第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 盐类水解（第一课时）
一、教学目标
知识与技能:
1、理解盐类水解的概念。
2、理解盐类水解的实质
3、掌握盐类水解的规律
4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
5、学会正确书写盐类水解的方程式。
过程与方法：
1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度与价值观：
使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。
二、教学重点难点
重点：盐类水解的原理和规律
难点：学生逻辑思维能力的进一步培养和训练
三、教具准备
试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、KNO3 、Al2(SO4)3、蒸馏水
仪器：玻璃棒、表面皿、pH试纸
四、教学过程
【引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢，是否一定显中性呢？
（创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）
下面我们通过实验来探究一下
【探究一】测定盐溶液的PH
报告实验现象及结论：
CH3COONa Na2CO3 溶液呈碱性
有些盐溶液呈酸碱性 Al2(SO4)3 NH4Cl 溶液呈酸性
NaCl KNO3 溶液呈中性
【设问】根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？（组织问题解决）
【学生】思索并回答：溶液中CH+≠COH-
【追问】上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？
【学生】溶液中有H2O。H+、OH-来自水的电离。
【再问】水是中性物质，在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L
那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢？
【探究二】下面我们以CH3COONa为例来探究一下CH3COONa溶液为什么显碱性？
启发性设问：Q1.溶液中存在哪些电离过程？
Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？
Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？
师生交流讨论结果： CH3COONa == CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH-
‖
CH3COOH
由于生成了弱电解质CH3COOH，所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，CH3COONa溶液呈碱性。
NH4Cl溶液为什么显酸性呢，同为盐，而NaCl和KNO3却显中性，，这又是为什么呢？请同学们按照同样的方法来分析。
【学生】讨论并回答。
【老师】像CH3COONa与NH4Cl这样能溶于水的盐，与水所发生的反应，叫做盐类的水解反应。
请根据你的理解，总结盐类水解的概念
【学生】思考总结。
【强调】盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。
【设问】根据对CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？
【学生】思考回答
【老师】根据对盐类水解实质的理解，完成表格。
【学生】填表并回答。
【问题引入】在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫无必要的。
【探究三】盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？
【多媒体显示】拆分各盐的组成。
【学生】讨论、分析：发现由强碱弱酸反应生成的盐溶液呈碱性，由强酸弱碱中和生成的盐溶液呈酸性。由强酸强碱反应生成的盐溶液呈中性。即溶液的酸碱性有规律的。
【多媒体显示】：
盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性
【练习】判断下列溶液的酸碱性。
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KCl （6）Al2(SO4)3
【老师】从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？
师生交流讨论结果：
1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系
中和反应是放热的，水解过程是吸热的
盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。
【过渡】既然水解是很微弱的过程，我们在书写离子方程式的过程中要注意什么？多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子又是如何水解的？
水解离子方程式的书写：
1. 用可逆符号。
2. 对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
3. 多元弱酸根阴离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳离子水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。
【练习】写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2SO3水解的离子方程式。
【老师】通过本节课的学习，你学到了哪些知识呢，我们一起来回顾一下本节课的主要内容：
【小结】
习 题
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
2 . 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 + B、 SO4 2- C、 Al3+ D 、 F-
4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4 + 、H+ 、OH-、 Cl- B Cl- 、NH4 + 、H+ 、OH--
C H+、 Cl- 、NH4 + 、OH- D Cl-、 NH4 + 、OH- 、 H+
1
2
第3章 物质在水溶液中的行为 第二节 盐类的水解
（第一课时）
安徽省濉溪中学 刘莉
新知导入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？
实验 · 探究一
有下列均为0.1mol/L盐溶液：
CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液、
NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、
Al2(SO4)3溶液、 KNO3 溶液；
请同学们设计实验方案探究其酸碱性。
现象与结论
碱性
碱性
中性
酸性
酸性
中性
>7
>7
<7
<7
=7
=7
实验方法 盐的溶液 PH 溶液的酸碱性
用
PH
试
纸 CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
Na2CO3溶液
Al2(SO4)3溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液 显碱性的原因是什么？
探究二
NH4Cl = NH4+ + Cl-
思考：为什么NH4Cl溶液呈酸性？
+
NH3·H2O
c (H+) > c(OH-)
一. 盐类的水解
弱酸或弱碱
⒈定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
通过对盐类水解过程的分析，你能归纳出盐类水解的实质吗？
二 .盐类水解的实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
CH3COONa
能
CH3COO-
促进
碱性
NH4Cl
能
NH4+
促进
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
分析·填表
实例 能否
水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的
酸碱性
探究三
CH3COONa
能
CH3COO-
促进
碱性
NH4Cl
能
NH4+
促进
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
分析得规律
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?
盐类 实例 能否
水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的
酸碱性
1、有弱才水解, 无弱不水解：
必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。
2、谁弱谁水解, 谁强显谁性：
强酸弱碱盐水解显酸性。
强碱弱酸盐水解显碱性。
强酸强碱盐不水解显中性。
三、盐类 水解的 规律
1.条件:
2.酸碱性:
有 才水解, 无 不水解。
谁 谁水解,谁 显谁性。
弱
弱
弱
强
（填“强”或“弱”）
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KCl （6）Al2(SO4)3
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
中性
练一练 ：
从水解特点来看，水解反应与中
和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？
1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。
2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。
3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋
势以中和为主，我们一般不用水解反应来制
取酸碱。
2.对于沉淀气体符号↓或↑
-----不能标
1.用可逆符号：
水解离子方程式的书写
3.多元弱酸根阴离子分步水解，第一步较易发生，
水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳
离子水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解 产物也很少,无明显的沉淀或气体生成，也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3） 。
写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3水解的离子方程式。
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NH4++H2O NH3.H2O +H+
F -+H2O HF+OH-
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
练习：
CO32-+H2O HCO3-+OH-
小 结
盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质
生成弱电解质,促进了水的电离
有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性
定义:
实质:
规律:
水解方程式的书写
C、NaNO3
1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
向左移动
向右移动
不 移 动
向左移动
向右移动
A、H2SO4
B、FeCl3
E、KOH
D、K2CO3
迁移应用
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4
C、NaF D、Ba（NO3）2
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_
C 、 Al3+ D 、 F_
迁移应用
4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 （ ）
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
迁移 运用
B
