化学（苏教版选修3）：《揭示物质结构的奥秘》同步练习[无答案]
文档属性
| 名称 | 化学（苏教版选修3）：《揭示物质结构的奥秘》同步练习[无答案] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 28.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-01-18 17:52:00 | ||
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文档简介
《化学1》专题1第三单元、《化学2》专题1知识回顾
一、原子结构与元素原子核外电子排布规律
（一）、原子结构：
原子的表示方法：：
原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数
质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量
阳离子：（aAm+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝
阴离子：（bBn-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝
（二）、同位素： 同位素。
（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子
如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，
氧元素的同位素有 ，氯元素的同位素有 。
（三）、核外电子排布规律
在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由近 到远，能量是按由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个
（四）、画出1～18号元素的原子结构示意图
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二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系
（一）、原子结构与元素周期表的关系
原子序数＝ ＝ ＝
周期序数＝ ；主族序数＝ ＝最高正价（O、F除外）
最高正价＋｜负价｜＝ （H为2）
周期表结构
现行元素周期表的编排原则与特点：
周期：
族 ：
三短（第 、 、 周期）
周期 个： 三长（第 、 、 周期）
一不全（第 周期）
七主（A）（第 、 、 、 、 、 、 族）
族 个： 七副（B）（第 、 、 、 、 、 、 族）
0和Ⅷ（3列）
（二）、元素周期律：
1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、金属性和 、最高正价和最低负价、最外层电子数都呈现 变化。
2．元素的性质 的规律叫做元素周期律。
3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）
金属性越强
非金属性越强
①原子半径越 ；
①原子半径越 ；
②单质的 性越强；
②单质的 性越强；
③与水或酸反应生成氢气越 ；
③与氢气反应越 ；生成氢化物越 ；
④最高价氧化物对应水化物 性越强。
④最高价氧化物对应水化物 性越强。
同周期与同主族的变化规律
同周期
（从左到右）
同主族
（从上到下）
结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
性质
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
金属性
非金属性
金属单质与水或酸置换出H2
最高价水化物的酸、碱性
气态氢化物的稳定性
以第三周期、第IA 、ⅦA族为例：
第三周期：原子半径由大到小的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
金属性： ＞ ＞
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞
气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞
非金属性： ＞ ＞ ＞
第IA族：原子半径由小到大的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
金属性： ＞ ＞ ＞ ＞
第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
非金属性： ＞ ＞ ＞ ＞
三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)
离子键
共价键
定义
离子键：
共价键：
形成过程
得失电子
共用电子对
成键微粒
成键元素
实例
表示方法
（任举一例）
分子间作用力：定义
分子间作用力仅存在于由 构成的物质，它的作用力比化学键 （“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 的重要因素之一。
能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质
元素（原子）符号
Na
Mg
Al
H
O
S
F
Cl
原子电子式
离子符号
离子电子式
用电子式来表示以离子键结合的物质，
AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)
A2B型：Na2O K2S （Na2S K2O等）
AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）
拓展： Na2O2 NaOH NH4Cl
用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质
单质 ：H2 N2 （F2 Cl2等）
化合物：HCl H2O NH3 CH4
拓展： CO2 H2O2 CCl4
四、化学键与物质类别及晶体类型的关系
离子晶体
分子晶体
原子晶体
*金属晶体
定义
/
构成微粒
金属阳离子
与自由电子
微粒间的
作用力
复杂的
静电作用
实例
钠、铝、铁等
物质类别
金属
晶体物理
性质特点
熔化时克服的作用力
金属键
熔沸点高低一般规律
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专题1揭示物质结构的奥秘练习
１．“近代原子学说”：英国科学家 ；他是最早提出科学的原子学说的人。
“原子——分子论”：意大利科学家 。该理论提出了分子的概念，并指出分子与原子的区别和联系（自从用“原子一分子论”来研究物质的性质和变化后，化学才真正开始成为一门科学）。
发现电子：英国科学家 ，提出了 的原子结构模型。
英国物理学家 ，他通过α粒子散射实验，提出了原子结构有核模型。
量子观的原子结构模型：丹麦物理学家 ，他研究了 后，大胆地引入 的观点，提出了新的原子结构模型。
人类对于原子结构的认识是一步一步逐渐深入的。每前进一步，都是建立在实验研究基础上的。科学实验是揭示原子结构奥秘的重要手段。
２．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
３．不同元素的原子（包括离子） （ ）
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等
４．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
５．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
６．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ）
（2）如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （ ）
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
７．在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若X1与X2的q均为l ，m、p对应相等，n不相等，则X1、X2表示的可能是 （ ）
A．不同的原子 B．不同的元素
C．同种元素的不同原子形成的离子 D．不同元素的离子
８．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
９．Fe、Fe2＋、Fe3＋是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
一、原子结构与元素原子核外电子排布规律
（一）、原子结构：
原子的表示方法：：
原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数
质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量
阳离子：（aAm+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝
阴离子：（bBn-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝
（二）、同位素： 同位素。
（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子
如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，
氧元素的同位素有 ，氯元素的同位素有 。
（三）、核外电子排布规律
在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由近 到远，能量是按由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个
（四）、画出1～18号元素的原子结构示意图
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二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系
（一）、原子结构与元素周期表的关系
原子序数＝ ＝ ＝
周期序数＝ ；主族序数＝ ＝最高正价（O、F除外）
最高正价＋｜负价｜＝ （H为2）
周期表结构
现行元素周期表的编排原则与特点：
周期：
族 ：
三短（第 、 、 周期）
周期 个： 三长（第 、 、 周期）
一不全（第 周期）
七主（A）（第 、 、 、 、 、 、 族）
族 个： 七副（B）（第 、 、 、 、 、 、 族）
0和Ⅷ（3列）
（二）、元素周期律：
1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、金属性和 、最高正价和最低负价、最外层电子数都呈现 变化。
2．元素的性质 的规律叫做元素周期律。
3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）
金属性越强
非金属性越强
①原子半径越 ；
①原子半径越 ；
②单质的 性越强；
②单质的 性越强；
③与水或酸反应生成氢气越 ；
③与氢气反应越 ；生成氢化物越 ；
④最高价氧化物对应水化物 性越强。
④最高价氧化物对应水化物 性越强。
同周期与同主族的变化规律
同周期
（从左到右）
同主族
（从上到下）
结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
性质
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
金属性
非金属性
金属单质与水或酸置换出H2
最高价水化物的酸、碱性
气态氢化物的稳定性
以第三周期、第IA 、ⅦA族为例：
第三周期：原子半径由大到小的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
金属性： ＞ ＞
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞
气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞
非金属性： ＞ ＞ ＞
第IA族：原子半径由小到大的顺序为
金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
金属性： ＞ ＞ ＞ ＞
第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为
非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞
非金属性： ＞ ＞ ＞ ＞
三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)
离子键
共价键
定义
离子键：
共价键：
形成过程
得失电子
共用电子对
成键微粒
成键元素
实例
表示方法
（任举一例）
分子间作用力：定义
分子间作用力仅存在于由 构成的物质，它的作用力比化学键 （“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 的重要因素之一。
能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质
元素（原子）符号
Na
Mg
Al
H
O
S
F
Cl
原子电子式
离子符号
离子电子式
用电子式来表示以离子键结合的物质，
AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)
A2B型：Na2O K2S （Na2S K2O等）
AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）
拓展： Na2O2 NaOH NH4Cl
用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质
单质 ：H2 N2 （F2 Cl2等）
化合物：HCl H2O NH3 CH4
拓展： CO2 H2O2 CCl4
四、化学键与物质类别及晶体类型的关系
离子晶体
分子晶体
原子晶体
*金属晶体
定义
/
构成微粒
金属阳离子
与自由电子
微粒间的
作用力
复杂的
静电作用
实例
钠、铝、铁等
物质类别
金属
晶体物理
性质特点
熔化时克服的作用力
金属键
熔沸点高低一般规律
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专题1揭示物质结构的奥秘练习
１．“近代原子学说”：英国科学家 ；他是最早提出科学的原子学说的人。
“原子——分子论”：意大利科学家 。该理论提出了分子的概念，并指出分子与原子的区别和联系（自从用“原子一分子论”来研究物质的性质和变化后，化学才真正开始成为一门科学）。
发现电子：英国科学家 ，提出了 的原子结构模型。
英国物理学家 ，他通过α粒子散射实验，提出了原子结构有核模型。
量子观的原子结构模型：丹麦物理学家 ，他研究了 后，大胆地引入 的观点，提出了新的原子结构模型。
人类对于原子结构的认识是一步一步逐渐深入的。每前进一步，都是建立在实验研究基础上的。科学实验是揭示原子结构奥秘的重要手段。
２．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
３．不同元素的原子（包括离子） （ ）
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等
４．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
５．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
６．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ）
（2）如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （ ）
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
７．在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若X1与X2的q均为l ，m、p对应相等，n不相等，则X1、X2表示的可能是 （ ）
A．不同的原子 B．不同的元素
C．同种元素的不同原子形成的离子 D．不同元素的离子
８．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
９．Fe、Fe2＋、Fe3＋是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。