]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习4]为何明矾能做净水剂？
五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
物质类型 实例
电解质 酸、碱、盐、水 HCl、NaOH、NaCl等
非电解质 某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物 NH3、CH 4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质 强酸、强碱、盐 HCl、H2SO 4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱电解质 弱酸、弱碱、水 H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等
[练习1]有下列物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③盐酸；④蔗糖；⑤铁；
⑥KNO3溶液；⑦二氧化碳；⑧熔融KCl。
填空（填序号）：
（1）以上物质中，能导电的是
（2）以上物质中，属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
（4）以上物质中，属于强电解质的是
（5）以上物质中，属于弱电解质的是
提示：
a、能导电的物质有①金属单质与石墨等；②电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”
b、电解质和非电解质的判断：“化合物 + 物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质
c、强电解质和弱电解的判断：“电解质 +物质的类型”。
[练习2]写出下列物质的电离方程式
Na2CO3 ： NH4NO3 ：
HClO： Ba(OH)2：
提示：强电解质电离中间用 “ 等号 ”，弱电解质电离中间用“可逆号”。
六、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤： 写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2、“写”是基础、“拆”是关键。可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。
[练习1] 写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：__________________ _____________________
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：__________________ _____________________
（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：__________________ _____________________
（4）大理石与盐酸反应：__________________ ___ __________________
（5）碳酸氢钠与盐酸反应：_______________ __________________________
（6）硫酸铜与氢氧化钡反应：_____________________ _________ _______
[练习2] 判断下列离子方程式是否正确
（1）氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋ = H2O （ ）
（2）铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ （ ）
（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋ = BaSO4↓＋H2O （ ）
（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－ = AgCl↓＋Na＋＋NO3－ （ ）
（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑ （ ）
[练习3]下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠投入到水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CaCO3与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．澄清石灰水中通往少量CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓ + H2O
D．用浓盐酸和MnO2共热制氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
七、离子共存
1、 看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应
[练习1]在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
[练习2]在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D．Na+、K+、MnO4-、SO42-
[练习3]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+ B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+ D．K+、Ba2+、OH-、SO42-
八、物质的分离与提纯（需要记的内容）
常用方法
实验方法 适用范围 应用
结晶、过滤 溶解度有一定差异的物质的分离 如NaCl和KNO3；食盐与水；泥沙与水
萃取 在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离 如氯水；溴水；碘水的分离
分液 互不相溶的液体之间的分离 如汽油和水
蒸馏 相互溶解但沸点不同的液体之间的分离 如乙醇和水,石油的蒸馏
[练习1]下列分离混合物的操作中,不必加热的是 ( )
A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏
[练习2]下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A． 汽油和水 B．酒精和水 C．蔗糖和水 D．碘和水
[练习3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是 （ ）
A．溶解、过滤、萃取 B．升华、溶解、过滤
C．升华、萃取、蒸馏 D．分液、结晶、再分液
九、常见物质的检验（必记内容）
待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理
① CO32- 盐酸和澄清石灰水 待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中 Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl=
② NH4+ NaOH溶液和红色的石蕊试纸 待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口 NH4Cl +NaOH=
③ Cl- 硝酸银和稀硝酸 向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3=
④ SO42- 盐酸和氯化钡 向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡 Na2SO4 + BaCl2=
⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无
⑥ Fe3+ KSCN溶液 向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦ Fe2+ KSCN溶液和氯水或双氧水 向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水 无
十、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象
Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象
Br 2 + KI = ，
2、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
与化合物 与水反应，现象：_________________________________________,________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如4Na+TiCl4========4NaCl+Ti用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
（3）碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
与盐 CaCl2 不能反应
相互转化
[练习]
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
3、镁
（1）与O2反应： ______________________ （2） 与N2反应： _____________________
（3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________
（5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________
4、铝及其化合物
Ⅰ、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Al + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理： 、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
Ⅱ、Al2O3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。
Ⅲ、Al（OH）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
5、铁和铜
Ⅰ、Fe的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe 的化合物 举例：
Fe 的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Fe + HCl =====
b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）与盐溶液的反应
Ⅱ、Cu的化学性质
（1）与非金属单质的反应
,
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（3）与盐溶液的反应
6、硅及其化合物
Ⅰ、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。
Ⅱ、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、_____ ___发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
① 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：___________________________________________________________。
② 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。
（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：__________________________________________________。
（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。
Ⅲ、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（ 酸性比H2CO3 ），
7、硫及其化合物
Ⅰ、SO2的化学性质
1、酸性氧化性
a. SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：____________________________，这是______反应。
（H2SO3易被氧化剂氧化成____________ ）
b. 与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO == _________；
利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放
（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）
较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：
SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:
（3）漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。
HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。
Ⅱ、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）
（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为：
（2）浓硫酸的三大特性
A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。
B、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成
可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。
C、强氧化性：
a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。
b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====
c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
8、氮及化合物
Ⅰ、氮氧化物的转化
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
Ⅱ、NH3的化学性质
（1）与水反应
氨水中的微粒有：
（2）与酸反应
与盐酸（挥发性）： 现象：
与硫酸（难挥发）：
Ⅲ、NH4+的性质
（1）都是白色晶体， 溶于水。
（2）受热易分解：NH4HCO3 NH4Cl
（3）与碱共热放出氨气
(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
Ⅳ、HNO3的化学性质
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
主要决定于
主要决定于
700~800oC
△
△
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