山东科技 选修4 模块测试b
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同步检测十二 模块综合（B卷）
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰
答案：B 解析:溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小，故答案为B。
2.黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应方程式主要为：
KNO3+S+CN2↑+CO2↑+K2S。对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是
A.黑火药的焓比生成物的焓大
B.黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能
C.该反应为熵增反应
D.因为反应必须在点燃条件下发生，所以该反应不是自发反应
答案：D 解析:该反应为放热反应，所以A、B正确；反应生成气体，是熵增的反应，C正确；故ΔS＞0，又ΔH＜0，根据反应方向的判据知ΔH-TΔS＜0,所以反应自发。
3.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH—
B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
C.此过程中铁先被腐蚀
D.此过程中电子由铜板流向铁
答案：D该过程为铁的吸氧腐蚀，铁作负极，铜作正极，所以D错。
4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
答案：C
5.2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是
A.铂丝可以作为电解饱和氯化钠溶液的阳极材料
B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大
C.铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应
D.铂纳米晶体与浓硝酸反应，而不与稀硝酸反应
答案：D 解析:铂是不活泼金属，与浓、稀硝酸都不反应,可用作燃料电池的负极、电解饱和氯化钠溶液的阳极。
6.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、Cl- ④、、K+?⑤Ag+、、H+ ⑥、K+、Al3+
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑥ D.①②③④⑥
答案：B 解析:①组中Fe3+有颜色，不符合题意； ②中加盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加过量的Na2CO3生成Al(OH)3沉淀，符合题意；③中加入盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3生成BaCO3沉淀，符合题意； ④中加入盐酸生成H4SiO4沉淀，变成Al3+，过滤后加入过量的Na2CO3生成Al(OH)3沉淀，符合题意；⑤中加入盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加入Na2CO3不能生成沉淀，不符合题意； ⑥中和Al3+不共存，不符合题意。
7.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 s⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩
C.③⑤⑦⑩ D.①③⑤⑩
答案：D 解析:NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；蛋白质受热会变性。
8.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5
答案：C 解析:等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag+与Cl-、Pb2+与恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上又是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1。
9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中正确的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HN3)＞c()＞c(H+)＞c(OH-1)
B.HN3的电离方程式是HN3====H++
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
D.与CO2含相同电子数
答案：D 解析:水溶液中还有水电离出H+，故c(H+)＞c()，A错；叠氮酸是弱酸，所以其电离是可逆的，B错；NaN3水溶液显碱性，C错。
10.一定温度下，用水稀释cmol·L-1的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是
A.cα B.KW/c(OH-)
C.c(NH3·H2O)/c(） D.KW/α
答案：B 解析:对一元弱碱有c(OH-)=cα 加水稀释时，c(OH-)减小，A选项错误；B项中，，加水稀释增大； C项中c(NH3·H2O)/c()=(c-cα)/cα=(1-α)/α，α增大，该比值减小；D项中，?KW/α?，KW不变，α增大，该比值减小。
11.右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2?中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是
A.B和C B.A和E C.E D.A和C
答案：C 解析:当条件一定时，反应的最大转化率一定是达平衡状态时。A、D所在的曲线上所有的点均为平衡时的状态。曲线外的点均为非平衡时的状态。反应从非平衡自发达平衡。从图中可看出，B、C所在状态的转化率小于该温度平衡时的转化率，说明反应向正反应方向进行。即V正＞V逆。而E所在状态的转化率大于该温度平衡时的转化率，说明反应向逆反应方向进行。即V正＜V逆。故本题选C。
12.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
答案：D 解析:此题考查了溶液的酸碱性与其表示方法的关系。溶液酸碱性的实质是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，不受温度影响。25 ℃，当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，pH=7，AG=0；25 ℃，当c(H+)＞c(OH-)时，溶液呈酸性，pH＜7，AG＞0；25 ℃，当c(H+)＜c(OH-)时，溶液呈碱性，pH＞7，AG＜0；
。
13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
B.c()+c()=0.1mol·L-1
C.c()＜c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()
答案：D 解析:草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O-4的电离程度大于的水解程度，即以电离为主，故溶液中c(）＞c(H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：c(）+c(）+c(H2C2O4）=c(K+）=0.1 mol·L-1。
14.下列反应的离子方程式中正确的是
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
CH3OH+H2OCO2↑+6H++6e－
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：
H+++Ba2+?+OH－====BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O-＋CO2+H2O2C6H5OH＋
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3：
Na++NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+
答案：D 解析:选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀物，所以选项D正确。
15.下列有关叙述正确的是
A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L-1的盐酸和50mL0.50mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案：A 解析:在中和滴定实验的滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，B选项错误；中和滴定是通过指示剂来指示滴定终点，通过对测定数据的计算来确定待测液的浓度，故只要能满足上述条件，则与滴加顺序无关，A正确。测中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是保温，减少热量损失，C错误；中和热是以生成1 mol水为基准，中和反应的中和热均为放出57.3 kJ·mol-1，而与酸碱的用量无关，D均错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括5个小题，共50分）
16.（2008江苏高考改编）（9分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1?=571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=226.2kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，____________。
［Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10］
（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3=_______________kJ·mol-1。
答案：（1）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（可不写第二步）（2）2.7×10-3（3）172.5
17.（8分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、木炭、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
（1）“热敷带”放热的原理是：____________________________________________。
（2）碳粉的作用是___________________，氯化钠的作用是____________________。
（3）有关电极反应是：_______________________________________________________。
随后反应为：__________________________________________________________________。
答案：（1）利用原电池原理（2）充当原电池的正极充当原电池的电解质溶液（3）正极：2H2O+O2+4e-4OH-；负极：FeFe2++2e-；2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2?
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
解析：“热敷带”的主要成分是铁屑、木炭、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为木炭，电解质是氯化钠溶液。
18.（8分）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：
CO2+H2OH2CO3H++2H++。右图为H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_________；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_________。
（2）pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是___________________________。
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是______________________________________。
答案：（1）H+、 、（2）CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（3）在该溶液中加入少量的酸，H+与结合生成（或使平衡：H++向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH-与结合生成（或使平衡H++向右移动），结果溶液中的OH-浓度也增加不大
19.（13分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。
A烧瓶中
B烧瓶中
20℃、101kP量筒（50mL）内气体读数
反应时间
A瓶
B瓶
40mL0.1mol·L-1醋酸溶液
40mL0.1mol·L-1盐酸
5mL 10ml 15ml 20mL
t(a1)=155s
t(a2)=310s
t(a3)=465s
t(a4)=665s
……
t(b1)=7s
t(b2)=16s
t(b3)=30s t(b4)=64s
……
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于_______________________。经小组研究后，稍作改进就可继续实验了。
（2）改进装置后，如何检查一侧装置的气密性？__________________________________。
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、量筒、胶头滴管之外，还需用到的主要是______________________________________________。
（4）在实验数据中
①t(a1)远远大于t(b1)的原因为______________________________________________。
②由__________［用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示］说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由_____________________［用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示］说明醋酸中存在电离平衡。
（5）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______________________________________________；
②______________________________________________。
（6）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氨气的量，可以加入___________________、____________________（填写两种不同作用原理的物质）。
答案：（1）量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）（2）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气?（3）容量瓶（100 mL）、玻璃棒（4）①开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+)?②t(b3)－?t(b2)＞t(b2)－t(b1)或t(b3)＞t(b1)+t(b2)?t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)（其他表示形式只要正确均给分）（5）相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大?盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（6）CH3COONa固?体水（或NaCl溶液）
解析：（1）量筒口被堵塞，气体很难被收集，甚至出现危险。（2）可用一般方法检验气密性。（3）100 mL容量瓶用来定容，玻璃棒用来搅拌，引流。（4）①反应初始，速率主要由氢离子的浓度决定的。醋酸是弱酸，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，后者的氢离子的浓度要小很多。②同样生成5 mL氢气，盐酸用的时间越来越多，说明盐酸氢离子浓度不断减小。醋酸开始所需时间基本不变，说明醋酸中氢离子浓度减小的少，即存在醋酸电离。（6）加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入CH3COONa固体，醋酸根与氢离子生成弱酸，减小了氢离子浓度，反应速率减小。
20.（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2NNH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）写出肼(N2H4)在氧气中燃烧的化学方程式：_______________________。
(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池正极电极反应式：________________；电解质溶液中，OH-向____________(填“正”或“负”)极移动。
（3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，但其电离程度很小。其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，若忽略其二级电离，则浓度为0.1mol·L-1肼溶液中的OH-浓度为___________（已知S）。
（4）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH=－642.2kJ·mol-1，因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为__________(“能”或“不能”)通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，原因是_________________________。
答案：（1）N2H4+O2N2+2H2O?(2)2H2O+O2+4e－4OH－负（3）5.5×10-4 （4）不能该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的ΔH＞0，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的反应（ΔS＜0），反应N2(g)+4H2O(g)====N2H4(l)+2H2O2(l)的ΔH-TΔS总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4
解析：（2）由于OH－为阴离子，所以它应向负极移动。(3)不考虑二级电离，则
,由于电离得到的、OH-浓度相等，且H2N-NH2·H2O电离程度很小，可得电离常数如下表达式：，解得OH-浓度为5.5×10-4。
三、计算题（本题5分）
21.（5分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式为______________________________。
（2若使电解后的溶液恢复原浓度，需加入__________。
（2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。
答案：（1）4OH－2H2O+O2↑+4e－（2）CuO（3）pH=1
解析：（3）电解总的离子方程式为：
2Cu2+ + 2H2O2Cu+O2↑+4H+
2×64 g 4 mol
1.6 g n(H+)
pH=-lgc(H+)=1
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰
答案：B 解析:溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小，故答案为B。
2.黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应方程式主要为：
KNO3+S+CN2↑+CO2↑+K2S。对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是
A.黑火药的焓比生成物的焓大
B.黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能
C.该反应为熵增反应
D.因为反应必须在点燃条件下发生，所以该反应不是自发反应
答案：D 解析:该反应为放热反应，所以A、B正确；反应生成气体，是熵增的反应，C正确；故ΔS＞0，又ΔH＜0，根据反应方向的判据知ΔH-TΔS＜0,所以反应自发。
3.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH—
B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
C.此过程中铁先被腐蚀
D.此过程中电子由铜板流向铁
答案：D该过程为铁的吸氧腐蚀，铁作负极，铜作正极，所以D错。
4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g
答案：C
5.2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是
A.铂丝可以作为电解饱和氯化钠溶液的阳极材料
B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大
C.铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应
D.铂纳米晶体与浓硝酸反应，而不与稀硝酸反应
答案：D 解析:铂是不活泼金属，与浓、稀硝酸都不反应,可用作燃料电池的负极、电解饱和氯化钠溶液的阳极。
6.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、Cl- ④、、K+?⑤Ag+、、H+ ⑥、K+、Al3+
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑥ D.①②③④⑥
答案：B 解析:①组中Fe3+有颜色，不符合题意； ②中加盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加过量的Na2CO3生成Al(OH)3沉淀，符合题意；③中加入盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3生成BaCO3沉淀，符合题意； ④中加入盐酸生成H4SiO4沉淀，变成Al3+，过滤后加入过量的Na2CO3生成Al(OH)3沉淀，符合题意；⑤中加入盐酸生成AgCl沉淀，过滤后加入Na2CO3不能生成沉淀，不符合题意； ⑥中和Al3+不共存，不符合题意。
7.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 s⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩
C.③⑤⑦⑩ D.①③⑤⑩
答案：D 解析:NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；蛋白质受热会变性。
8.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5
答案：C 解析:等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag+与Cl-、Pb2+与恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上又是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1。
9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中正确的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HN3)＞c()＞c(H+)＞c(OH-1)
B.HN3的电离方程式是HN3====H++
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
D.与CO2含相同电子数
答案：D 解析:水溶液中还有水电离出H+，故c(H+)＞c()，A错；叠氮酸是弱酸，所以其电离是可逆的，B错；NaN3水溶液显碱性，C错。
10.一定温度下，用水稀释cmol·L-1的稀氨水，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是
A.cα B.KW/c(OH-)
C.c(NH3·H2O)/c(） D.KW/α
答案：B 解析:对一元弱碱有c(OH-)=cα 加水稀释时，c(OH-)减小，A选项错误；B项中，，加水稀释增大； C项中c(NH3·H2O)/c()=(c-cα)/cα=(1-α)/α，α增大，该比值减小；D项中，?KW/α?，KW不变，α增大，该比值减小。
11.右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2?中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是
A.B和C B.A和E C.E D.A和C
答案：C 解析:当条件一定时，反应的最大转化率一定是达平衡状态时。A、D所在的曲线上所有的点均为平衡时的状态。曲线外的点均为非平衡时的状态。反应从非平衡自发达平衡。从图中可看出，B、C所在状态的转化率小于该温度平衡时的转化率，说明反应向正反应方向进行。即V正＞V逆。而E所在状态的转化率大于该温度平衡时的转化率，说明反应向逆反应方向进行。即V正＜V逆。故本题选C。
12.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
答案：D 解析:此题考查了溶液的酸碱性与其表示方法的关系。溶液酸碱性的实质是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，不受温度影响。25 ℃，当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，pH=7，AG=0；25 ℃，当c(H+)＞c(OH-)时，溶液呈酸性，pH＜7，AG＞0；25 ℃，当c(H+)＜c(OH-)时，溶液呈碱性，pH＞7，AG＜0；
。
13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
B.c()+c()=0.1mol·L-1
C.c()＜c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()
答案：D 解析:草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O-4的电离程度大于的水解程度，即以电离为主，故溶液中c(）＞c(H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：c(）+c(）+c(H2C2O4）=c(K+）=0.1 mol·L-1。
14.下列反应的离子方程式中正确的是
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
CH3OH+H2OCO2↑+6H++6e－
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：
H+++Ba2+?+OH－====BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O-＋CO2+H2O2C6H5OH＋
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3：
Na++NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+
答案：D 解析:选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀物，所以选项D正确。
15.下列有关叙述正确的是
A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L-1的盐酸和50mL0.50mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案：A 解析:在中和滴定实验的滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，B选项错误；中和滴定是通过指示剂来指示滴定终点，通过对测定数据的计算来确定待测液的浓度，故只要能满足上述条件，则与滴加顺序无关，A正确。测中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是保温，减少热量损失，C错误；中和热是以生成1 mol水为基准，中和反应的中和热均为放出57.3 kJ·mol-1，而与酸碱的用量无关，D均错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括5个小题，共50分）
16.（2008江苏高考改编）（9分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1?=571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=226.2kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，____________。
［Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10］
（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3=_______________kJ·mol-1。
答案：（1）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（可不写第二步）（2）2.7×10-3（3）172.5
17.（8分）市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、木炭、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
（1）“热敷带”放热的原理是：____________________________________________。
（2）碳粉的作用是___________________，氯化钠的作用是____________________。
（3）有关电极反应是：_______________________________________________________。
随后反应为：__________________________________________________________________。
答案：（1）利用原电池原理（2）充当原电池的正极充当原电池的电解质溶液（3）正极：2H2O+O2+4e-4OH-；负极：FeFe2++2e-；2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2?
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
解析：“热敷带”的主要成分是铁屑、木炭、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池，负极为铁屑，正极为木炭，电解质是氯化钠溶液。
18.（8分）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：
CO2+H2OH2CO3H++2H++。右图为H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_________；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_________。
（2）pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是___________________________。
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是______________________________________。
答案：（1）H+、 、（2）CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（3）在该溶液中加入少量的酸，H+与结合生成（或使平衡：H++向左移动，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH-与结合生成（或使平衡H++向右移动），结果溶液中的OH-浓度也增加不大
19.（13分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。
A烧瓶中
B烧瓶中
20℃、101kP量筒（50mL）内气体读数
反应时间
A瓶
B瓶
40mL0.1mol·L-1醋酸溶液
40mL0.1mol·L-1盐酸
5mL 10ml 15ml 20mL
t(a1)=155s
t(a2)=310s
t(a3)=465s
t(a4)=665s
……
t(b1)=7s
t(b2)=16s
t(b3)=30s t(b4)=64s
……
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于_______________________。经小组研究后，稍作改进就可继续实验了。
（2）改进装置后，如何检查一侧装置的气密性？__________________________________。
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、量筒、胶头滴管之外，还需用到的主要是______________________________________________。
（4）在实验数据中
①t(a1)远远大于t(b1)的原因为______________________________________________。
②由__________［用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示］说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由_____________________［用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示］说明醋酸中存在电离平衡。
（5）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______________________________________________；
②______________________________________________。
（6）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氨气的量，可以加入___________________、____________________（填写两种不同作用原理的物质）。
答案：（1）量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）（2）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气?（3）容量瓶（100 mL）、玻璃棒（4）①开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+)?②t(b3)－?t(b2)＞t(b2)－t(b1)或t(b3)＞t(b1)+t(b2)?t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)（其他表示形式只要正确均给分）（5）相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大?盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）（6）CH3COONa固?体水（或NaCl溶液）
解析：（1）量筒口被堵塞，气体很难被收集，甚至出现危险。（2）可用一般方法检验气密性。（3）100 mL容量瓶用来定容，玻璃棒用来搅拌，引流。（4）①反应初始，速率主要由氢离子的浓度决定的。醋酸是弱酸，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，后者的氢离子的浓度要小很多。②同样生成5 mL氢气，盐酸用的时间越来越多，说明盐酸氢离子浓度不断减小。醋酸开始所需时间基本不变，说明醋酸中氢离子浓度减小的少，即存在醋酸电离。（6）加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入CH3COONa固体，醋酸根与氢离子生成弱酸，减小了氢离子浓度，反应速率减小。
20.（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2NNH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）写出肼(N2H4)在氧气中燃烧的化学方程式：_______________________。
(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池正极电极反应式：________________；电解质溶液中，OH-向____________(填“正”或“负”)极移动。
（3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，但其电离程度很小。其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，若忽略其二级电离，则浓度为0.1mol·L-1肼溶液中的OH-浓度为___________（已知S）。
（4）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH=－642.2kJ·mol-1，因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为__________(“能”或“不能”)通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，原因是_________________________。
答案：（1）N2H4+O2N2+2H2O?(2)2H2O+O2+4e－4OH－负（3）5.5×10-4 （4）不能该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的ΔH＞0，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的反应（ΔS＜0），反应N2(g)+4H2O(g)====N2H4(l)+2H2O2(l)的ΔH-TΔS总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4
解析：（2）由于OH－为阴离子，所以它应向负极移动。(3)不考虑二级电离，则
,由于电离得到的、OH-浓度相等，且H2N-NH2·H2O电离程度很小，可得电离常数如下表达式：，解得OH-浓度为5.5×10-4。
三、计算题（本题5分）
21.（5分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式为______________________________。
（2若使电解后的溶液恢复原浓度，需加入__________。
（2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。
答案：（1）4OH－2H2O+O2↑+4e－（2）CuO（3）pH=1
解析：（3）电解总的离子方程式为：
2Cu2+ + 2H2O2Cu+O2↑+4H+
2×64 g 4 mol
1.6 g n(H+)
pH=-lgc(H+)=1