山东科技 选修4 模块测试a
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同步检测十一 模块综合（A卷）
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如右图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为
A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能
答案：C 解析:关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使CO2、H2O、N2重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。
2.（2008广东高考）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案：C 解析:选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化率较高。
3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案：D 解析:根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3 和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
4.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
答案：B 解析:Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
5.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案：C 解析:由于滴定至终点多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性。溶液中，则溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,所以溶液的pH为10。
6.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、、Al3＋和M离子，且这四种离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的
A.Na＋ B.I－ C.S2－ D.Cl－
答案：D 解析:根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。
7.（2008广东高考）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案：C 解析:A项中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，所以A错。
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c()+ c()+c(H2CO3) 两式相减得 ：c(H+）+c(H2CO3）=c(）+c(OH-)，所以B项错误。
C项中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确。
相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
8.（2008重庆高考）如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
答案：B 解析:a、b均能形成原电池，a中Fe作负极：Fe Fe2++2e-， 发生氧化反应，Cu作正极：O2＋4e－+2H2O4OH-，发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al-3e－Al3＋，发生氧化反应，而Fe作正极：2H＋＋2e－H2↑，发生还原反应。
9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－H2↑+O2↑+2e－
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
答案：D 解析:A项中，阳极反应式应为：4OH－－4e－2H2O+O2↑；B项中，应为钠的还原性比铁强；C项中，前者转移电子数为4，后者为8。
10.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD＝－lg［D+］，则pOD＝(lg［OD-］。已知某温度下重水电离D2OD+＋OD-达一平衡时，［D+］［OD-］＝1×10-15，据此，在该温度下的下列叙述正确的是
A.0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD＝1
B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD＝11
C.纯重水的pD＝7
D.用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD
答案：A 解析:由于［D+］·［OD-］＝1×10-15，为中性，故C错。A项，pD=-lg［D+］=1;B项,pD=13，故A正确，B错误。由于FeCl3水解呈酸性，［D+］与pD是相反的关系，应是pD＜pOD才对，故D错。本题应选A。
11.右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，反应A（g）+B（g）C（g）ΔH体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对ΔH的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A.ΔH＜0，R曲线 B.ΔH＞0，R曲线
C.ΔH＜0，S曲线 D.ΔH＞0，S曲线
答案：A 解析:由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300 ℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，ΔH＜0。
12.（2008全国高考理综Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质实验物质的量
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
答案：A 解析:
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?
甲： a mol a mol 0 mol 0 mol?
乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol?
等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol?
等效后的丁：2a mol a mol 0 mol 0 mol
13.（2008上海高考改编）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
①4—3—2—1 ②1—2—3—4 ③3—4—2—1 ④1—2—4—3
A.①或④ B.②或④ C.①或② D.①或③
答案：D 解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
14.（2008宁夏高考）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
答案：C 解析:由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1，故①式生成c(HI)①=c(HI)平衡+c(HI)分解=4 mol·L-1+1 mol·L-1=5 mol·L-1，c(NH3)平衡=c(HI)①=5 mol·L-1，根据化学平衡常数公式K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5 mol·L-1×4 mol·L-1，故答案选C。
15.25℃时，在25mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.C点时，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案：C 解析:A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na+)不等于c(CH3COO-)；B不对,当c(H+)=c(OH-)时,根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)；根据物料守恒判断出C正确,；D不对,初始阶段 c(OH-) ＞ c(CH3COO-)。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括4个小题，共50分）
16.（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现___________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明___________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是___________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则说明另一判断正确。
（3）加热Ca(HCO3)2溶液发生的离子方程式为_______________________________________。
答案：+H2OH2CO3+OH-浑浊大于（1）乙B（2）等于
（3）Ca2++CaCO3↓+CO2↑+H2O
解析：（1）加热煮沸NaHCO3溶液后，无论其分解与否，加入A、C，都可产生沉淀。若证明其未分解，只能加入BaCl2溶液，因为它可与Na2CO3反应生成?CaCO3?，而不与NaHCO3溶液反应。（2）由（1）知另一判断即为甲的观点，若甲的观点正确，则加热后的溶液冷却到10 ℃后pH应不变。（3）Ca(HCO3)2溶液加热会分解为难溶的CaCO3。
17.（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业上生产硝酸铵的流程图如右图：
请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1?。
①图中气体X的成分是___________，理由是_________________________________。
②在上述条件下向一密闭容器中充入1molN2和?3molH2?，充分反应后，放出的热量是46.2kJ，则N2的转化率是___________。
③为提高合成氨反应的效率，实际生产中宜采取的措施有___________。
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强 D.降低压强
E.循环利用 F.原料气中氮气和氢气的配比为1∶2.8G.及时分离出氨
(2)已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“无影响”)，其原因是_______________________________________________________。
(3)常温下某无色透明溶液中仅含有和等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有___________(填离子符号)两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，以下选项中不可能的是______________。
A.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
B.c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
C.c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
D.c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
E.c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
③如溶液中c()=c()，则溶液中的溶质为_______(填化学式)，该溶液的pH____7(填“＜”“＞”或“＝”)
（4）工业上还可利用侯氏制碱法制取小苏打，进而得到纯碱。
已知：Na2CO3·10H2O(s)====Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36kJ·mol-1?
Na2CO3·10H2O(s)====Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：__________________________。
答案：答案：(1)①N2、H2、NH3该反应为可逆反应，不可能进行完全②50%③BCEFG
(2) 减小 氨的催化氧化反应是放热反应?(3)①H+、OH-?②C?③NH4NO3、NH3·H2O=（4）Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=58.73 kJ·mol-1
解析：（1）①合成氨反应是可逆反应，不可能进行完全，所以气体X是混合气体。②热量与转化的氮气成正比，所以氮气的转化率为（46.2÷92.4）×100%=50%。③提高氨的合成效率，既要提高反应速率，又要提高氮气、氢气，尤其是氢气的转化率。A条件是降低了反应速率，不利于提高氨的产量，D条件不仅降低了反应速率，还不利于平衡的正向移动，降低了氢气的转化率。（2）氨的催化氧化反应发生后，铂铑合金网仍然会保持红热，说明该反应是放热反应，所以升温后，平衡逆向移动，平衡常数减小。（3）①水溶液中一定有H+、OH-。②由题意知溶质可能是NH4NO3或NH4NO3、NH3·H2O或NH4 NO3、HNO3,且若为混合物时，物质的相对量不同时，离子浓度大小顺序不同。③溶液显中性，电荷守恒式为c()+c(H+)=c(OH-)+ c()，若c()=c()，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。（4）通过观察两个热化学方程式，根据盖斯定律，将两式相减，即可得到热化学方程式。
18.（15分）某无色澄清溶液，可能含有Cu2+、Ba2+、、、I－、Cl－、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验：
①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；
②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。
回答下列问题：
（1）在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是__________，生成的白色沉淀是__________；在第②步反应中生成的白色沉淀是____________。
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是____________。
（3）设计一个简单实验，对可能含有的阴离子进一步确认：__________________________。
答案：（1）SO2 BaSO4 AgCl（2）H+、、Ba2+ Cu2+、、I－（3）取原液少许，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失，则含Cl－,否则不含（未取原液不给分，因原溶液中已含H+，加不加硝酸均可）
解析：由无色澄清溶液知：不含有Cu2+（蓝色）；由①知：溶液中含有H+、、Ba2+，则不含有（与Ba2+生成沉淀）、I－（易被H+、氧化）；若由②推得“一定含有Cl－”则错，因为①操作中已加入盐酸。
19.（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属
电子流动方向
电压（V）
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
（1）_________金属可能是最强的还原剂；_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_________，正极_________。
答案：（1）CB（2）B2Cu－4e－2Cu2+ ；2H2O+O2+4e－4OH－
解析：（1）因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序为C＞A＞D＞Cu＞B。
（2）若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。
三、计算题（本题5分）
20.(5分)已知下列两个热化学方程式：
①2H2(气)+O2(气)====2H2O(液) ΔH=-571.6kJ
②C2H8(气)+5O2(气)====3CO2(气)+4H2O(液) ΔH=-2220kJ
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是多少？
答案：3∶1
解析：设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5－x)
根据反应①可知H2的燃烧热为：
根据反应②可知C3H8的燃烧热为：2 220 kJ·mol-1
则：285.8x+2 220(5－x)=3 847
x=3.75(mol)
n(H2)∶n(C3H8)=V(H2)∶V(C3H8)=3.75∶1.25=3∶1
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如右图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为
A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能
答案：C 解析:关键信息是据图示可知，利用太阳能可以使CO2、H2O、N2重新组合为可燃物，而可燃物燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。
2.（2008广东高考）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案：C 解析:选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化率较高。
3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案：D 解析:根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3 和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
4.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
答案：B 解析:Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
5.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案：C 解析:由于滴定至终点多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液过量，所以滴定后溶液呈碱性。溶液中，则溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,所以溶液的pH为10。
6.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、、Al3＋和M离子，且这四种离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的
A.Na＋ B.I－ C.S2－ D.Cl－
答案：D 解析:根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。
7.（2008广东高考）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案：C 解析:A项中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，所以A错。
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c()+ c()+c(H2CO3) 两式相减得 ：c(H+）+c(H2CO3）=c(）+c(OH-)，所以B项错误。
C项中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确。
相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
8.（2008重庆高考）如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
答案：B 解析:a、b均能形成原电池，a中Fe作负极：Fe Fe2++2e-， 发生氧化反应，Cu作正极：O2＋4e－+2H2O4OH-，发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al-3e－Al3＋，发生氧化反应，而Fe作正极：2H＋＋2e－H2↑，发生还原反应。
9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－H2↑+O2↑+2e－
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
答案：D 解析:A项中，阳极反应式应为：4OH－－4e－2H2O+O2↑；B项中，应为钠的还原性比铁强；C项中，前者转移电子数为4，后者为8。
10.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD＝－lg［D+］，则pOD＝(lg［OD-］。已知某温度下重水电离D2OD+＋OD-达一平衡时，［D+］［OD-］＝1×10-15，据此，在该温度下的下列叙述正确的是
A.0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD＝1
B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD＝11
C.纯重水的pD＝7
D.用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD
答案：A 解析:由于［D+］·［OD-］＝1×10-15，为中性，故C错。A项，pD=-lg［D+］=1;B项,pD=13，故A正确，B错误。由于FeCl3水解呈酸性，［D+］与pD是相反的关系，应是pD＜pOD才对，故D错。本题应选A。
11.右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，反应A（g）+B（g）C（g）ΔH体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对ΔH的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A.ΔH＜0，R曲线 B.ΔH＞0，R曲线
C.ΔH＜0，S曲线 D.ΔH＞0，S曲线
答案：A 解析:由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300 ℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，ΔH＜0。
12.（2008全国高考理综Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质实验物质的量
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A.乙＝丁＞丙＝甲 B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲 D.丁＞丙＞乙＞甲
答案：A 解析:
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?
甲： a mol a mol 0 mol 0 mol?
乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol?
等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol?
等效后的丁：2a mol a mol 0 mol 0 mol
13.（2008上海高考改编）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
①4—3—2—1 ②1—2—3—4 ③3—4—2—1 ④1—2—4—3
A.①或④ B.②或④ C.①或② D.①或③
答案：D 解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
14.（2008宁夏高考）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
答案：C 解析:由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1，故①式生成c(HI)①=c(HI)平衡+c(HI)分解=4 mol·L-1+1 mol·L-1=5 mol·L-1，c(NH3)平衡=c(HI)①=5 mol·L-1，根据化学平衡常数公式K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5 mol·L-1×4 mol·L-1，故答案选C。
15.25℃时，在25mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.C点时，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案：C 解析:A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na+)不等于c(CH3COO-)；B不对,当c(H+)=c(OH-)时,根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)；根据物料守恒判断出C正确,；D不对,初始阶段 c(OH-) ＞ c(CH3COO-)。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括4个小题，共50分）
16.（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现___________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明___________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是___________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则说明另一判断正确。
（3）加热Ca(HCO3)2溶液发生的离子方程式为_______________________________________。
答案：+H2OH2CO3+OH-浑浊大于（1）乙B（2）等于
（3）Ca2++CaCO3↓+CO2↑+H2O
解析：（1）加热煮沸NaHCO3溶液后，无论其分解与否，加入A、C，都可产生沉淀。若证明其未分解，只能加入BaCl2溶液，因为它可与Na2CO3反应生成?CaCO3?，而不与NaHCO3溶液反应。（2）由（1）知另一判断即为甲的观点，若甲的观点正确，则加热后的溶液冷却到10 ℃后pH应不变。（3）Ca(HCO3)2溶液加热会分解为难溶的CaCO3。
17.（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业上生产硝酸铵的流程图如右图：
请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1?。
①图中气体X的成分是___________，理由是_________________________________。
②在上述条件下向一密闭容器中充入1molN2和?3molH2?，充分反应后，放出的热量是46.2kJ，则N2的转化率是___________。
③为提高合成氨反应的效率，实际生产中宜采取的措施有___________。
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强 D.降低压强
E.循环利用 F.原料气中氮气和氢气的配比为1∶2.8G.及时分离出氨
(2)已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“无影响”)，其原因是_______________________________________________________。
(3)常温下某无色透明溶液中仅含有和等四种离子，请回答下列问题：
①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有___________(填离子符号)两种离子。
②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，以下选项中不可能的是______________。
A.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
B.c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
C.c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
D.c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
E.c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
③如溶液中c()=c()，则溶液中的溶质为_______(填化学式)，该溶液的pH____7(填“＜”“＞”或“＝”)
（4）工业上还可利用侯氏制碱法制取小苏打，进而得到纯碱。
已知：Na2CO3·10H2O(s)====Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36kJ·mol-1?
Na2CO3·10H2O(s)====Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：__________________________。
答案：答案：(1)①N2、H2、NH3该反应为可逆反应，不可能进行完全②50%③BCEFG
(2) 减小 氨的催化氧化反应是放热反应?(3)①H+、OH-?②C?③NH4NO3、NH3·H2O=（4）Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=58.73 kJ·mol-1
解析：（1）①合成氨反应是可逆反应，不可能进行完全，所以气体X是混合气体。②热量与转化的氮气成正比，所以氮气的转化率为（46.2÷92.4）×100%=50%。③提高氨的合成效率，既要提高反应速率，又要提高氮气、氢气，尤其是氢气的转化率。A条件是降低了反应速率，不利于提高氨的产量，D条件不仅降低了反应速率，还不利于平衡的正向移动，降低了氢气的转化率。（2）氨的催化氧化反应发生后，铂铑合金网仍然会保持红热，说明该反应是放热反应，所以升温后，平衡逆向移动，平衡常数减小。（3）①水溶液中一定有H+、OH-。②由题意知溶质可能是NH4NO3或NH4NO3、NH3·H2O或NH4 NO3、HNO3,且若为混合物时，物质的相对量不同时，离子浓度大小顺序不同。③溶液显中性，电荷守恒式为c()+c(H+)=c(OH-)+ c()，若c()=c()，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。（4）通过观察两个热化学方程式，根据盖斯定律，将两式相减，即可得到热化学方程式。
18.（15分）某无色澄清溶液，可能含有Cu2+、Ba2+、、、I－、Cl－、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验：
①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；
②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。
回答下列问题：
（1）在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是__________，生成的白色沉淀是__________；在第②步反应中生成的白色沉淀是____________。
（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是____________。
（3）设计一个简单实验，对可能含有的阴离子进一步确认：__________________________。
答案：（1）SO2 BaSO4 AgCl（2）H+、、Ba2+ Cu2+、、I－（3）取原液少许，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失，则含Cl－,否则不含（未取原液不给分，因原溶液中已含H+，加不加硝酸均可）
解析：由无色澄清溶液知：不含有Cu2+（蓝色）；由①知：溶液中含有H+、、Ba2+，则不含有（与Ba2+生成沉淀）、I－（易被H+、氧化）；若由②推得“一定含有Cl－”则错，因为①操作中已加入盐酸。
19.（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属
电子流动方向
电压（V）
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
（1）_________金属可能是最强的还原剂；_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_________，正极_________。
答案：（1）CB（2）B2Cu－4e－2Cu2+ ；2H2O+O2+4e－4OH－
解析：（1）因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序为C＞A＞D＞Cu＞B。
（2）若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。
三、计算题（本题5分）
20.(5分)已知下列两个热化学方程式：
①2H2(气)+O2(气)====2H2O(液) ΔH=-571.6kJ
②C2H8(气)+5O2(气)====3CO2(气)+4H2O(液) ΔH=-2220kJ
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是多少？
答案：3∶1
解析：设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5－x)
根据反应①可知H2的燃烧热为：
根据反应②可知C3H8的燃烧热为：2 220 kJ·mol-1
则：285.8x+2 220(5－x)=3 847
x=3.75(mol)
n(H2)∶n(C3H8)=V(H2)∶V(C3H8)=3.75∶1.25=3∶1