课件14张PPT。第二节 构成物质的基本微粒 第1课时：分子 原子 问题的提出常温下水是液体、二氧化碳是气体、食盐是晶体，金刚石的硬度怎么这么大呀？这些物质里面究竟是什么东西？这些物质里面的东西是不是一样的？铜是什么构成的？为什么它能导电、导热？
最小的水的微粒是什么样的？构成金刚石的最小微粒是什么？二氧化碳、食盐是由什么构成的？
水通电后为什么会生成氢气和氧气？因为它们是由不同的微粒构成的构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
二氧化碳晶体铜中含有铜原子氯化钠由钠离子和氯离子构成金刚石由碳原子构成一、分子意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro，1776～1856) 提出了分子学说。
分子是构成物质的一种微粒
氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。要记住哟：常见气体、水等分子有多大？每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案：
分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。
分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
1.7×1021 个氧气分子水分子二氧化碳分子放大了几十万倍的分子才这么大 分子可以再分吗？1、水变成水蒸气
水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。
电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？分子在化学反应中可以再分2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分；
化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。结论分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。二、原子化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。
原子小但现代技术可操纵原子。要记住哟：金属和稀有气体等人类对原子的认识原子学说创始人－－道尔顿人类对原子的认识通过移动硅原子构成的文字原子操纵术总结分子和原子都是肉眼看不见的；
分子、原子都是构成物质的基本粒子；
分子是由原子构成的。课件10张PPT。第二节 构成物质的基本微粒 原子的构成第2课时一、原子的构成 通过前面的学习，我们已经知道化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？我想象中的原子结构原子是一个实心球。
原子象一个乒乓球。
原子象一个气球。
原子是一个空心球。
原子……认识原子很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。原子的构成(1)金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？卢瑟福汤姆生原子的构成(2)大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。原子的构成(3)原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（atomic nucleus)和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。
原子核所带的的电荷数叫核电荷数。
那么原子核有多大？电子又有多大？原子核和电子原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。
电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。
电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。分子与原子的比较
