化学反应原理模块综合测评二（附答案）【鲁科版】
文档属性
| 名称 | 化学反应原理模块综合测评二（附答案）【鲁科版】 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 468.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-16 14:16:00 | ||
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文档简介
综合测试
（时间：100分钟，满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题?2分?，共20分）
1.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1
C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2
解析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、1[]2、1[]3，故其物质的量之比为1∶12∶13,即6∶3∶2,因而D正确。
答案：D
2.下列判断正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. Mg和Fe与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v（Mg）v（Fe）。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸中自由移动的［H+］是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。
答案：B
3.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 4 mol
C. 2.8 mol D. 1.2 mol
解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。
答案：B
4.氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH-］增大，应加入的物质是（ ）
A. NH4Cl固体 B. 硫酸
C. NaOH固体 D. 水
解析：这是一道考查弱电解质电离平衡移动的题目。若在氨水中加入NH4Cl固体，［NH］增大，平衡向逆反应方向移动，［OH-］减小，A选项不合题意。
硫酸中的H+与OH-反应，使［OH-］减小，平衡向正反应方向移动，B选项不合题意。当在氨水中加入NaOH固体后，［OH-］增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，C选项正确。若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但［OH-］减小，D选项也不合题意。
答案：C
5.用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中［H+］为（假设体积不变）（ ）
A. 1.5 mol·L-1 B. 0.75 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
解析：调换正负极前后电极反应式如下：
前
后
故电路中转移的1.5 mol电子中，只有1 mol由OH-放电产生，即消耗的n（OH-）=1 mol,亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol,则［H+］=0.5 mol·L-1。
答案：C
6.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. CO（g）══C（s）+12O2（g）
B. 2N2O5（g）══4NO2（g）+O2（g）
C. （NH4）2CO3（s）══NH4HCO3（s）+NH3（g）
D. MgCO3（s）══MgO（s）+CO2（g）
解析：A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。
答案：A
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A. ①②③ B. ②④⑤
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
解析：①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将偏大。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤结合，即选B。
答案：B
8.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为φ（C）;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为φ（C），则x值为 （ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
解析：当x=3时，该可逆反应前后的体积不变，只要保证起始时n（A）∶n（B）=2∶1,则达到平衡时，C的体积分数仍为φ（C）。当x≠3时，要想达到平衡时C的体积分数为φ（C）,则须运用“一边倒”的方法，使C的浓度倒为0，此时必须n（A）=2 mol, n（B）=1 mol。
即，解得x=2。
答案：C
9.某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（ ）
A. 该燃料电池的化学反应方程式为
2C4H10+13O28CO2+10H2O
B. 该燃料电池的负极反应式为
2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O
C. 该燃料电极的正极反应式为
26CO2+13O2+52e-══26CO
D. 向正极通入的气体成分主要为N2和O2
解析：正极通入的气体中除了空气外，还应有CO2。
答案：D
10.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为：
CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+
D. 正极反应式为：
O2+2H2O+4e-4OH-
解析：根据外电路电子流向确定正、负极；根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定参加正、负极反应的物质。
答案：B
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A. ［K+］+［H+］=［HC2O］+［OH-］+［C2O］
B. ［HC2O］+［C2O］=0.1 mol·L-1
C. ［C2O］＞［H2C2O4］
D. ［K+］=［H2C2O4］+［HC2O］+?［C2O］?
解析：根据电荷守恒可知［K+］+［H+］=［HC2O］+［OH-］+［C2O］×2，根据碳元素守恒可知［HC2］+［C2O］+［H2C2O4］=0.1 mol·L-1,而［K+］=0.1 mol·L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O的电离程度大于水解程度，故［C2O］＞［H2C2O4］。
答案：CD
12.关于化学平衡常数的叙述正确的是…（ ）
A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. 浓度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）
解析：Kc是温度的函数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）2HI（g）,K正=，K逆=，所以K正=。
浓度商Qc＜Kc时，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正确，B、D错误。
答案：AC
13.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为?0.10 mol·L-1时，甲酸中的［H+］约为乙酸中［H+］的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A. a的浓度必小于乙酸的浓度
B. a的浓度必大于乙酸的浓度
C. b的浓度必小于乙酸的浓度
D. b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：由于c（HCOOH）=c（CH3COOH）=0.1 mol·?L-1时，甲酸中的c（H+）等于乙酸中c（H+）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH（a）＞pH（CH3COOH）＞pH（b）,即溶液a的［H+］＜0.1 mol·L-1?、CH3COOH的［H+］＜溶液b的［H+］，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。
答案：A
14.下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
解析：据原电池原理，在正极上发生还原反应，应在正极（铜片）上放出氢气，A正确；电解CuSO4时阴极发生还原反应，即阴极析出铜，B正确；铜不能置换铁，C错；因为锌置换出的铜附着在锌上形成微电池而加快锌与盐酸的反应，D正确。故选C。
答案：C
15.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）
A. 该NaCl溶液显酸性
B. 该NaCl溶液显中性
C. 该NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2
D. 该NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2
解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2OH++OH-无影响。［H+］为1×10-6mol·L-1,［OH-］也为1×10-6mol·L-1。因此，该NaCl溶液显中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。
答案：BD
16.用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③④
解析：采用极值法分别计算出等质量的Na2CO3和杂质分别消耗的盐酸的物质的量。
答案：D
17.下图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）。这个可逆反应的正确图象为（ ）
解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变?。
答案：A
18.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3
C. 氨水 D. MgO
解析：要除FeCl3实际上是除去Fe3+，除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，从而可以使Fe（OH）3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。
答案：D
19.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg［H+］［OH-］，则下列叙述正确的是（ ）
A. 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1
B. 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C. 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＞7,AG＞0
D. 在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
解析：中性溶液［H+］=［OH-］，则AG=0，酸性溶液［H+］＞［OH-］,则AG＞0,碱性溶液［H+］＜［OH-］,则AG＜0,AG=1g=1g=1g=1g{［H+］2}-1g10-14=14-2pH=2（7-pH）。
答案：D
20.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小。A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：
4OH--4e-══2H2O+O2↑,在阴极发生反应：
2H++2e-══H2↑,由于两电极通过电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确。电解CuCl2溶液时，阴极反应为：
Cu2++2e-══Cu,阳极反应为：2Cl--2e-Cl2↑?,两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。
答案：D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（共3小题，共28分）
21.（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4） 1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 （写离子方程式）反应而造成的。
解析：根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离2H2SO4H3SO+HSO。在25 ℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K（H2SO4）比1×10-14大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO+HSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混酸中必然发生H++NO══HNO3的反应。
答案：（1）2H2SO4H3SO+HSO
（2）＞
（3）HSO H++NO══HNO3
22.（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］=0.025 mol·L-1,［CO］=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 。
解析:（1）主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度，平衡右移，［CO2］增大，［CO］减小。
答案：（1）增大 增大
（2）否 大于 此时［CO2］/［CO］＜0.263,因温度不变，K值不变，为增大［CO2］/［CO］比值，平衡需正方向移动〔v（正）＞v（逆）〕
23.（10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是 。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 ，原电池总反应方程式为 。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是 ，这一反应的化学方程式是 。
解析：（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2SAg变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+S2-。
（3）溶液中
2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑。
因此，总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑。
（4）硫化氢有毒，需除去。因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
答案：（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2Al3+
3Ag2S+6e-══6Ag+3S2-
（3）2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+2Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
四、实验题（12分）
24.（12分）设计实验探究测量锌与硫酸反应的速率。
（1）实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、1 mol·?L-1的硫酸、4 mol·L-1的硫酸、表面积大小基本相同的锌粒。
实验步骤：①
②
实验现象：
实验结果：
答案：实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
? 实验结果：
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mol·L-1·min-1
1 mol·L-1H2SO4
长
小
4 mol·L-1H2SO4
短
大
实验结论：4 mol·L-1的硫酸与锌反应比1 mol·L-1的硫酸与锌反应快。
问题思考：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+══Zn2++H2↑,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。
加入试剂
反应时间/min
反应速率mol·L-1·min-1
1 mol·L-1 H2SO4
4 mol·L-1H2SO4
实验结论：
问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
答案：实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
? 实验结果：
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mol·L-1·min-1
1 mol·L-1H2SO4
长
小
4 mol·L-1H2SO4
短
大
实验结论：4 mol·L-1的硫酸与锌反应比1 mol·L-1的硫酸与锌反应快。
问题思考：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+══Zn2++H2↑,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。
五、计算题（共2个小题，共10 分）
25.（4分）在1青团L含0.001 mol·L-1 SO的溶液中，注入0.01 mol·L-1BaCl2，能否使SO沉淀完全？〔已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10〕
26.（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
解析：［Ba2+］=0.01 mol·L-1，［SO］=0.001 mol·L-1，显然Ba2+过量，反应后达到平衡时Ba2+的浓度为：
［Ba2+］平衡=0.01 mol·L-1-（0.001 mol·L-1-［SO］平衡）=0.009 mol·L-1+［SO］平衡。
由?Ksp=［Ba2+］平衡·［SO］平衡得：
（0.009+［SO］平衡）×［SO］平衡=1.08×10-10
［SO］平衡=1.2×10-8 mol·L-1 ＜10-5 mol·L-1。
故注入0.001 mol·L-1 BaCl2，能使SO沉淀完全。
答案：能使SO沉淀完全。
26.解析：（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 mol 2 mol 2 mol
x mol?x mol? x mol
×100%=80% 解得：x∶y=1∶10。
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：
=4.48 mol·L-1。
答案：（1）1∶10 （2）4.48 mol·L-1
（时间：100分钟，满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题?2分?，共20分）
1.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1
C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2
解析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、1[]2、1[]3，故其物质的量之比为1∶12∶13,即6∶3∶2,因而D正确。
答案：D
2.下列判断正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C. Mg和Fe与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同
D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v（Mg）v（Fe）。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸中自由移动的［H+］是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。
答案：B
3.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 4 mol
C. 2.8 mol D. 1.2 mol
解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量守恒，所以答案选B。
答案：B
4.氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH-］增大，应加入的物质是（ ）
A. NH4Cl固体 B. 硫酸
C. NaOH固体 D. 水
解析：这是一道考查弱电解质电离平衡移动的题目。若在氨水中加入NH4Cl固体，［NH］增大，平衡向逆反应方向移动，［OH-］减小，A选项不合题意。
硫酸中的H+与OH-反应，使［OH-］减小，平衡向正反应方向移动，B选项不合题意。当在氨水中加入NaOH固体后，［OH-］增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，C选项正确。若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但［OH-］减小，D选项也不合题意。
答案：C
5.用惰性电极电解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中［H+］为（假设体积不变）（ ）
A. 1.5 mol·L-1 B. 0.75 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
解析：调换正负极前后电极反应式如下：
前
后
故电路中转移的1.5 mol电子中，只有1 mol由OH-放电产生，即消耗的n（OH-）=1 mol,亦即溶液中积累的n（H+）=1 mol,则［H+］=0.5 mol·L-1。
答案：C
6.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. CO（g）══C（s）+12O2（g）
B. 2N2O5（g）══4NO2（g）+O2（g）
C. （NH4）2CO3（s）══NH4HCO3（s）+NH3（g）
D. MgCO3（s）══MgO（s）+CO2（g）
解析：A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。
答案：A
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A. ①②③ B. ②④⑤
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
解析：①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将偏大。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤结合，即选B。
答案：B
8.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为φ（C）;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为φ（C），则x值为 （ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
解析：当x=3时，该可逆反应前后的体积不变，只要保证起始时n（A）∶n（B）=2∶1,则达到平衡时，C的体积分数仍为φ（C）。当x≠3时，要想达到平衡时C的体积分数为φ（C）,则须运用“一边倒”的方法，使C的浓度倒为0，此时必须n（A）=2 mol, n（B）=1 mol。
即，解得x=2。
答案：C
9.某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（ ）
A. 该燃料电池的化学反应方程式为
2C4H10+13O28CO2+10H2O
B. 该燃料电池的负极反应式为
2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O
C. 该燃料电极的正极反应式为
26CO2+13O2+52e-══26CO
D. 向正极通入的气体成分主要为N2和O2
解析：正极通入的气体中除了空气外，还应有CO2。
答案：D
10.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为：
CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+
D. 正极反应式为：
O2+2H2O+4e-4OH-
解析：根据外电路电子流向确定正、负极；根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定参加正、负极反应的物质。
答案：B
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A. ［K+］+［H+］=［HC2O］+［OH-］+［C2O］
B. ［HC2O］+［C2O］=0.1 mol·L-1
C. ［C2O］＞［H2C2O4］
D. ［K+］=［H2C2O4］+［HC2O］+?［C2O］?
解析：根据电荷守恒可知［K+］+［H+］=［HC2O］+［OH-］+［C2O］×2，根据碳元素守恒可知［HC2］+［C2O］+［H2C2O4］=0.1 mol·L-1,而［K+］=0.1 mol·L-1，故A、B不正确，D正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O的电离程度大于水解程度，故［C2O］＞［H2C2O4］。
答案：CD
12.关于化学平衡常数的叙述正确的是…（ ）
A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. 浓度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）
解析：Kc是温度的函数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）2HI（g）,K正=，K逆=，所以K正=。
浓度商Qc＜Kc时，反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正确，B、D错误。
答案：AC
13.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为?0.10 mol·L-1时，甲酸中的［H+］约为乙酸中［H+］的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A. a的浓度必小于乙酸的浓度
B. a的浓度必大于乙酸的浓度
C. b的浓度必小于乙酸的浓度
D. b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：由于c（HCOOH）=c（CH3COOH）=0.1 mol·?L-1时，甲酸中的c（H+）等于乙酸中c（H+）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH（a）＞pH（CH3COOH）＞pH（b）,即溶液a的［H+］＜0.1 mol·L-1?、CH3COOH的［H+］＜溶液b的［H+］，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。
答案：A
14.下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B. 用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加
C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
解析：据原电池原理，在正极上发生还原反应，应在正极（铜片）上放出氢气，A正确；电解CuSO4时阴极发生还原反应，即阴极析出铜，B正确；铜不能置换铁，C错；因为锌置换出的铜附着在锌上形成微电池而加快锌与盐酸的反应，D正确。故选C。
答案：C
15.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）
A. 该NaCl溶液显酸性
B. 该NaCl溶液显中性
C. 该NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2
D. 该NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2
解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2OH++OH-无影响。［H+］为1×10-6mol·L-1,［OH-］也为1×10-6mol·L-1。因此，该NaCl溶液显中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。
答案：BD
16.用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③④
解析：采用极值法分别计算出等质量的Na2CO3和杂质分别消耗的盐酸的物质的量。
答案：D
17.下图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）。这个可逆反应的正确图象为（ ）
解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变?。
答案：A
18.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3
C. 氨水 D. MgO
解析：要除FeCl3实际上是除去Fe3+，除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，从而可以使Fe（OH）3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。
答案：D
19.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg［H+］［OH-］，则下列叙述正确的是（ ）
A. 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1
B. 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C. 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＞7,AG＞0
D. 在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
解析：中性溶液［H+］=［OH-］，则AG=0，酸性溶液［H+］＞［OH-］,则AG＞0,碱性溶液［H+］＜［OH-］,则AG＜0,AG=1g=1g=1g=1g{［H+］2}-1g10-14=14-2pH=2（7-pH）。
答案：D
20.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小。A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：
4OH--4e-══2H2O+O2↑,在阴极发生反应：
2H++2e-══H2↑,由于两电极通过电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确。电解CuCl2溶液时，阴极反应为：
Cu2++2e-══Cu,阳极反应为：2Cl--2e-Cl2↑?,两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。
答案：D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（共3小题，共28分）
21.（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4） 1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 （写离子方程式）反应而造成的。
解析：根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离2H2SO4H3SO+HSO。在25 ℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K（H2SO4）比1×10-14大。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO+HSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混酸中必然发生H++NO══HNO3的反应。
答案：（1）2H2SO4H3SO+HSO
（2）＞
（3）HSO H++NO══HNO3
22.（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］=0.025 mol·L-1,［CO］=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 。
解析:（1）主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度，平衡右移，［CO2］增大，［CO］减小。
答案：（1）增大 增大
（2）否 大于 此时［CO2］/［CO］＜0.263,因温度不变，K值不变，为增大［CO2］/［CO］比值，平衡需正方向移动〔v（正）＞v（逆）〕
23.（10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是 。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 ，原电池总反应方程式为 。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是 ，这一反应的化学方程式是 。
解析：（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2SAg变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+S2-。
（3）溶液中
2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑。
因此，总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑。
（4）硫化氢有毒，需除去。因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
答案：（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2Al3+
3Ag2S+6e-══6Ag+3S2-
（3）2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+2Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
四、实验题（12分）
24.（12分）设计实验探究测量锌与硫酸反应的速率。
（1）实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、1 mol·?L-1的硫酸、4 mol·L-1的硫酸、表面积大小基本相同的锌粒。
实验步骤：①
②
实验现象：
实验结果：
答案：实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
? 实验结果：
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mol·L-1·min-1
1 mol·L-1H2SO4
长
小
4 mol·L-1H2SO4
短
大
实验结论：4 mol·L-1的硫酸与锌反应比1 mol·L-1的硫酸与锌反应快。
问题思考：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+══Zn2++H2↑,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。
加入试剂
反应时间/min
反应速率mol·L-1·min-1
1 mol·L-1 H2SO4
4 mol·L-1H2SO4
实验结论：
问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
答案：实验步骤：①取一套装置，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。
? 实验结果：
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mol·L-1·min-1
1 mol·L-1H2SO4
长
小
4 mol·L-1H2SO4
短
大
实验结论：4 mol·L-1的硫酸与锌反应比1 mol·L-1的硫酸与锌反应快。
问题思考：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+══Zn2++H2↑,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。
五、计算题（共2个小题，共10 分）
25.（4分）在1青团L含0.001 mol·L-1 SO的溶液中，注入0.01 mol·L-1BaCl2，能否使SO沉淀完全？〔已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10〕
26.（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
解析：［Ba2+］=0.01 mol·L-1，［SO］=0.001 mol·L-1，显然Ba2+过量，反应后达到平衡时Ba2+的浓度为：
［Ba2+］平衡=0.01 mol·L-1-（0.001 mol·L-1-［SO］平衡）=0.009 mol·L-1+［SO］平衡。
由?Ksp=［Ba2+］平衡·［SO］平衡得：
（0.009+［SO］平衡）×［SO］平衡=1.08×10-10
［SO］平衡=1.2×10-8 mol·L-1 ＜10-5 mol·L-1。
故注入0.001 mol·L-1 BaCl2，能使SO沉淀完全。
答案：能使SO沉淀完全。
26.解析：（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 mol 2 mol 2 mol
x mol?x mol? x mol
×100%=80% 解得：x∶y=1∶10。
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：
=4.48 mol·L-1。
答案：（1）1∶10 （2）4.48 mol·L-1