仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题（解析版）

专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（ ）
A．升温 B．加压 C．增加水量 D．不断通入CO2
2．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
3．下列排序正确的是(　　)
4．下列不属于溶液的是（ ）
A.汽水 B.酒精 C.盐酸 D.食盐水
5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
(
甲
乙
t
1

t
2
温度
/
℃
0
溶解
度
/g
40
)
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
7．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．菜子油 B．食盐 C．味精 D．白糖
8．生活中处处有化学。下列的一些做法科学合理的是（ ）
A．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油
B．汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用
C．厨房里油锅着火，向锅里注水
D．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
9．将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）

A.t1℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g
B.t2℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.若a中混有少量的b，可用降温结晶法提纯a????
D.升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙
B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D．A点表示是物质乙的饱和溶液
13．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
14．如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（ ）

A．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低
B．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变
C．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
D．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大
15．分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶于水后显碱性，所以它是一种碱
B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
C．某物质在20℃时溶解度是30g，所以在20℃时，溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液
D．氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

二、填空题
16．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．

（1）温度是_________℃．M、N两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得到饱和溶液的是 _________．
17．过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算

⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）
18．请根据我们学过的化学知识填空。
（1）人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 （填化学式）；
（2）发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由 种元素组成，0.5mol NaHCO3中含有 g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 色；
（3）Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 ；
（4）医用0.9%的生理盐水中的溶质是 （填化学式）；
（5）常用于充填气球的稀有气体是 （填化学式）；
（6）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 ?色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度 （填“增大”或“减小”）；
（7）水果飘香，从分子的角度解释是因为 。
19．如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
20．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为_______，该反应的化学方程式为_______。
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。
（3）图3实验中，水的作用为_______，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，丙物质的溶解度为_______；
②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g；
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______。


三、实验题
21．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。
(2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。
22．实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（1）所需的氢氧化钠质量：________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平________(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，应选择量筒的规格是________(填“10”“100”或“250”)mL。
实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性的作用。
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_____(填“正”或“负”)极，用__________验证b管中的气体。
（4）说明水是一种化合物的实验事实：______________。
（5）电解后溶液的溶质质量分数________(填“<”“＝”或“>”)10%。

四、推断题
23．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g



24．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。

五、计算题
25．在实验室里，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．
（1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g．
（2）求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
26．小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)．

(1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g．
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数为____________(结果准确到0.1%)．
试卷第8页，总8页

参考答案
1．B
【解析】气体的溶解度受温度和压强两个外界条件的影响，温度升高，气体的溶解度变小，压强增大，气体的溶解度变大，故选B。
2．B
【解析】
试题分析：海水晒盐是通过太阳的热量将海水中水变为气态除去。即为蒸发。
考点：化学实验基本操作
3．A
【解析】A、金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，正确；B、物质的溶解性由小到大的顺序是：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，错误；C、空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，错误；D、铜元素的质量分数有低到高的顺序是：CuS、 CuO、 Cu2O，错误。故选A。
【答案】B
【解析】试题分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一的、稳定的、混合物。故判断某种物质是否是溶液时，首先看它是不是混合物，再分析是否具有均一性、稳定性，而不能被习惯或感觉所影响。酒精是纯净物，不是溶液。
考点：本题考查溶液的概念、组成及其特点
点评：解答本题要充分理解溶液的本质特征，只有这样才能对一种物质是否属于溶液做出正确的判断。
5．C
【解析】A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；
D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错．
6．B
【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B、t1℃时，两物质的溶解度相等，通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g，故B正确；
C、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故C错误；
D、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故D错误；
7．A
【解析】A、菜子油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项正确．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误．
故选A．
8．D
【解析】A、厨房中的洗涤剂可以乳化餐具上的油污，不是溶解，错误；B、汽油可以溶解油污不是乳化，错误；C、厨房里油锅着火，应该用锅盖盖灭，错误；D、加热煮沸的方法把可以将硬水转化为软水，正确。故选D。
9．B
【解析】
试题分析：20℃时，溶解度>10g的物质为易溶物质；1g<溶解度<10g的物质为可溶物质；0.01g<溶解度<1g的为微溶物质；溶解度<0.01g的为难溶物质；20℃时，0.5g某物质溶于10g水中达饱和，则20℃时，该物质的溶解度是5g，属于可溶物质。故选B
考点：固体物质的溶解度
10．B
【解析】比较溶解度需要指明温度，故A错误，甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度会使甲变成不饱和溶液。故C错误，10℃时，乙的溶解度比甲的大，所以分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需乙的质量大，故D错误。t℃时，两曲线相交，二者的溶解度相等。
11．D
【解析】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析与计算，②两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以分析在改变温度时，溶液状态的变化，可以确定出分离混合物的方法等．
解答：解：A、由a物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，a的溶解度是20g．由溶解度的涵义可知，60g a的饱和溶液中含有溶剂50 g．故A正确；
B、由a、b两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，a、b两种物质的溶解度曲线交与一点，t2℃时，a、b两物质的溶解度是相同，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等．故B正确；
C、由a、b两种物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大．所以，若a中混有少量的b，可用降温结晶法提纯a．故C正确；
D、由c种物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度c的饱和溶液还是饱和溶液．故D错误．
故选D．
点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

12．A
【解析】A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．C
14．ABD
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小，故A正确；
B、50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变，故B正确；
C、溶解度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大，故D正确．
故选：ABD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
15．B
【解析】A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故错误；
B、酸性溶液pH小于7，故正确；
C、某物质在20℃时溶解度是30g，表示20℃时，30g该物质在100g水中形成饱和溶液，故错误；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾等，故错误。
16．（1）t1 （2）N
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线的含义，（1）溶解度曲线的交叉点为二者溶解度相等的点，对应的温度为t1℃；
（2）M物质在t2℃时M物质的溶解度大于N且大于20；故该温度时能得到饱和溶液的是N
考点：溶解度曲线的应用
17．（1）25%
（2）5.6g
【解析】解：⑴设27.2 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O + O2↑
68 32
x 3.2 g
x＝6.8 g ……………………（1分）
该溶液中溶质的质量分数=……………………（1分）
⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。
2H2O22H2O + O2↑
68 32
y z
z =
y="5.6g " ……………………（1分）
答题略
18．（1）O2 （2）4 24 黄 （3）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O （4）NaCl （5）He
（5）红 减小 （7）分子在不断的运动
【解析】
试题分析：（1）人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指O2；（2）发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由4种元素组成，0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的质量为0.5mol×3×16g/mol=24g；该物质进行焰色反应，因为焰色反应是检验金属离子的，故火焰呈黄色；（3）Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；（4）医用0.9%的生理盐水中的溶质NaCl；（5）常用于充填气球的稀有气体He气；（6）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度减小；（7）水果飘香，从分子的角度解释是因为分子在不断的运动。
考点：化学书生活
19．（1）> （2）饱和 （3）升温 （4）5 33．3% （5）100 （6）蒸发 （7）合理即可
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线可知，（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl> KNO3;因为t2℃时氯化钠的溶解度小于50g；所以（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升温；因为恒温蒸发析出晶体，得到的溶液仍为饱和溶液，所以（4）可析出KNO3 的质量为5g，剩下的溶液中的质量分数为50g/150g×100%=33．3%；（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，150g×33．3%=（150g+X）×20%,的需加水为100g；（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势，得出采取的物理方法是蒸发；（7）你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶．
考点：溶解度曲线
20． 氧气（或O2） 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附异味和色素（或吸附） 煮沸 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ＜ 20g 75 BD
【解析】(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； (2).水在通电条件下分解生成氧气和氢气，方程式为 2H2O通电2H2↑+O2↑ (3). 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反应二氧化硫，达到吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的目的 (6).二氧化硫和水反应生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为20g (8). 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2°C 时甲的溶解度为50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75 (9). 将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，溶液由不饱和逐渐成为饱和溶液，继续降温时析出晶体；溶解度受温度影响，温度改变，溶解度相应改变；降温过程中没有晶体析出时，溶液溶质的质量分数不变，析出晶体后质量分析减小；开始降温是没有晶体析出，饱和后继续降温才有晶体析出。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
21．(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)
(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%
【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 ℃和50 ℃时，KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。
(2)20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g KNO3刚好饱和，第二次加入的20 g硝酸钾只能溶解11.6 g；50 ℃时，100 g水中溶解85.5 g KNO3刚好饱和，则C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不饱和；再降温到20 ℃，E溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶质质量分数＝60 g/160 g100%＝37.5%。
22．10.0 左 100 负 带有火星的木条 电解水生成了氢气和氧气(其他合理答案也可) >
【解析】
【详解】
（1）所需的氢氧化钠质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘的烧杯内；量取所需要的水的体积是90mL，应选择的量筒的规格是100mL；
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液；关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是氢气，连接电源的的负极，可以用来燃着的木条检验；b管中的气体是氧气，可以用带火星的木条验证，现象为带火星的木条复燃；
（4）电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；
（5）电解后氢氧化钠质量不变，溶液质量减小，因此溶液的溶质质量分数变大。
23．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
25．（1）1.6；（2）5%
【解析】(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g?68.4g=1.6g，故填：1.6；
(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

68?????????????????????????? ?32
x??????????????????????????? ?1.6g

=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
26． 15 11.6%
【解析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣5g=15g；（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

100 111 44
15g x y

x=16.65g，y=6.6g
不饱和溶液A的溶质质量分数为=11.6%。
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为11.6%。